A. 如何判断两种化学物质化学反应的可能性
1。对于两种溶液的反应，如果能有沉淀生成或有气体放出，则反应能发生。如：硝酸银溶液和盐酸有沉淀生成，所以能反应；碳酸钠溶液和硫酸有气体放出，能反应。
2.对于氧化还原反应，通常是一个氧化剂和一个还原剂在一起则发生反应；如果两个都是氧化剂则不反应；两个都是还原剂也不反应。精确的计算可以用电极电势算。
3.上面两条说的都是无机反应。对于有机反应，则比较复杂。
B. 物理化学中什么是铺展
如果系统从某一状态出发，经历一个过程到达另一个状态，若存在另一过程使系统回到原来的状态，并且使外界恢复原状，则原来的过程称为可逆状态。
就是说，存在可以使系统和外界环境都回到最初 状态的过程，就为可逆，否则就不可逆。这里，系统的状态比较好恢复，外界环境的状态不好恢复，就引出了热力学第二定律。
C. 液体在固体表面能否铺展怎么判断
通常定义单位铺展面积体系吉布斯自由能（即吉布斯函数）的下降为铺展系数，以S表示：
S＝-ΔG/A＝γSG-(γSL+γLG)
式中－ΔG表示体系吉布斯自由能的下降；A 为展开面积；γSG为固-气界面自由能;γSL为固－液界面自由能；γLG为液体的表面自由能。
根据上式，在恒温恒压下,若S≥ 0，则液体能自动在固体表面上展开。
如果将一滴液体放到另一种与它不相混溶的液体表面上,可能发生一种液体在另一种液体表面上的展开,有以下几种情况：
① 一种液体 (例如油)在另一种液体(例如水)表面上不铺展，形成漂浮的油滴似“透镜”，达到平衡时可得：
γ2＝γ1cosθ1＋γ12cosθ2
式中γ2为液体 2的表面张力;γ1为液体1的表面张力;γ12为液体1与液体2之间的界面张力；θ1为γ1与水平方向间的夹角；θ2为γ12与水平方向间的夹角。此式为三种界面张力之间的平衡结果。
② 一种液体在另一种液体表面上展开形成双重膜，此膜有相当的厚度，有液1-液2，液1－空气两个界面。
③ 一种液体在另一种液体上展开,形成一单分子膜。一种液体能否在另一液体上展开，可用铺展系数来判断。若以Sab表示液体a在液体b上的铺展系数，则得：
Sab＝γb-γa-γab
式中γb为液体b的表面张力,γa为液体a的表面张力，γab为液体a、b之间的界面张力。若S≥0,则液体a能在液体b表面自动展开。
D. 如何判断化学反应能否发生需要专业的回答
按照热力学第三定律的观点，万事万物总是趋向混乱最大化，度量混乱的这个概念就是熵。
学生到了操场，如果没有刻意安排的话，操场上总会变得乱糟糟的。把红墨水滴入水中，红墨水不会保持原来的一团 ，总会混入水中。这个过程是混乱度增加的过程，也是熵增加的过程。
同样的道理，化学反应也会想着熵增加的方向进行。我们只需要测定物质的熵值，然后按照假定的化学方程式将熵值计算出来，如果方程式的熵值增加了，那么这个化学反应就能够发生，反之则不能发生。
熵值在不同的状态下是不同的，改变温度、压力等外部条件，熵值会发生变化。有些化学反应在通常条件下（常温常压）是不会发生的，但是如果改变的条件，例如放在高温的环境下，如果熵值增加了，这个反应就会变得能够进行。
E. 如何判断一个反应能否进行
第一种方法：最简单的初级判断方法。
初中的时候，老师常说，判断一个反应能否发生，就看反应后是否生成沉淀，气体，水。如果有，则证明反应能够发生。
另外，往往还普遍遵循强制弱的原则。
例如：
第二种方法：上高中后，除了普通的四大基本反应类型以外，我们又学习了氧化还原反应。
判断一个氧化还原反应是否能发生，不能光靠看产物是否有沉淀，气体，水了。而要根据反应物的氧化性，还原性的强弱而定。
如果，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，也则该反应能够发生。
第三种方法，一个反应是否能发生的终极判断方法。
以上两种判断方法都有一定的局限性，并不是最完美的判断方法。
接下来我们认识用焓变和熵变判断反应是否发生的方法。
首先需要知道焓变和熵变是怎么回事。
焓变，指的是一个反应吸收或放出的热量。它描述了一个反应是吸热还是放热。吸热，焓变大于零。放热，焓变小于零。
在自然界中，万事万物总是自发的向放热方向进行，即焓变小于零可自发。
例如：午饭不及时吃，放凉了，这是自发的过程。即焓变△H＜0，可自发进行。
2.生命体的死亡，放热，自发进行的。
熵变，指的是混乱度的变化。熵变增大，体系变得越混乱。熵变减小，体系变得越整齐。
在自然界中，万事万物总是趋向于变乱。也就是混乱度增大是可自发进行的。
例如：秋天来了，大树的落叶凌乱的布满院子。这种变乱的过程是自发进行的。
2.同学们解散之后，操场顿时变得凌乱。这个现象是自发的。
焓变和熵变共同决定了一个反应是否能发生。
如果焓变小于零，同时熵变大于零，（即不但放热，而且变乱），那么这个反应无论什么温度，一定会发生，也就是会自发进行。
在第一象限和第三象限，一个条件是自发，一个条件是非自发，此时由温度来决定。
由此又引入吉布斯自由能。
如果代入反应相应的开尔文温度，用吉布斯自由能计算，若数值小于零，则该反应一定能自发进行，也就是说，在该温度下，这个反应一定能发生。
F. 高中生该如何判断某个化学反应能否发生
反应能否发生可以有两个参照物（实际上是一个原理）：
看反应的化学平衡常数。一般认为平衡常数小于10^(-5)的不能发生，平衡常数小于10^(-3)的反应倾向很小。平衡常数大于10^5的反应可以直接视为不可逆反应。
看反应的吉布斯自由能（ΔG=ΔH-TΔS，综合判据），ΔG>0表示在该温度下不能自发地发生。
实际上，两者可以通过等式ΔG = -RTlnK来联系（化学热力学内容）。
由于部分高中可能没有传授吉布斯自由能的概念，通过焓变和熵判断也是可以的。一般焓变为正值且反应熵为负（无序度减少）的反应都不能自发发生。
对于两者信息都没有给出且化学方程式无明显提示的，如果是氧化还原反应，可以按照强氧化剂+强还原剂-->弱氧化剂+弱还原剂等的规律来寻找。
实际上几乎没有完全不发生的反应，但是有很多反应在有限的时间和受限的观测精度下可以认为不发生。
G. 物理化学里面，浸湿 润湿 铺展的角度是怎么样的啊我忘了！
接触角θ<=180°，则发生粘湿，也叫做粘附，若θ<=90°，则发生浸湿，也叫做浸润，若发生铺展，要求最高，需要θ≈0°，凡能发生铺展的，一定能够浸湿，更能够粘湿
H. 如何判断化学方程式的两种物质能否发生化学反映
两种物质能否发生化学反应的标志是：看他们的生成物中是否含有以下物质：水、气体、沉淀、弱酸、弱碱、反应物中是不是氧化剂和还原剂反应，上述条件只要含有一种便能反应。
至于硫酸钠和二氧化硫，因为二氧化硫具有氧化性，但是它不能在氧化硫酸钠了（因为硫酸钠中的S元素已经呈最高价态），因此二者是不会发生化学反应的。
I. 如何判断一个化学反应能否发生 且如何判断发生后会生成何物请详细点谢谢！
判断一个化学反应能否发生一般利用化学势（摩尔吉布斯自由能）。某化学反应在一定条件下，反应物体系的化学势大于生成物体系的化学势，这时反应正向进行；反之，就逆向进行。直到化学势相等时，反应不再进行，这时的生成物就是该条件下的最终产物。如果再在改变条件，化学势的平衡被破坏，反应将继续进行，直至达到新的平衡生成新的产物为止。
J. 判断两物质能否发生化学反应的根本依据是什么
可以参考物理化学里的内容：
利用吉布斯（Gibbs）函数：
G=H-TS，G叫做吉布斯自由能，
则有：△G=△H-T△S,△G称作吉布斯自由能变，
当△G<0，反应自发进行，△G>0,反应非自发进行
最后解释下G=H-TS：
H叫做焓，是一个热力学函数，H=U+pV，U为内能，pV是体积功。
T是温度，
S叫做熵，也是一个热力学函数，S=KlnΩ，k叫波尔兹曼常数。Ω叫混乱度。
这部分可能比较深，属于化学的一个分支，就是上面提到的“物理化学”，这个问题不是三言两语讲得清的，