1. 怎么判断一个偏导数是否为化学势
化学势的定义是偏摩尔吉布斯函数，要理解这个，你要先理解偏摩尔性质（包括偏摩尔体积、偏摩尔焓、偏摩尔吉布斯函数等等）是什么意思，由于体积是比较具体的东西，用偏摩尔体积来解释比较容易懂。
有两种不同的液体，譬如说水和酒精，它们是不同种物质，其分子间相互作用力、分子间距等都不相同，因而将一升酒精和一升水混合均匀后总体积并不是两升。但是有时我们需要精确计算不同种物质混合后的体积，这时我们引入一种虚拟的体积，即偏摩尔体积来进行计算。混合后的体积等于两种物质的偏摩尔体积的简单加和。
偏摩尔体积是温度、压力和组成的函数，它等于体积对组成的偏微分，具体计算方法请网络或参考相关专业书籍。
引入偏摩尔体积后，就可以通过偏摩尔性质之间的相互换算得到偏摩尔焓、偏摩尔吉布斯函数等等，它们没有什么具体的意义，主要是应用于混合物性质计算的。其中偏摩尔吉布斯函数很常用，因而把它又叫做化学势，广泛应用。其实都是虚拟出来的东西，就是取个迷糊人的名字而已。
2. 求助元素的化学势
化学势是针对物质而言，而且还要在一定的条件下才成立
3. [求助]:如何求取超晶胞中某一原子的化学势
这个化学势应该跟富Ti和富O环境没太大的关系。 我看到有的文献上是这样求上面我列举例子的中S的化学势的：μS=μSO2-μO2,再麻烦你一下文献的这种做法是否可取，并帮忙做以下解释好吗，谢谢了。etree(站内联系TA)这种做法并没有问题。实际上，我觉得在你处理的这个体系里面，关键是Ti的化学势求解，而S的化学势只是一个相对能量参考，这个参考取决于你从S固体出发，还是从其气态的状态出发。yinboseusm(站内联系TA)Originally posted by etree at 2008-5-3 11:35: S的化学势有很多种近似方法，其中一个方法就是计算S最稳定的固体结构的cohesive energy，用cohesive energy来代替其化学势。 这个化学势应该跟富Ti和富O环境没太大的关系。 至于，富Ti和富O环境的不同，可以体现 ... 我也觉得这个化学势同富Ti和富O环境关系不大 一些文献定义替代的原子化学势有上限 这里我觉得是不是这样
4. 巨正则系综中怎样由粒子数求化学势
mu=G/N,Gibbs自由能除以粒子数
5. 不同种相态的化学势怎么比较，如101度，p，h20与101度，p，h2o
你的意思是同温同压下水的气态和液态化学势的比较？这个是要把他俩相平衡时即标准大气压100°时作为基准，然后将化学势对温度求偏导(恒压下)，得到的是-S，即化学势在恒压下随着温度的升高而降低，由于气体熵大于液体的，所以降低的更快，即此时气体化学势小于液体的(说的不是很清楚，自己理解理解吧)
6. 化学式怎么求
用各元素重量除以各元素的相对原子质量，再求出物质分子中各元素原子个数比，根据正常书写规律写出元素符号及其原子个数，写在原子右下角，1个不用写
7. 怎么算液态水和气态水的化学势
那就根据标准状态下氢气和氧气的标准化学势,反应后算,再根据液态气态转换化学势差.好好看看物理化学,上面很详细,辅导书也有很多类似的题目.
8. 化学势的计算方法
例：三氧化二铁，因铁的化合价为正三价，氧为负二价，交叉后，为三氧化二铁
9. 怎么比较化学势的大小
化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分.能够进行粒子和能量交换两个宏观系统，分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。在判断化学反应方向的时候，我们常用吉布斯自由能来判断，相比之下化学势判断更为基本。其实在化学、热力学和统计物理中都可以有不同的理解，用纯粹的物理化学角度来理解会很抽象。我们可以把化学势看作一种类似温度的强度物理量，温度是能量关于熵的微分，化学势是自由能关于物质量的微分。化学势表示成分变化对能量变化的影响，描述了系统发生交换时的“粒子的可获得性”，如果化学势在两个系统中相等，系统就不存在交换。化学势对解决多相平衡非常有利，对于纯组分系统，化学势就等于纯态时摩尔吉布斯自由能；混合系统就是其偏摩尔量。也就是说同样状态下，纯组分系统比混合系统的化学势高，通过这我们就可以进一步理解为什么渗透压使纯溶剂进入半透膜中的浓溶液，因为两边化学势不相等。化学势也可以理解为物质逃逸趋势的度量，物的变化总朝向化学势低的方向变化。通过化学势我们也能理解化学平衡中，分子具有很大的浓度或很高的内能，则能高效的参与化学反应，从而解释勒沙特列原理