‘壹’ 高中化学
一、思路（推断题重在培养严密的思维逻辑，解题重在找到题设中的突破口和排除多种可能性找到唯一答案）：
【1】突破口，B分子中各原子最外层均为8e结构。由于最外层都为8e（稀有气体，一般考题不涉及）且为不同元素组成，则组成该物质的元素为第三周期。又因为A为非金属单质，则有第三周期常见非金属单质性质(第三周期非金属元素有Si、P、S、Cl；可是在组成化合物时这四种元素处于常见价态时最外层电子为8e的只有P和Cl。)可推知答案：A为P；B为PCl3；C为PCl5；X为Cl2。
易入误区：一般常见的错误解答中常常出现金属元素。之所以在推断过程中排除金属元素钠、镁、铝，是因为题设中“C与水剧烈反应，生成两种常见酸”。由于含钠、镁、铝的化合物与水反应含有钠、镁、铝的部分常为碱（氢氧化钠、氢氧化镁）或两性水化物（氢氧化铝或偏铝酸），所以排除含金属元素的可能。此外，含有金属元素的化合物与水反应只生成酸的金属化合物高中阶段不涉及（一般为副族元素）。
【2】突破口，若ABC的焰色反应均成黄色。则ABC均含有Na元素。由“4.48L（标况下）X”可知X的聚集状态，即标况下为气体；又由钠及其化合物常见性质及反应可知X有两种可能，即为氧气或二氧化碳。之所以排除X为氧气的可能，是因为题设中“C和水按一定比例结晶成的固体。”这句话，通常和水形成结晶且含有钠元素的化合物为碳酸钠。所以A为NaOH；B为Na2CO3；C为NaHCO3；X为CO2。
易入误区：把X推为O2，若X为氧气，则B为氧化钠，C为过氧化钠，过氧化钠通常与水生成氢氧化钠而不是结晶，与题设不符，所以排除X为氧气的可能性。
对于后面的计算问题思路如下：
碳酸氢钠加热后生成碳酸钠，且碳酸钠和碳酸氢钠的金属阳离子均是钠离子，所以钠离子和碳酸钠存在2比1的关系。
答案：
【1】①PCl3电子式略（我还不能上传图片，不好意思凹。）
碳酸钠②PCl5+4H2O==H3PO4+5HC1（可逆反应）
【2】①离子键（钠与氢氧根之间）共价键（氢与氧之间）；
② c(Na+)>c( HCO3- )>c( CO32- ) >c(OH-) >c( H+ )；
③26.5g
‘贰’ 如何快速的分辨出化学键是离子键还是共价键
一般碱金属离子（以及NH4+）和卤离子是典型的离子，它们之间能形成典型的离子键。
非金属原子之间可以成典型的共价键（包括NH4+内部）。其它化合物中成键类型介于两者之间。
高中范围内只需记住以上内容以及Al3+、过渡金属离子（Fe3+等）和阴离子成共价键即可。
‘叁’ 化学里“偏什么酸”和“什么酸”有区别吗
有区别啊！偏什么酸，其阴离子中含有金属元素，像偏铝酸含有铝，偏锌酸含锌。而一般的酸，其阴离子是不含金属元素的！
‘肆’ 硫化钠化学键是离子键还是共价键
当然是离子键啦~~~，记住，化合物中有金属元素的一般都是离子键，不过有特例：氯化铝是共价键，偏铝酸也是共价键，记住特例，其他都是离子键。不清楚还能问我~~~
‘伍’ Al离子为什么能跟偏铝酸离子反应
第一个其实是Al(OH)3的电离平衡的逆过程，Al(OH)3可以向两个方向电离：
Al3+ + 3OH- <==> Al(OH)3 <==> AlO2- + H+ + H2O
向右向左分别是酸式电离和碱式电离；
或者说楼主提问的第一个方程式中，Al(OH)3和HAlO2是一个东西，从化学键的角度看断了羟基就是碱，断了氢就是酸；水溶液中Al(OH)3本来就是HAlO2·H2O
第二个就是水解相互促进的结果：
Al3+ + 3H2O <==> Al(OH)3 + 3H+
AlO2- + 2H2O <==> Al(OH)3 + OH-
H+和OH-反应，双水解不断被促进到底，
加起来不就是Al3+ + 3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3↓
‘陆’ 高中化学---挥发性酸有哪些
很多哦～～
浓盐酸，浓氨水，酒精（包括醇类吧），甲醛（醛类？），溴水,浓硝酸
浓氨水和浓硝酸也应该是易分解的物质吧～
----单质:br2,i2
----氧化物:co2(干冰),
----氢化物:nh3(液氨),h2o,苯,汽油等烃类
----酸:hno3(硫酸是难挥发性酸,其沸点300多度)
----很多有机物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
下面是基础～～～～～～：
1.易挥发的物质都是分子晶体
----晶体有四类:原子晶体\离子晶体\分子晶体\金属晶体
----原子晶体\离子晶体\分子晶体中微粒间的相互作用分别是共价键\离子键\金属键,是化学键,是强相互作用,使微粒间的结合很牢固,使微粒间很难相互脱离开而挥发出来.
----分子晶体中分子间的相互作用是分子间作用力,不是化学键,是弱相互作用.使得分子间容易相互脱离开.
2.分子晶体中
----沸点越低的越易挥发.
----分子间作用力越大,沸点越高.
----分子间作用力的大小和分子的结构\性质有关.
----结构相似的,分子量越大,分子间作用力越大,沸点越高,越难挥发.
----分子间存在氢键时,分子间作用力大沸点高,难挥发.
3.易挥发的物质
----一般是指常温下呈液态或固态的.
----单质:br2,i2
----氧化物:co2(干冰),
----氢化物:nh3(液氨),h2o,苯,汽油等烃类
----酸:hno3(硫酸是难挥发性酸,其沸点300多度)
----很多有机物:乙醇,乙酸,乙醛,乙酸乙酯
4.为什么有机物大多易挥发?
----因为很多有机物是分子晶体.
5.闻到气味是因为挥发了么？
----是的,鼻子接触到了挥发出的分子.
6.为什么大多数盐不易挥发?
----因为盐都是离子晶体,你也很难闻到盐的气味.
‘柒’ 关于高中化学键理解的问题
好像有人是这么总结的
1、离子化合物：大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。 原子之间依靠化学键组成无机小分子活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。原子团中含有离子键。
2、共价化合物：非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
3、在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。
‘捌’ 请从化学结构上解析偏铝酸是两性物质，并请说明偏铝酸中所含的化学键！
水溶液中，原铝酸根是一个Al原子和1个氢氧根3个羟基离子形成的复合阴离子。其中3个羟基通过Al-O共价键键合，另外一个氢氧根离子则是通过配位键键合。事实上原铝酸跟离子在高温脱水之后才形成聚铝酸根，AlO2-只是一种表达方式，为了与原铝酸根区别，冠以‘偏’字。因为Al最外层只有3个电子，只能与其他原子共用3对电子。但是Al原子具有空轨道，能够接受孤电子对来达到共用目的，满足八隅体规则，从而使该离子能够稳定存在。
至于你说的共价键与离子键的判定，鲍林提出的1.7概念只是一个模糊的界限，实际上离子键与共价键没有明显的界限，电负性只是考察了其中的一个方面，此外还有极化作用，惰性电子对效应，溶剂化效应等等。在此问题中，就不能只依照电负性之差1.7这个规则来判定结果。
‘玖’ 偏铝酸钡属于什么分类
属于盐类
偏铝酸盐是指含有“AlO-”基团的盐是铝及其氧化物与碱反应的产物。
1.偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。ALO2- +2H2O ==AL(OH)3 +OH-
2.偏铝酸盐与酸反应
与强酸发生反应：适量强酸： ALO2- +H+ H2O==AL(OH)3
过量强酸： ALO2- +4H+ ==AL3+ + 2H2O
与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气
适量CO2： 2ALO2- +CO2+3H2O==2AL(OH)3 + CO32-
过量CO2： ALO2- +CO2+2H2O==AL(OH)3 +HCO3-
3.铝盐与偏铝酸盐溶液反应
AL3+ +3ALO2- +6H2O==4AL(OH)3
‘拾’ 硫化亚铁是啥化学键离子键还是共价键
当然是离子键啦~~~，记住，化合物中有金属元常锭败瓜汁盖伴睡宝精素的一般都是离子键，不过有特例：氯化铝是共价键，偏铝酸也是共价键，记住特例，其他都是离子键。不清楚还能问我~~~