化学键怎么用

⑴ 化学键指的是相邻原子之间的强烈作用

也可以是离子之间啊。

化学键（chemical bond）是指纯物质通常以分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。相同或不相同的原子之所以能够组成稳定的分子，是因为原子之间存在着强烈的相互作用力。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。简单的说就是多个原子之间都要得到电子，从而形成共同电子组，而这个电子组就叫化学键。

⑵ 请问，化学键有什么作用用线段表示吗

化学键就是物质在各原子（或离子）之间相互结合的作用力，在离子化合物中，阴阳离子通过离子键结合，在共价化合物（即分子）中，构成分子的各原子是以共价键的形式结合的。
一般用线段表示，比如：
CO2
可表示为

O=C=O
H2O可表示为

H-O-H

NaCl可表示为

Na-Cl
O2可表示为
O=O
等……

⑶ 化学中的配位键是什么怎么用

一种共价键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配键
。例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键
，镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道，形成四电子三中心d-pπ键，就是反馈配键。非金属配位化合物中也可能存在这种键。配位键可用以下3种理论来解释：①价键理论。认为配体上的电子进入中心原子的杂化轨道。例如钴（Ⅲ）的配合物。〔CoF6〕3-中F的孤对电子进入Co3+的sp3d2杂化轨道，这种配合物称为外轨配合物或高自旋配合物，有4个未成对电子，因而是顺磁性的。〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤对电子进入Co3+的d2sp3杂化轨道
，这种配合物称为内轨配合物或低自旋配合物，由于所有电子都已成对，因而没有顺磁性而为抗磁性。②晶体场理论。将配体看作点电荷或偶极子，同时考虑配体产生的静电场对中心原子的原子轨道能级的影响。例如，把中心原子引入位于正八面体6个顶角上的6个配体中，原来五重简并的d轨道就分裂成一组二重简并的eg（-y2、dz2）轨道和一组三重简并的t2g（dxy、dxz、dyz）轨道
。eg和t2g轨道的能量差
，称为分离能Δ0，Δ0≡10Dq，Dq称为场强参量。在上述钴（Ⅲ）配合物中，6个F-产生的场不强，Δ0较小，d电子按照洪德规则排布，有四个未成对电子，因而〔CoF6〕3-为弱场配合物或高自旋配合物
。6个NH3产生的场较强，Δ0较大，d电子按照能量最低原则和泡利原理排布，没有未成对电子
，因而〔Co（NH3）6〕3+为强场配合物或低自旋配合物。③分子轨道理论
。假定电子是在分子轨道中运动，应用群论或根据成键的基本原则就可得出分子轨道能级图。再把电子从能量最低的分子轨道开始按照泡利原理逐一填入，即得分子的电子组态。分子轨道分为成键轨道和反键轨道。分子的键合程度取决于分子中成键电子数与反键电子数之差。
配位键的形成：(1)
O原子可以提供一个空的2p轨道，接受外来配位电子对而成键，如在有机胺的氧化物R3NO中。(2)
O原子既可以提供一个空的2p轨道，接受外来配位电子对而成键，也可以同时提供二对孤电子对反馈给原配位原子的空轨道而形成反馈键，如在H3PO4中的反馈键称为d-p
键，P≡O键仍只具有双键的性质。配位化合物是一类比较复杂的分子间化合物，其中含有一个复杂离子，它是一个稳定的结构单元，可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中，可以是正离子，也可以是负离子。例如：CuSO4+4NH3
[Cu(NH3)4]SO4
[Cu(NH3)4]2++SO42-3NaF+AlF3
Na3[AlF6]
3Na++[AlF6]3-

⑷ 什么是离子键共价键化学键他们都怎么用

离子键是离子化合物之间的一种静电引力，它是存在于离子化合物（阴阳离子）之间的，而共价键是原子间通过共用电子对结合的一种引力，化学键包含了离子键和共价键,使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

⑸ 什么是化学键的键长和键能有什么用

化学键；是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。键长：两个成键原子A和B的平衡核间距离。
是了解分子结构的基本构型参数，也是了解化学键强弱和性质的参数。
对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：
键长值小，键强；
键的数目多，键长值小。
在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
（注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差）

⑹ 化学键的作用是什么

化学键（chemical
bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键
。
化学键有3种极限类型
，即离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷离子产生的相互吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。

⑺ 化学键作用是什么

化学键（chemical bond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用。

例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl分子。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。

化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。
量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。

1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。

分子中相邻原子之间通过电子而产生的相互结合的作用。化学结构式中用短线（─）表示。

⑻ 化学键属于哪一种基本作用

化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。化学键可大致分为两种，一种是离子键，就是一个原子的最外层电子围着另一个原子转，比如NaCl，就是Na的最外层电子电离，围着Cl原子转，这样Na的电子层结构由2-8-1变为2-8，Cl的电子层结构由2-8-7变为2-8-8，都达到最外层8个电子的稳定结构，Na失去电子显正价，Cl得到电子显负价；另一种是共价键，比如CO2，C原子的电子层结构为2-4，O原子的电子层结构为2-6，C原子拿出最外层两个电子与其中一个O原子结合成两个共用电子对，又拿出最外层两个电子与另一个O原子结合成两个共用电子对，共用电子对同时围着两个原子转，这样C和O都达到最外层8个电子的稳定结构，电子对更多的是围着O转，所以可以视为C显正价，O显负价；Cl2等单质的化学键也是共价键，两个Cl原子形成一个共用电子对，都达到最外层8个电子的稳定结构，电子对不更多围着哪个原子转，所以两个Cl都显0价；有的化合物既有离子键又有共价键，比如NaOH，O与H之间有一个共价键，“OH”形成一个原子团，与Na之间有一个离子键；对于H原子来说，最外层2个电子是稳定结构，8个不是；有的化合物中原子不都达到最外层8个电子的稳定结构，比如BF3中的B；只有共价键的（比如CO2）是共价化合物，只有离子键的（比如NaCl）是离子化合物，都有的（比如NaOH也是）离子化合物。

1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。

2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。

3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物

⑼ 怎么用化学键来解释是否发生化学反应

化学反应，一定要同时有化学键的生成与破坏。

HCl 溶于水，只有H—Cl 共价键的破坏，但没有化学键的生成。所以不是化学反应

H2 与Cl2反应生成HCl，有H—H、Cl—Cl化学键的破坏，H—Cl化学键的生成。所以是化学反应