元素化学性质有哪些

Ⅰ 元素的化学性质是指什么

元素的化学性质是从化学反映中表现出来的性质！~比如你说的氧气！~在是灰烬复燃的反映能表现出助燃的性质！~在和硫燃烧的反映中则体现出氧化性！~这里只是说氧气具有助燃的性质！化学性质不只是取决于最外层电子数！~和核外的电子排布都有关系！~很复杂不是很好解释！~你要用氧原子的氧化性和氧离子来比的话肯定是原子的氧化性强了！~负二价是氧的最低价态了没有氧化性！~
还有就是分子是保持物质化学性质的最小粒子！~单一的氧原子和氧粒子都不具氧化性
肯定是最外层8电子稳定了！~4电子具双性！~可氧化可还原！~

Ⅱ 碳元素的化学性质有哪些

碳的化学性质 1．碳的可燃性。 点燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃烧) 点燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (碳不充分燃烧) 2．碳的还原性(用于冶金工业)。 高温CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu +C02 ↑ 现象：(1)有红色固体生成。 (2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 高温CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0 三、化学反应中放热或吸热现象 转化热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等四、小结：碳与氢的化学性质比较。 碳氢气常温下化学性质稳定化学性质稳定可燃性点燃C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02 (O2充足) 点燃2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (O2不充足) 点燃2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O还原性 高温C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 高温C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02 ↑ 点燃H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20

Ⅲ 元素的化学性质

元素的化学性质是由最外层电子数决定，这句话是对的，但你后面的那个he和mg的这个例子是特例。因为he是稀有元素，他最外层最多只能有2个电子，所以他现在做外层虽只有2个电子但它却没有失去电子，所以他是饱和的，而mg是第三排元素，最外层最多8个电子啊，所以他是不饱和的。所以这也是他举这个例子混淆的原因，比如mg和ca那么她们化学性质就相似了，ca是第四排的元素

不知说了这些你是否明白，不明白可以追问

Ⅳ 化学性质较活泼的化学元素有哪些

元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关；
在化学反应中原子体现的是得失电子数，得失电子数的难易程度决定其化学性质的强弱。
一般来说金属元素原子最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼；非金属元素原子最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越活泼。
常见活泼金属元素：钾钙钠镁铝
常见活泼非金属元素：氟氯溴碘

Ⅳ 元素的化学性质是指什么意思

元素的化学性质是从化学反映中表现出来的性质！~比如你说的氧气！~在是灰烬复燃的反映能表现出助燃的性质！~在和硫燃烧的反映中则体现出氧化性！~这里只是说氧气具有助燃的性质！化学性质不只是取决于最外层电子数！~和核外的电子排布都有关系！~很复杂不是很好解释！~你要用氧原子的氧化性和氧离子来比的话肯定是原子的氧化性强了！~负二价是氧的最低价态了没有氧化性！~
还有就是分子是保持物质化学性质的最小粒子！~单一的氧原子和氧粒子都不具氧化性
肯定是最外层8电子稳定了！~4电子具双性！~可氧化可还原！~
化学性质 : 物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、络合性、跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。
例如，碳在空气中燃烧生成二氧化碳；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；加热 KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。
化学变化和性质的区别 : 应该注意化学变化和化学性质的区别，如蜡烛燃饶是化学变化；蜡烛燃烧时呈现的现象是它的化学性质。物质的化学性质由它的结构决定，而物质的结构又可以通过它的化学性质反映出来。物质的用途由它的性质决定。
物质的化学性质与化学变化
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质
化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应
化学性质的特点是测得物质的性质后，原物质消失了。如人们可以利用燃烧的方法测物质是否有可燃性，可以利用加热看其是否分解的方法，测得物质的稳定性。物质在化学反应中表现出的氧化性、还原性、各类物质的通性等，都属于化学性质。

Ⅵ 高中化学元素性质

1.与水反应最剧烈的金属元素：Cs
2.原子半径最大的元素：Xe
3.最活泼的金属元素：Cs
4.最高价氧化物水化物碱性最强的元素：Cs
5.与水反应最剧烈的非金属元素：F
6.形成气态氢化物最稳定的元素：F
7.最活泼的非金属元素：F
8.只有负价没有正价的元素：F
9.无含氧酸的非金属元素：F
10.无氧酸可腐蚀玻璃的元素：F
11.气态氢化物最稳定性最强的元素：F
12.阴离子还原性最弱的元素：F
13.形成化合物种类最多的元素：C
14.单质硬度最大的元素：C
15.气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C
16.正负化合价代数和为零的元素：C Si
17.单质最轻的元素：H
18.原子半径最小的元素：H
19.同位素之一的原子核中只有之子没有中子的元素：H
20.原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的元素：H
21.地壳中含量最多的元素：O
22.气态氢化物沸点最高的元素：O
23.气态氢化物常温下呈液态的元素：O
24.空气中含量最多的元素：N
25.气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N
26.气态氢化物与最高价氧化物水化物能起化合反应的元素：N
27.气态氢化物与最高价氧化物水化物能起氧化还原反应的元素：S
28.气态氢化物与氧化物在常温下能反应生成该元素单质的元素：S
29.地壳中含量最多的金属元素：Al
30.最高价氧化物及其水化物具有两性的元素：Al Zn
31.最易着火的非金属单质：P
32.最轻的金属元素：Li
33.单质常温下呈液态的金属元素：Hg
34.单质成文下呈液态的非金属单质：Br
35.焰色反应呈黄色的元素：Na
36.焰色反应呈紫色的元素：K
38.稀有气体中原子半径最大的元素：Xe
39.最高价氧化物对于水化物酸性最强的元素：Cl
40.单质常温下能与水反应并放出气体的短周期元素：F Na

Ⅶ 空气中各个元素的化学性质是什么

氮气和
稀有气体
的化学性质常温下比较稳定，但在高温或通电的条件下，氮气也可发生化学变化，稀有气体的化学性质较氮气能略稳定一些。空气成分中氧气化学性质最活泼，二氧化碳也可以发生化学反应，例如常温下可以和水
反应生成
碳酸，高温时可以和
碳反应
，还可以支持镁的燃烧

Ⅷ 元素性质包括哪些

1，确定性

对于一个给定的集合，集合中的元素是确定的，任何一个对象或者是或者不是这个给定的集合的元素。

例：“大于1的实数”可以构成一个集合，“201”

2，互异性

任何一个给定的集合中，任何两个元素都是不同的对象，相同的对象归入一个集合时，仅算一个元素。

3，无序性

集合中的元素是平等的，没有先后顺序。因此判定两个集合是否相同，只需要比较他们的元素是否一样，不需考察排列顺序是否一样。如：{a,b,c}={a,c,b}

4，逻辑性

集合的三个特性使集合本身具有了确定性和整体性。

5，完备性

符合条件的元素均在集合中。

如：所有大于0且小于1的实数都在集合（0,1）中。

6，纯粹性

集合中的所有元素均符合条件。

如：集合（0,1）中的所有元素为均大于0且小于1的实数。

(8)元素化学性质有哪些扩展阅读：

现代数学集合论中，元素是组成集的每个对象。换言之，集合由元素组成，组成集合的每个对象被称为组成该集合的元素。

例如：集合{1，2，3}中 1，2，3都是集合的一个元素。

元素与集合关系：

元素a与一个给定的集合A只有两种可能：

1、a属于集合A，表述为a是集合A的元素，记作a∈A

2、a不属于集合A，表述为a不是集合A的元素，记作a∉A。

Ⅸ 常见化学元素的一些基本性质

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失 去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
1、钠跟氧气的反应
在常温时��4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时��2Na＋O2=Na2O2(淡黄色) 过氧化钠比氧化钠稳定。
2、钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）
3、钠跟水的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。钠由于此反应放出大量的热，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。有点多，整理不完啊