㈠ 木材化学如何干燥
在干材表面浸涂具有吸湿保水能力的化学物品，以防止或减轻厚大木料及圆柱料在干燥过程中外层失水过快而发生开裂或其他缺陷的辅助干燥方法。使用的化学物品有普通食盐、尿素、脲醛、二甘醇等。处理时，用某一化学物品的水溶液浸泡木材，或者将水溶液喷射到木材表面，或者将干的化学物品洒在湿木料外部，并把木材堆积成不留空隙的材堆。俟其扩散入表层之后，再用隔条将木材改堆为待干材堆，用其他方法进行干燥处理。
此法所需费用不高，对于大料与圆柱料的防裂颇有效果。缺点是：使木材强度有所降低；不利于胶合；加快钉与金属部件的腐蚀。
㈡ 有机化学实验的干燥方法有几种选择干燥剂应该从哪些方面进行考虑
常用干燥剂有下列几种：
（1）无水氯化钙价廉、吸水能力大，是最常用的干燥剂之一，与水化合可生成一、二、四或六水化合物（在30℃以下）。它只适于烃类、卤代烃、醚类等有机物的干燥，不适于醇、胺和某些醛、酮、酯等有机物的干燥，因为能与它们形成络合物。也不宜用作酸（或酸性液体）的干燥剂。
（2）无水硫酸镁它是中性盐，不与有机物和酸性物质起作用。可作为各类有机物的干燥剂，它与水生成MgSO4·7H2O（48℃以下）。价较廉，吸水量大，故可用于不能用无水氯化钙来干燥的许多化合物。
（3）无水硫酸钠，它的用途和无水硫酸镁相似，价廉，但吸水能力和吸水速度都差一些。与水结合生成NaSO4·10H2O（37℃以下）。当有机物水分较多时，常先用本品处理后再用其它干燥剂处理。
（4）无水碳酸钾、吸水能力一般，与水生成K2CO3·2H2O，作用慢，可用干燥醇、酯、酮、腈类等中性有机物和生物碱等一般的有机碱性物质。但不适用于干燥酸、酚、或其它酸性物质。
（5）金属钠、醚、烷烃等有机物用无水氯化钙或硫酸镁等处理后，若仍含有微量的水分时，可加入金属钠（切成薄片或压成丝）除去。不宜用作醇、酯、酸、卤烃、醛、酮及某些胺等能与碱起反应或易被还原的有机物的干燥剂
㈢ 化学中干燥和洗涤的具体过程怎么处理
洗涤
洗涤的基本目的是除掉杂质,基本原则是不能溶解产物.
用什么物质洗涤,就按照这一原则考虑,大概有以下情况：
（1）如果产物不溶于酒精（比如是一种盐）,且杂质是有机杂质,一般使用酒精洗涤.
（2）如果产物不溶于水（比如是一种有机物）,且杂质是盐类,一般用水洗.如果这种情况下产物也不溶于酒精,那么通常在水洗后再用酒精洗,这是为了用酒精把水冲下去.然后由于酒精的挥发比水快,能够做到比较迅速的干燥.
干燥
主要考虑需要干燥物质的热稳定性和干燥速度,稳定性低的选用减压干燥,干燥速度快.
或者是将气体通入干燥管.
㈣ 化学干燥问题
我想你要问的是饱和食盐水为什么能出去氯化氢吧，那是因为氯化氢极易溶于水，可以溶解在饱和食盐水的水中。比如出去氯气中的氯化氢，食盐水中氯离子浓度较大，减小了氯气的溶解度，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。
P2O5是酸性氧化物，可以吸收水蒸气，达到干燥的效果，但是不能干燥氨气，因为氨气显碱性与P2O5反应。可以用P2O5干燥酸性或中性气体：如氯气、氯化氢、氮气、氢气等
希望对你有帮助
㈤ 高中化学干燥产物方法的几种差别，如滤纸干燥，自然干燥，用氯化钙干燥，烘箱干燥
滤纸干燥只是粗略的干燥，它的干燥能力也是很弱的，一般对试剂是不可以这么干燥的，一般也就是简单的粗略的擦干仪器之类的
自然干燥由于有很多的弊端 一般很少利用，干燥效果也较差，时间也较长对试剂来说还很可能引起试剂的变质，一般也是仪器的自然风干
氯化钙等干燥剂的干燥一般可以干燥气体或者液体，也是实验室很常用的干燥方法，对不同的试剂选不同的干燥剂
浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等
烘箱用于热稳定的物质的干燥，他的干燥效果也很好，也常用于干燥仪器。
㈥ 化学 干燥固体用什么
固体干燥剂分为3种，1.酸性固体干燥剂：硅胶
2.碱性固体干燥剂：碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）3.中性固体干燥剂：无水氯化钙
㈦ 化学，氧气用什么干燥
氧气用浓硫酸干燥。
硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，密度1840千克/立方米。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，是工业三大强酸之一，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及黏度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。硫酸的最大质量分数一般都是98%（这是由于浓硫酸有吸水性）。
硫酸是一种强酸（H2SO4=2H++SO42-），具有酸的通性，能与指示剂、多种碱、碱性氧化物、盐、氢前的金属作用。
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
注意，氢后面的金属不能置换出硫酸中的氢。虽然铜、汞、银能溶解在浓硫酸中，但是发生的反应不是置换反应，而是一种氧化还原反应（浓硫酸有强氧化性）。
可与多种碱性氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
可与碱发生中和反应生成相应的硫酸盐和水：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
可与挥发性酸的盐反应，生成相应的硫酸盐和挥发性酸，由于硫酸不容易挥发，可以用这种复分解反应制取一些酸类物质，如：
NaCl+ H2SO4（浓）=微热=NaHSO4+HCl↑
KNO3+ H2SO4→（微热）KHSO4+HNO3↑
此外，浓硫酸还有以下一些特性。
吸水性。把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中，质量会变大，质量分数会降低，浓度下降。这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。浓硫酸常用于洗气，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性的非还原性气体，如一氧化碳、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体、氯化氢气体、二氧化碳、二氧化硫等。
脱水性。脱水指浓硫酸按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)、蔗糖、甲酸等。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。一个典型的炭化现象是蔗糖的脱水反应。在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气味。反应的化学方程式是：
C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O
又如：
HCOOH=H2SO4（浓），加热=H2O+CO↑
C2H5OH=浓硫酸170℃=H2O + C2H4↑
CuSO4·5H2O=浓硫酸=CuSO4+5H2O
强氧化性。浓硫酸是一种强氧化剂，可以与多种物质发生氧化还原反应。
一、和金属反应。常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步和浓硫酸发生反应。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价的金属氧化物，接着金属氧化物又进一步和多余的浓硫酸反应，生成硫酸盐和水，而浓硫酸本身一般被还原成亚硫酸，亚硫酸是极不稳定的，一生成就分解为水和二氧化硫，而无氢气产生。例如，铜和浓硫酸反应，反应过程如下：
Cu+H2SO4(浓)==加热==CuO+H2SO3
H2SO3=SO2↑+H2O
CuO+H2SO4(浓)=CuSO4+H2O
总的化学方程式是：
Cu+2H2SO4(浓)==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O
又如，铁和热的浓硫酸反应，反应过程是：
2Fe+3H2SO4（浓）==加热==Fe2O3+3H2SO3
3H2SO3=3SO2↑+3H2O
Fe2O3+3H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3H2O
总的化学方程式是：
2Fe+6H2SO4(浓)==加热==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
二、与非金属反应。热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为亚硫酸，随即分解为二氧化硫和水。这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
S+H2SO4(浓)==加热==3SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4(浓)==加热==2H3PO4+5SO2↑+2H2O
三、与其他还原性物质反应。这些反应中，浓硫酸也是只表现出氧化性。
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O
2HBr+H2SO4(浓)==Br2↑+SO2↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓)==I2↓+SO2↑+2H2O
HCHO+H2SO4（浓）==HCOOH+H2O+SO2↑
希望我能帮助你解疑释惑。
㈧ 化学氧气用什么干燥
化学中氧气可以使用碱石灰、浓硫酸和无水硫酸铜等干燥剂干燥；
各干燥剂特性如下：
1、碱石灰是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，用于干燥碱性和中性气体；
2、浓硫酸是硫酸与水的混合物，硫酸含量是百分之98，用于干燥酸性和中性气体；
3、无水硫酸铜是脱去结合水的硫酸铜晶体，用于干燥酸性和中性气体。
㈨ 有机化学实验室常用的干燥方法
需要看是什么对象，常用的干燥方法是：烘箱，空气干燥，真空烘箱，反应器中用CaCl2等等，不同的对象要用适当的方法
㈩ 请问：高中化学中一些常见气体的干燥与收集方法 非常感谢您的解答！
干燥方法：1、浓H2SO4：常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂2、无水氯化钙：不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等3、无水硫酸镁：常用来干燥有机试剂4、固体氢氧化钠和碱石灰：常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体5、变色硅胶：可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在 30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差8、硫酸钙：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸） 五氧化二磷（酸性白色粉末） 硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。） ②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH） CaO（它是白色固体, 碱性氧化物） 固体NaOH ③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体) Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂) CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色) ①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等 ②碱性气体：NH3 ③中性气体：N2、O2、H2、CH4等 一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。 特殊性： ①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓ ②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓ ③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 ④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3收集方法：向下排空气法 H2向上排空气法 CO2排水法 H2 CO2用向上排空气 CO用排水(向上不用,有毒) H2 O2都是排水集气法.(H2还可以用向下排空气) 其实不溶于水的气体都可以用排水集气法 密度不空气大且不与空气中的气体反应的都可以用向上排空气 密度小于空气的且不与空气中的气体反应的气体可以用向下排空气(如H2) 密度大小只要看该气体的相对分子质量大于29,密度就基本大于空气