大学化学实验有哪些

Ⅰ 大学化学实验的基本操作有哪些，有机，无

大学化学实验的基本操作有哪些
1. 固体试剂的取用规则
（1）要用干净的药勺取用。用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。
（2）取用试剂后立即盖紧瓶盖。
（3）称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。
（4）一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。
（5）有毒的药品要在教师的指导下处理。
2. 液体试剂的取用规则
（1）从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。
（2）从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。
（3）在试管里进行某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。例如用滴管取用液体时，1cm相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。
（4）定量取用液体时,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒.
二、 各种试纸如：pH试纸、Pb(Ac)2试纸 碘—淀粉试纸等的使用

Ⅱ 大学有机化学实验有哪些

有机化学实验很多，有无水乙醇的制备，丙酮的制备，乙酸正丁酯的制备，乙酰苯胺的制备及提纯等，比较多。

Ⅲ 大学四人趣味化学实验

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Ⅳ 大学化学实验的基本操作有哪些

这可太多了，有机中主要有熔点及沸点的测定，重结晶及过滤，蒸馏，水蒸气蒸馏，减压蒸馏，分馏，萃取，以及制备各种化合物，无机比较简单，主要是对物质性质的鉴定，一些鉴别反应，分析中，化学分析部分主要是滴定还有热分析法，仪器分析部分是对一些仪器的操作，如高效液相色谱，气相色谱，红外紫外分光光度计，核磁，大概就这些了。

Ⅳ 大学无机化学实验有哪些

基本实验
1。基本操作训练
2。化学基本原理的应用及常数测定
1）乙酸离解常数的测定——电位滴定法
2）H3BO3的测定——线性滴定法
3)BaSO4溶度积常数的测定——电导率法
4)离子选择性电极测定水中微量的氟
5）氯离子选择性电极测定氯化铅的溶度积常数
6）邻二氮杂菲分光光度发测定微量铁
7）磺基水杨酸（III）配合物的组成及稳定常数
8）化学反应的焓变
9）化学反应速率和活化能的测定
10）排放水中微量的铜
11）气相色谱法分析苯系物
3。定量分析
1）碱灰中总碱度的测定
2）有机酸摩尔质量的测定
3）铵盐中氨的测定——甲醛法
4）EDTA标液的配置和标定
5）水的硬度测定——配位滴定法
6）铅铋混合液含量的连续测定
7）高锰酸钾标液的配制和标定
8）石灰石中钙的测定
9）过氧化氢含量的测定
10）铁矿石中铁的测定——K2Cr2O7法
11）水样化学耗氧量（COD）的测定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸钠溶液的配制和标定
13）维生素C含量的测定
14）氯化物中氯离子含量的测定
15）BaCl2·2H2O中钡的测定——重量法
16)钢铁中镍含量的测定
4。元素及其化合物的性质
1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷
2）p区（II）：锡铅锑铋铝
3）d区：铬锰铁钴镍
4）ds区：铜银锌镉汞
5）电离平衡和沉淀反应
6）常见阴离子混合液的分离液鉴定
5。综合实验
1）五水硫酸铜的制备提纯及其铜含量的测定
2）三草酸合铁（III）酸钾的合成及组成测定
3）“胃舒平”药片中铝和镁的测定
4）蛋壳中Ca、Mg总量的测定——配位滴定法
5) 硅酸盐水泥中硅铁铝钙镁的含量的测定
6）三氯化六氨合钴（III）的制备及其组成成分
6。准设计性试验

Ⅵ 大学的生物化学实验通常有哪些

我是读预防医学的,实验指导上面是这么编排的
1,folin酚试剂测定蛋白质含量
2,血清蛋白质醋酸纤维素薄膜电泳
3,血清蛋白质聚丙烯酰胺凝胶电泳
4,蛋白质的分子量测定-SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳法
5,影响酶活性的因素
6,琥珀酸脱氢酶的竞争性抑制
7,酶的性质---酶的特异性
8,碱性磷酸酶Km值测定
9,乳酸脱氢酶同工酶琼脂糖电泳法测定
10,血糖含量测定
11,血清脂蛋白电泳
12,氨基转换作用
13,血清丙氨酸氨基转移酶活性测定
14,分子筛柱层析
15,食物中维生素C含量测定
16,聚合酶链式反应及产物鉴定(PCR)
17,动物组织核算的提取和含量测定
18,质粒DNA的快速提取和含量测定
19,基因组DNA的提取与电泳检测
20,血清γ球蛋白的分离与纯化

汗..这么多..下周开始实验课了..吓死人了..

Ⅶ 十个安全漂亮化学实验是什么

安全漂亮化学实验：

1、铁棒与硫酸铜

原理：将除锈处理后的铁棒放入硫酸铜溶液中，铁单质比铜更加活泼，置换出来的铜形成漂亮的松散沉淀。

溶液原本是蓝色的（水合铜离子颜色），随着反应进行，蓝色逐渐变淡。

铜离子本身并没有蓝色，无水硫酸铜是白色粉末。水溶液中蓝色的是六水合铜离子。

2、暗之柱

原理：黑咖啡可不会变成这东西。杯中是对硝基苯胺和浓硫酸的混合物，加热后发生非常复杂的反应——事实上，我们还不完全清楚反应的详细过程。最后得到的黑色泡沫物原子比例为C6H3N1.5S0.15O1.3，几乎肯定是对硝基苯胺交联后的多聚物。整个反应有时被称为“爆炸式聚合”。膨胀成这么大这么长是反应生成二氧化碳等气体的功劳。

这个反应是70年代NASA研究者发现的，他们当时考虑过把它用作灭火剂——因为生成的黑色泡沫状物非常稳定，隔热性能也极好。

3、锌火

原理：这种液体是二乙基锌。它是一种极易燃烧的有机锌化合物，接触氧气便自燃。真正的二乙基锌如此图所示是蓝色火焰，但是网上流传最广的视频/动图来自2008年诺丁汉大学，他们拍到了黄色的火焰——照他们自己的说法，这是钠污染所致。

二乙基锌于1848年发现，是第一个有机锌化合物。它在有机合成中的应用极其广泛，也曾被早期火箭研究者用作液体燃料。

4、滴水生火

过氧化钠和水反应产生氧气并放出大量的热，使白磷着火生成大量的五氧化二磷白烟。

操作：在600毫升烧杯的底部铺一层细砂，砂上放一个蒸发皿。取2克过氧化钠放在蒸发皿内，再用镊子夹取2块黄豆大小的白磷，用滤纸吸去水分后放在过氧化钠上。用滴管向过氧化钠滴1～2滴水，白磷便立即燃烧起来，产生浓浓的白烟．

5、液中星火

高锰酸钾和浓硫酸接触会产生氧化性很强的七氧化二锰，同时放出热量。七氧化二锰分解出氧气，使液中的酒精燃烧。但由于氧气的量较少，只能发出点点火花，而不能使酒精连续燃烧。

操作：取一个大试管，向试管里注入5毫升酒精，再沿着试管壁慢慢地加入5毫升浓硫酸，不要振荡试管。把试管垂直固定在铁架台上。这时，试管里的液体分为两层，上层为酒精，下层为浓硫酸。用药匙取一些高锰酸钾晶体，慢慢撒入试管，晶体渐渐落到两液交界处。不久，在交界处就会发出闪闪的火花。如果在黑暗的地方进行，火花就显得格外明亮。

注意事项：高锰酸钾的用量不可过多，否则，反应太剧烈，试管里的液体会冲出来。

6、冰块着火

水和钾反应剧烈，使生成的氢气燃烧。氢气的燃烧使电石和水反应生成的乙炔着火。燃烧所产生的热进一步使冰融化成水，水和电石作用不断地产生乙炔，因此火焰就越烧越旺，直到电石消耗完，火焰才渐渐熄灭。

操作：取一大块冰放在大瓷盘里，在冰上挖一个浅坑，放入一小块电石和一小块钾。然后向浅坑里滴几滴水，立即冒出一团烈火和浓烟，好像冰块着火似的。

Ⅷ 大学的生物化学实验通常有哪些

第一章 生物化学与分子生物学实验技术
第二章 蛋白质定量分析技术
第三章 酶分离分析技术
第四章 核酸分离分析技术
第五章 物质代谢及调节的研究
第六章 层析技术
第七章 电泳技术
第八章 分子印迹技术第九章 基因克隆及相关技术附录

Ⅸ 历届大学生化学趣味实验的一些例子有那些

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