高中化学如何配平

A. 高中化学，这个方程式怎样配平

本题可以从右边开始配平，生成一个三氧化二铁升高两家，生成一个氮气升高六家，商城一个二氧化硫降低两家，所以利用二氧化硫的系数为四，氮气的系数为一，三氧化二铁的系数为一，然后另六水合硫酸亚铁胺的系数为x，利用观察法配平氧化亚铁的系数为x- 2，广七的序数为二x- 2，三氧化硫的系数为二x- 4，水的系数做相应的是七x+3，然后令x=8，记得各物质的系数，按顺序分别是八，六，一，四，四一四十二五十九。

B. 高中化学方程是怎么样配平的

(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价

(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等

(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数

(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数

(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒

氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：一般方法：从左向右配。 步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。 标出元素化合价变化的始态和终态，求升价元素或降价元素化合价的变化数，求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数，配平变价元素，用观察法配平其他元素，检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）

C. 高一化学方程式配平秘诀

*最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 [例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，   故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3

D. 高中化学 怎么知道用什么方法配平

高中化学方程式的配平其实用元素的升降法就可以搞定所有的方程式了。首先第一步你要找化合价升降的元素，配平的核心就是让升和降的数目是一样的，当将生的价态乘以某个数和降的价态乘以某个数相等时，就完成了配平的第一步，之后你就要根据题目所给出来的信息，把方程式的左右两边配平，比如添加水、NaCI等等，这些添加物都不会对方程式的核心起到阻碍作用，只是作为一个桥梁帮助主要元素的反应。

希望我的回答对你有帮助，如果你还有其他什么疑问，请在评论区留言。

E. 高中化学配平方法技巧是什么

一、最小公倍数法

具体步骤：

1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4、验证反应式配平是否正确。

二、观察法

具体步骤：

1、从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

2、根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾斜计量数，这样即可配平。

三、奇数变偶数法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

四、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

五、化合价升降法

标化合价：初学者将方程式中所有元素的化合价都标出来，然后找到化合价升高和降低的元素，比较熟悉之后就可以只标发生变化的元素的化合价。

分析升降情况：找到升高和降低的元素之后，分析元素是从几价升高到几价，又是从几价降低到几价。

确定物质的系数：明确升降情况后，根据得失电子守恒，找到升高的化合价和降低的化合价的最小公倍数。

F. 高中配平化学方程式的方法

初级阶段：找出方程式中最稀有的那个元素，一般不选择CHO这些，多数情况下就选原子核最大的那个，把他设为1，然后另外一边就算出对应数字为多少，再去推需要补充多少个其他的分子原子才守恒，可以用分数，最后全部通分成整数就行了。
高阶：找出电子转移情况，先把电子配平了，然后配平原子，用和上面类似的方法就行，一般可以直接得到结果，少数情况下需要通分成整数。

G. 高中化学配平方法技巧

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设n h3的系数为11n h3+o2一 一n o+h 2o 第二步:反应中的n原子和h原子分别转移到n o和h2o中，由此可得1n h3+o2一 一n o+3/2h2o 第三步:由右端氧原子总数推o2系数1n h3+5/4o2一 一n o+3/2h2o 第四步：取最小公倍数相乘4n h3+5o2===4n o+6h2o

H. 高中化学中有哪些化学反应方程式的配平方法

1.
观察法
就是直接通过观察反应物和生成物，
根据质量守恒定律和原子守恒定律等配平。
2.
化合价升降法。
此法适用于氧化还原反应方程式的配平。先标出反应物中哪种元素升高了几价以及哪种元素降低了几价，再根据电子守恒配平。
用离子-电子法配平氧化还原反应方程式
在水溶液中进行的氧化还原反应，除用化合价升降法配平外，一般常用离子-电子法配平。其配平原则是：反应过程中，氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数。现在结合以下实例说明其配平步骤。
在酸性介质中，KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4，配平此化学方程式。
配平的具体步骤如下：
(1)根据反应写出未配平的离子方程式
(2)写出两个半反应式，一个表示还原剂被氧化的反应，另一个表示氧化剂被还原的反应：
式中产物的氧原子数较反应物中的多，反应又在酸性介质中进行，所以可在上式反应物中加H2O，生成物中加H+，然后进行各元素原子数及电荷数的配平，可得：
式中产物中的氧原子数减少，应加足够多的氢离子(氧原子减少数的2倍)，使它结合为水，配平后则得：
(3)根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则，在两个半反应式中各乘以适当的系数，即以②×5，③×2，然后相加得到一个配平的离子方程式：
(4)写出完全的反应方程式：
5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
化合价升降法是一种适用范围较广的配平氧化还原反应方程式的方法。离子-电子法虽然仅适用于溶液中离子方程式的配平，但它避免了化合价的计算。在水溶液中进行的较复杂的氧化还原反应，一般均用离子-电子法配平。这两种配平方法可以相互补充。