如何配平化学方程式

㈠ 化学方程式要怎么配平

在化学反应的过程中，遵守质量守恒定律。为了使化学方程式满足质量守恒定律，需要对方程式加以配平。那么如何配平化学方程式呢？下面整理了配平化学方程式的方法，供大家参考。



一、最小公倍数法

A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

B、推出各分子的系数。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

二、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件：加热）

三、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氢原子、铁原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件：加热）

四、得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平。

比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。

五、设一法

（1）适用范围：适用于含碳、氢的化合物（或含碳、氢、氧的化合物）与氧气的反应。

（2）步骤：在反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其有关的化学式的化学计量数。

㈡ 化学方程式如何配平 求详细

最简单的就是，等号左右两边每种原子的数目都应该是相等的
你就看准一种元素，先把它配平，然后再根据它逐步的配平别的原子
等到都平衡了，再整体看一下，如果可以约分的话再进行一下约分就好了
我这就是说的一些经验，具体的方法我也说不太仔细，希望对你有所帮助啊

㈢ 如何正确配平化学方程式

1
写出已有的化学方程式。我们就拿下面的方程式举例：
C3H8 + O2 --> H2O + CO2 。
在这个反应中，丙烷(C3H8) 在氧气中被点燃，生成水和二氧化碳。

2
分别写出化学方程式左右两边每一个原子的个数。通过观察方程式中每个原子的下脚标得知每个原子的个数，计算程式两边各原子的总数，并写下来。
左边：3个碳，8个氢，2个氧
右边：1个碳，2个氢，3个氧

3
记住：最后再配平氢原子和氧原子。这就意味着你需要先配平碳原子。
4
给方程式右边的单个碳原子加一个系数3，这样右边的碳原子数就与左边的碳原子数配平了。C3H8 + O2 --> H2O + 3CO2

右边方程式中碳原子的系数3与左边方程式中碳原子的下脚标3，都意味着有3个碳原子。
在化学方程式中，系数可以调整，但脚标数不能变动。
5
接着，配平氢原子。右边方程式中有8个氢原子，所以左边方程式中也需要8个氢原子。C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2

在右边方程式中，氢原子的脚标为2，也就是说已经有2个氢原子了，所以我们只需加一个系数4就可以得到8个氢原子。
氢原子数等于脚标数2乘以系数4，也就等于8，也就是左边氢的数量。
其余6个氧来自于三个CO2。（3 x 2 = 6 个氧 + 其余的 4 = 10）

将氧原子数配平，我们就大功告成了！

由于我们给右边的方程式中的分子加了系数，因而氧原子的数目变了。方程式右边的水分子中有4个氧原子，而二氧化碳分子中有6个氧原子，也就是说右边方程式中一共有10个氧原子。
给右边的方程式中的氧分子前加一个系数4，这样两边就都有10个氧分子了。

C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2.
现在，碳分子、氢分子和氧分子的数目都被配平了。化学方程式完成！

㈣ 化学方程式该怎样能配平

化学方程式的配平，最重要的是需要明白化学方程式的箭头（等号）两边分别会是些什么物质。通过最小公倍数来配平。步骤如下：

1、首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3、然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4、最后，验证反应式。配平是否正确。

注意事项

1、最小公倍数法是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

2、化学方程式的配平的过程要求细心和耐心。

㈤ 化学式如何配平

一、最小公倍数法
具体步骤
（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；

（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；

（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子

Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平铁和铝原子

8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化学方程式

8Al + 3Fe3O4 =9Fe + 4Al2O3

二、观察法
具体步骤
（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；

（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O3 + CO → Fe + CO2

1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即

Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“→”线变成“=”号。

又例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子

4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氢原子、铁原子

4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平后的化学方程式

4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2

三、单数两倍法（奇数变偶法）
具体步骤
（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；

（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；

（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2

FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平铁原子

4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子

4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

四、分数配平法
此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤
（1）先配平化合物中各元素的原子；

（2）用分数配平单质元素的原子；

（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子

C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分数配平氧原子

C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。

㈥ 高中化学方程式该如何配平有什么好的办法

下面笔者为大家列举一下高中配平化学方程式的几个好的办法：

1、对于那些比较简单的化学方程式进行配平，最好用的办法要数最小公倍数法了，比如说：Mg+O2点燃=MgO，左边的氧原子数量为2，的情况下，而右边的氧原子数量为1，那么2和1的最小公倍数是2，那么右边的氧化镁前面的系数就应该是2，氧化镁前面的系数已经成2了，那么镁原子的前面系数也应该是2，最后的公式应该是2Mg+O2=2MgO，当然最后一定要标明这个化学反应的产生条件，比如说镁和氧气发生反应后生成氧化镁，则需要的条件就是点燃氧气，最后才能得出正确的化学公式：2Mg+O2点燃==2MgO

㈦ 化学方程式怎样配平

一、最小公倍数法

A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

B、推出各分子的系数。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（注明生成物物态）

二、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件：加热）

三、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氢原子、铁原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件：加热）

四、得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平。

比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。

五、设一法

（1）适用范围：适用于含碳、氢的化合物（或含碳、氢、氧的化合物）与氧气的反应。

（2）步骤：在反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其有关的化学式的化学计量数。

㈧ 如何配平化学方程式

一、配平化学方程式有两个原则：
1、质量守恒
也就是说方程式前后的相同原子的数目要相同。如：
Fe+O2→(点燃）Fe3O4，反应之后Fe的数目是3，所以反应前Fe前面要加3，O2前面要加2才能满足后面O4，所以配平后的方程式为：
3Fe+2O2=Fe3O4
2、电荷守恒
在溶液中的反应，在满足质量守恒的前提下，还要满足电荷守恒，也就是说反应前的电荷数要跟反应后的电荷数相同。如：
反应Fe+Fe^3+→Fe^2+（^代表后面的是上角标）
如果我们只根据质量守恒配平，得到的反应方程式应该是：Fe+Fe^3+=2Fe^2+,
但是我们可以看到，如果这样配平，反应前是3个正电荷，反应后却是4个了，所以是不对的。
正确的应该是：Fe+2Fe^3+→3Fe^2+，
既满足了质量守恒，也满足了电荷守恒。
二、化学方程式配平的方法
一般都是根据化合价来配平。化合价配平的原则就是化合价的升高要与降低相同。
咱们还是用上面的那个反应为例：Fe+Fe^3+→Fe^2+
我们把每一个元素的化合价都标在上面
0 +3 +2
Fe+Fe^3+→Fe^2+

对于Fe，是从0价升到了+2价，而Fe^3+从+3价降到了+2价，所以应该是有两个Fe+3跟Fe反应。
所以配平后的方程式是：
Fe+2Fe^3+→3Fe^2+

当然，对于一些溶液里酸碱盐没有发生氧化还原的反应，不涉及到化合价的变化，一般都是直接数原子数目来配平。

写了这么多，不知道我写完的时候，问题是不是已经解决了，呵呵

㈨ 化学方程式如何配平

分数法配平化学方程式的步骤是：
（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。
（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。
例1.
配平化学方程式：
解析：单质出现在反应物一边，我们假定的系数为1，观察方程式左右两边C、H原子的数目，在前面配上系数2，前面系数1不变，这时左右两边C、H原子的数目已经配平。
再配平O原子的数目。方程式右边O原子的数目为5，则前面应配上系数
最后去分母。把方程式中各化学式前面的系数同时扩大2倍，化学方程式就配平了。
例2.
配平化学方程式
解析：单质出现在生成物一边，假定的系数为1，先将C、O原子的数目配平。即：
再配平Fe原子的数目。
最后去分母。
说明：对于一些有单质参加或生成的反应，尤其是物质与氧气的反应，应用分数法常能使化学方程式快速配平。但分数法也有一定的局限性，对于反应物和生成物中都无单质出现的反应，或虽有单质出现但反应物或生成物的种类超过两种的复杂反应，分数法就显得比较繁杂，不太适用。