晶体硅结构多少个化学键

❶ 对于一些有晶体结构的物质，如何判断反应时断了几个键，如硅

可以画出该物质的一个晶胞，数出里面有多少原子，多少键。
也可以考虑一个原子周围几个键，每个键连接几个原子。
比如硅，每个硅外面4个键，每个键被2个原子共享，所以每个硅原子对应2个化学键。

❷ 请问一些物质结构中化学键数目：SiO2,Si,H2O2,P4 谢谢

SiO2：原子晶体，其中每个硅原子周围都结合着4个氧，所以1molSiO2含4mol硅氧共价键。
Si：原子晶体，其中每个硅原子周围都结合着4个硅，所以每个硅原子平均拥有2根共价键，1molSi含2mol硅硅共价键。
H2O2：是分子晶体，其中每个分子中含2根氢氧键、1根氧氧键，所以1molH2O2含3mol共价键。
P4：是分子晶体，其中每个分子中含6根磷磷键，所以1molP4含6mol共价键。

❸ 晶体硅里面有多少个化学键

4个
每个硅硅键之间加一个氧原子,这样每一个硅原子周围有四个氧原子与其形成四个共价键,而每一个共价键只用了半个氧原子,所以在一个sio2个体中有四个共价键,1mol也就含4mol共价键了

❹ 1mol晶体硅几mol共价键为什么空间结构是什么

这道题可以有以下两种解法
1、每个硅原子形成四根共价键，但甲硅原子与乙硅原子形成的共价键和乙硅原子和甲硅原子形成的共价键是同一根共价键，所以4除以2等于2摩
2、每个硅原子会拿出4个电子参与形成共价键，而每根共价键是2个电子，所以是两摩共价键

❺ 硅晶体的共价键数如何确定与判断 要原理哈 谢谢

在一个四面体中
四个顶点各有一个Si原子，每个Si原子被4个四面体公用
因此对单独1个四面体的贡献是1/4
中心一个Si原子，不被公用，对1个四面体的贡献是1
所以一个Si四面体中
共有4*(1/4)+1=2个Si原子
共有4 个Si-Si键
因此1molSi晶体中，有2molSi-Si键

❻ 化学键问题...

1mol硅单质即含有1mol硅原子，在晶体硅结构中，每个硅原子都以四个共价键与周围四个硅原子相连，对于每个键而言，同时属于两个硅原子所有，则
每个硅原子拥有的化学键的个数为4*1/2=2
故一摩尔硅单质中含有2摩尔的硅硅键

1mol二氧化硅即含有1mol硅原子，在二氧化硅结构中每个硅原子可以形成四个单键，故1mol二氧化硅中含有4mol氧硅键。（注：一个氧原子同时被两个硅原子共用，故硅原子数与氧原子数之比为1:4*1/2=1:2）

金刚石的结构与晶体硅的结构相似，故1摩尔金刚石中含有2摩尔的碳碳键

以上三种物质相似之处硅原子或碳原子处于相连四个原子组成的正四面体中心。

❼ 硅晶体中，一个硅原子有几个共价键

硅晶体中，一个硅原子有几个共价键
硅晶体类似金刚石结构,每个原子靠4个共价键和其他原子连接.因为是2个原子之间有一个共价键,所以平均每个硅原子有4/2= 2个共价键

❽ 1mol晶体硅中含有多少NA个硅硅键啊

1mol二氧化硅的
硅原子：硅氧键=
1：4
1mol硅的Si-Si
2mol
硅原子：硅硅键=1：2
金刚石
晶体中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构，C原子与碳碳键个数比为1：2，
最小环由6个C原子组成，每个C原子被12个最小环所共用；平均每个最小环含有1/2个C原子。
每个C原子被4个碳碳键所共用；每个碳碳键含有2个C原子，平均每个碳碳键含有1/2个C原子。
故平均每个最小环含有1个碳碳键
晶体硅与金刚石一致
SiO2
晶体中每个Si原子周围吸引着4个O原子，每个O原子周围吸引着2个Si原子，
Si、O原子个数比为1：2，
Si原子与Si—O键个数比为1：4，
O原子与Si—O键个数比为1：2，
最小环由12个原子组成。
最小环由6个Si原子组成，每个Si原子被12个最小环所共用；
平均每个最小环含有1/2个Si原子。
故平均每个最小环含有2个Si—O键

❾ 二氧化硅，硅，甲烷，白磷，二氧化碳的化学键数目

二氧化硅是原子晶体，一个硅原子周围有四个氧原子，一个氧原子周围有两个硅原子，所以1moI二氧化硅中有4摩Sⅰ一O键。

晶体硅是原子晶体与金刚石结构类似，一个硅原子周围有四个硅原子，所以一摩尔硅中有二摩尔Si一Si键。

甲烷是分子晶体一个甲烷中有4C一H键。

白磷是分子晶体，是空间四面体结构，一个白磷分子中有四个磷原子，一个分子有6条P一P键。

二氧化碳是分子晶体，结构为O=C=O，一个二氧化碳分子有4条C一O共价键。

共价键有不同的分类方法。

（1） 按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，C≡C）等。

（2） 按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。

（3） 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。

(9)晶体硅结构多少个化学键扩展阅读

化学键本质上为电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。

但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。

由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。