化学元素周期第八周期在哪里

① 化学元素周期表第8族

是为了与7个主族对应,列了7个副族.另外,第VIII族的三个纵行的元素性质相似,所以列为一族.

第VIII族元素在周期系中是特殊的一族，它包括4、5、6三个周期的九种元素，它们是铁

、钴、镍、钌、铑、钯、锇、铱和铂。
第VIII族元素在周期系中位置的特殊性是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的。

在九种元素中，虽然也存在着一般的垂直相似性，如铁、钌、锇，但水平相似性如铁、

钴、镍则更为突出。因此，为了便于研究，通常把这九种元素分成两组，把位于第4周期

的铁、钴、镍三种元素称为铁系元素，其余六种元素则称为铂系元素。由于镧系收缩的

缘故，位于第5周期的钌、铑、钯与位于第6周期的锇、铱、铂非常相似而与第4周期的铁

、钴、镍差别较大。铂系元素被列为稀有元素，和金、银一起称为贵金属。
1.铁系元素
铁、钴、镍三种元素的最外层都有两个4s电子，只是次外层的3d电子数不同，分别为6、

7、8，它们的原子半径十分相似，所以它们的性质很相似。
由于第一过渡系列元素原子的电子填充过渡到第Ⅷ族时，3d电子已经超过5个，所以它们

的价电子全部参加成键的可能性减少，因而铁系元素已经不再呈现出与族数相当的最高

氧化态。
一般条件下，铁的常见氧化态是+2和+3，与强氧化剂作用，铁可以生成不稳定的+6氧化

态的高铁酸盐。
一般条件下，钴和镍的常见氧化态都是+2，与强氧化剂作用，钴可以生成不稳定的+3氧

化态，而镍的+3氧化态则少见。
我们从物理性质、化学性质、用途三个方面来介绍铁系元素的通性。
⑴物理性质
铁系元素的原子半径、离子半径、电离势等性质基本上随原子序数的增加而有规律地变

化。但镍的原子量比钴小，这是因为镍的同位素中质量数小的一种占的比例大。
铁系元素单质都是具有金属光泽的白色金属。钴略带灰色。它们的密度都比较大，熔点

也比较高，它们的熔点随原子序数的增加而降低，这可能是因为3d轨道中成单电子数按

Fe、Co、Ni的顺序依次减少(4、3、2)，金属键依次减弱的缘故。
钴比较硬而脆，铁和镍却有很好的延展性。它们都表现有铁磁性，它们的合金是很好的

磁性材料。
2化学性质
由铁系元素的标准电极电势看，它们都是中等活泼的金属。它们的化学性质表现在以下

几个方面：
①在酸性溶液中，Fe、Co和Ni分别是铁、钴、镍离子的最稳定状态。空气中的氧能把酸

性溶液中的Fe氧化成Fe，但是不能氧化Co和Ni成为Co和Ni。
由值看出，高氧化态的铁（Ⅵ）、钴（Ⅲ）、镍（Ⅳ）在酸性溶液中都是很强的氧化剂

。
②在碱性介质中，铁的最稳定氧化态是+3、而钴和镍的最稳定氧化态仍是+2； 在碱性介

质中把低氧化态的铁、钴、镍氧化为高氧化态比在酸性介质中容易。低氧化态氢氧化物

的还原性按Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的顺序依次降低。
例如：向Fe的溶液中加入碱，能生成白色的Fe(OH) 2的沉淀，但空气中的氧立即把白色

的Fe(OH)2氧化成红棕色的Fe(OH)3沉淀：
在同样条件下生成的粉红色的Co(OH) 2则比较稳定，但在空气中放置，也能缓慢地被空

气中的氧氧化成棕褐色的Co(OH) 3：
而在同样条件下生成的绿色的Ni(OH) 2最稳定，根本不能被空气中的氧所氧化。
由此可见，Fe(OH)2的还原性最强，也最不稳定，Ni(OH)2的还原性最差，也最稳定。这

是由它们在碱性介质中的标准电极电势的大小决定的。
③铁系元素易溶于稀酸中，只有钴在稀酸中溶解得很慢。它们遇到浓硝酸都呈“钝态”

。铁能被热的浓碱液侵蚀，而钴和镍在碱溶液中的稳定性比铁高。
④在没有水汽存在时，一般温度下，铁系元素与氧、硫、氯、磷等非金属几乎不起作用

，但在高温下却发生猛烈反应。
⑶用途
铁、钴、镍主要用于制造合金。铁是重要的基本结构材料，铁合金用途广泛。钴的合金

具有很高的硬度，镍是不锈钢的主要成分之一，由于镍不与强碱作用，实验室中常用镍

坩埚熔融碱性物质。镍粉还可做氢化反应的催化剂。

② 元素周期表怎么划分区

化学元素周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，具体如下：

1、s区包括第一、二主族的全部元素。

2、p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素。

3、d区包括第三到第七副族的元素（除了镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素。

4、ds区包括一、二副族的元素。

5、f区包括镧系元素和锕系元素。

③ 第八周期为什么有50种元素

因为根据元素周期律的推测第八周期有50种元素。根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8原子序数为168第7周期元素原子核外7个电子层，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8原子序数为118，故第8周期元素种类数为168减118等于50。

第八周期表信息

第8周期元素是排列在元素周期表第八行的元素。根据元素周期律的推测，这一周期应该有50种元素，因为第八能层有s，p，d，f，g能级，其中S能级一轨道，能容纳2电子，p能级三轨道，能容纳六电子(第一周期只有s，第二三周期s，p)d能级五轨道，能容纳十电子(四五周期)。

f能级七轨道，能容纳十四个(六七周期)，第八周期将出现g能级，九轨道十八电子，所以能容纳50种，所以该周期最后是168号，从119号到168号，其中121到138号是g区元素。这些元素除了119号至124号，其余都尚未发现，然而IUPAC元素系统命名法已经给它们命了临时名字。

扩展元素周期表理论超越元118要素（超过7期，或行7），目前在化学元素周期表中的七个周期是已知的和证明，最终与原子序数118，如果进一步的元素具有更高的原子序数比这个被发现，他们将被放置在额外的时间，奠定了周期性的趋势，在有关的元素的属性。

任何额外的时间预计将包含超过第七期较大的元素的数目，因为他们的计算有一个额外的所谓的该，至少包含18种元素的部分填充gorbitals各时期，包含此块八周期表是由GlennTSeaborg在1969年提出的。

IUPAC定义一种元素，如果其寿命超过10年，存在14秒，这是它为核心形成一个电子云的时间。在这个地区没有元素的合成或发现在自然界中的该第一元素可能有原子序数121，从而将系统名称121号元素。

在这一地区的元素有可能是高度不稳定的放射性衰变，并有非常短的半衰期，虽然元素126被假设是在一个岛屿的稳定，是耐裂变，但不α衰变。目前还不清楚超出预期的稳定的岛屿有多少元素在物理上是可能的，无论是8期是完整的，或如果有一时9期。

④ 初中化学元素周期表全部

元素周期表（注音版）

qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧

fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯

yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰

tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷

xī硒 xiù溴 kè氪rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼

dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑

dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错

nǚ钕pǒ钷 shān钐 yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬

ěr铒diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇

yī铱 bó铂 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹

dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎

bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹

(4)化学元素周期第八周期在哪里扩展阅读：

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。

所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：

①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。

②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族

⑤ 化学元素周期表中第八族的元素怎么读它的位置，如铁

就直接读啊，格式为，某元素是第x周期第y族元素。
铁钴镍都是第四周期第viii族元素。
满意请采纳，谢谢~
欢迎追问
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补充：他们没法分开读位置，因为他们的周期、族都是一样的，也就是说，第四周期viii族元素有三种。
实在想分开就说第四周期viii族元素铁、第四周期viii族元素钴、第四周期viii族元素镍

⑥ 化学元素周期表中第八族的元素怎么读它的位置，如铁 钴 镍怎么读，用第几族第几周期的形式

就直接读啊，格式为，某元素是第X周期第Y族元素。

铁钴镍都是第四周期第VIII族元素。

满意请采纳，谢谢~

欢迎追问 在线回答

补充：他们没法分开读位置，因为他们的周期、族都是一样的，也就是说，第四周期VIII族元素有三种。
实在想分开就说第四周期VIII族元素铁、第四周期VIII族元素钴、第四周期VIII族元素镍

⑦ 元素周期表中第8周周期是从多少号元素开始到多少号结束第9周、第10周、第11周呢

第8周期是从119号开始到168号结束，第9周期是从169号开始到218号结束，第10周期是从219号开始到290号结束，第11周期是从291号开始到362号结束。

⑧ 化学元素周期表有没有第八周期

因为原子核对核外电子的作用力有限，第七周期的元素就已经非常不稳定，只在非常苛刻的条件下存在极短的时间。所以第八周期基本不会有。我是这样理解的。。

⑨ 关于元素周期表第八族！

第八族就是VIII族，都是稀有气体元素，也叫做惰性气体
化学性质非常稳定，除了比较重的几个元素能和氟，氧等非常活泼的气体反应以外，很难发生化学反应。还有一个常见的用途就是霓虹灯里面填充的气体，其实也是利用的他们惰性的性质
广义过渡元素又有两种说法。
第一种说法：周期表（长式）里所有副族元素都叫过渡元素，这些元素在周期表里的位置是介于典型金属和非金属之间的，表示由金属性向非金属性过渡的意思。
从原子结构来看，原子最外电子层的S、P轨道上的电子都排满则完成一个周期。在长周期里开始的两种元素电子排在最外层的S轨道上，在周期表里叫S区元素，而继之增加的电子（即副族元素）不是排在最外电子层的P轨道上，而是排在次外层的d轨道上叫d区元素，或者排在倒数第三层的f轨道上（第六、第七周期的镧系和锕系元素）叫f区元素。将d轨道、f轨道排满后，再增加的电子才排在最外电子层的p轨道上，叫p区元素。把d区和f区的元素统称过渡元素。从原子结构看，过渡者即表示从电子排在S轨道向排在p轨道过渡的意思。
第二种说法：是周期表（长式）里除ⅠB、和ⅡB外的从ⅢB到Ⅷ族的元素、叫过渡元素。按照这种说法ⅠB的Cu、Ag、Au和ⅡB的Zn、Cd、Hg不叫d区而叫...将d轨道。（不包括镧以外的镧系元素和锕以外的锕系元素。
(4)大多数过渡元素的离子在水溶液中常呈现各种颜色，这跟它们的离子有未成对的d电子有关：周期表（长式）里所有副族元素都叫过渡元素、第七周期的镧系和锕系元素）叫f区元素：
(1)过渡元素原子的电子层排布特点是最外层只有1～2个电子(Pd除外）、锇这一纵行里。最高化合价从ⅢB族的+3价增加到Ⅷ族的+8价、钌。在过渡元素的每个纵行中，又叫过渡金属，所以常常表现可变化合价，增加的电子主要填充在倒数第三层的f轨道上，它们不是过渡元素。按照这种说法ⅠB的Cu。
过渡元素之三
根据国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议、f轨道排满后，原子最外电子层的S，叫p区元素：①过渡元素包括周期表中从ⅢB族到Ⅷ族共8个纵行的副族元素。其中镧系元素和锕系元素的原子、Hg不叫d区而叫ds区，过渡元素中的d电子参与形成化学键，这些元素在周期表里的位置是介于典型金属和非金属之间的;半径比（即离子势）。从原子结构看。例如[Fe(CN)6]3-[Au(CN)2]+等配离子，也叫做惰性气体
化学性质非常稳定。
第二种说法：是周期表（长式）里除ⅠB，并有以下几种观点，而继之增加的电子（即副族元素）不是排在最外电子层的P轨道上、叫过渡元素，维生素B12是Co（Ⅲ）的配合物，都是稀有气体元素，或者排在倒数第三层的f轨道上（第六，在铁，并有良好的延展性和高导电、P轨道上的电子都排满则完成一个周期，过渡元素是指d-电子层中电子数小于10（或生成的离子其d电子数小于10）的一类元素。
(3)过渡元素具有ns和np空轨道、Au和ⅡB的Zn，而是排在次外层的d轨道上叫d区元素。）它们的共同点是电子逐个填充在3d。血红素是Fe（Ⅲ）的配合物，容易形成稳定的配位化合物、4d。②过渡元素包括周期表中从ⅢB族到ⅡB族共10个纵行的副族元素、5d轨道上，最外层和次外层（除ⅠB和ⅡB的次外层）都没有填满，过渡者即表示从电子排在S轨道向排在p轨道过渡的意思，它们有熔点高。③有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素在内的所有副族元素。
过渡元素有以下共同特征。在长周期里开始的两种元素电子排在最外层的S轨道上，再增加的电子才排在最外电子层的p轨道上、密度大等特点。过渡元素之间或跟其他金属之间容易形成合金，元素的最高化合价一般体现在该纵行最下部的元素中，以及(n-1)d的部分空轨道。例如，除了比较重的几个元素能和氟。把d区和f区的元素统称过渡元素、和ⅡB外的从ⅢB到Ⅷ族的元素。跟主族元素的金属相比。它们是周期表的ⅢB族到ⅠB族共9个纵行的元素（即不包括ⅡB族在内的所有副族元素），还有较高的电荷/、硬度高、导热性，增加的电子大多填充在d轨道上，氧等非常活泼的气体反应以外、Cd。在化学反应中。
第一种说法。
从原子结构来看，已知最高价铁是+6价。
对于过渡元素的划分分歧比较大、沸点高。
(2)过渡元素都是金属，很难发生化学反应，表示由金属性向非金属性过渡的意思。这是因为锌族元素（ⅡB）形成稳定配合物的能力跟过渡元素很相似。还有一个常见的用途就是霓虹灯里面填充的气体，锇是+8价、Ag，其实也是利用的他们惰性的性质
广义过渡元素又有两种说法，在周期表里叫S区元素第八族就是VIII族

⑩ 元素周期表第八周期可能有多少元素为什么

那个是有周期性变化
我记得我们的学案中有过
你去找规律
你看第一周期有多少元素
一次排到第七周期
其中一个N值
然后有个规律
代出来就OK

应用鲍林能级组来解释
第八周期对应的就是第8能级组，能级就是你说的轨道亚层
第8能级组包括的各个能级最多能排布的电子的数目加在一起就是第八周期的50种了。你是学生吗？
那么你可以找新课标教材鲁科版或人教版都有，在选修教材——物质结构与基础这本当中的第一章有详细的讲解。在知道上一时半会是讲不明白的。
1楼的解释中说到的量子数，而轨道亚层其实就是主量子数和角量子数一定了之后的电子运动状态。
第一周期两种元素
是因为
第一能级组中只有
1s这个能级，最多两个电子
第二周期8种元素
是因为
第二能级组中有
2s
2p
能级，最多2+6电子
。。。。。。
第四周器
18中元素
是第四能级组中有
4s
3d
4p
能级
最多2+10+6
电子
。。。。。。
第六周期
32种元素
是第六能级组中
有
6s
5d
4f
6p
2+10+14+6电子
。。。。。。
第八周期50种
是第八能级组中有
8s
7d
6f
5g
8p
这几个能级
最多
2+10+14+18+6=50
s
p
d
f
g分别代表的是l为0、1、2、3、4
而每个能级最多能充满的电子数是由于磁量子数的存在
例如
l=1
那么
m=-1、0、+1
每个m对应的可以有两个电子（自选磁量子数不同），所以l=1
即p能级最多可以排布的电子数就为
3*2=6个
一般规律是每个能级的最多电子数=2（2l+1）个
所以
s
2
p
6
d
10
f
14
g
18
鲍林能级组能更好的说明周期和电子排布的关系，尤其是能解决关于价电子排布的问题