如何做好电化学

㈠ 你好，我是河北考生，高考作全国一卷，化学的有机题和电化学题不太会做，怎么办呢O(∩_∩)O谢谢回答

最后一道是有机题，这个题一定要熟悉反应条件！通过条件来推，推完之后带入检验一遍，必须全部符合才算对。

电化学要牢记基础，一般出选择题，记住一条原则，阴离子构成闭合回路！
当然能够用排除法就更好了~

还有3天！加油吧~~一起努力啊~调整心态~~

㈡ 如何学习电化学

电化学目前来看，研究方向很多，从应用角度来讲，有太阳能电池、燃料电池、电催化、锂电池、超电容、电腐蚀与防护、电化学传感器、电芬顿降解以及上面的各种相关技术。从研究对象来讲，有纳米电化学，界面电化学，离子液体电化学，生物电化学，膜电化学。不知道题主的研究基础如何，电化学一般是本科和研究生开始学，如果要学习电化学，首先要以大学物理化学课本为基础，熟悉其中热力学、动力学和电池的基本原理，就可以了解电化学的基础了。接下来，可以根据自己的研究方向，查阅相关的综述文章，看看电化学在该方向的应用文章。电化学专业书籍的话，可以从巴德的电化学原理与方法，以及哈曼的电化学 这两本书开始看。电化学的公式推导非常繁琐，对于数学物理不太好的简直是折磨，可以只看结论，不看推导。以上的书看完，大概就可以应对多数情况了。

㈢ 如何学好电化学

我认为关键是得对氧化还原反应理解透彻，再应用于电化学中，学起来会得心应手

㈣ 化学中电化学基础这章有点难,有什么好的方法

电化学的知识点特别少1.先弄懂化学价的升降找到氧化还原产物
2.标明升降化学价的电子数,注意得失电子守恒,
先看书能自己懂得最好自己把他弄懂不懂得可以问老师同学,知识点懂了就可以做题巩固一下,切记做题要求的是质量而不是数量的哦

㈤ 怎样才能做好电化学题，请帮助我讲讲电化学知识吗

电化学题目统分两种。原电池和电解池。原电池是金属充当电源，电解池中自带电源。这是两个的根本区别。可以根据图中是否有物理中的电源符号去判断。这个是基础的训练。原电池中称正负极，电解池中称阴阳极。原电池中电子从负极到正极。更活泼金属一般做负极，但存在特殊情况。比如镁和铝在氢氧化钠中反应是铝做负极。原电池中阴阳极没有特定的规律，需要通过判断得出正负极从而得出结果，所以，判断正负极是电解池的关键。而更高难度的是两种情况的串联，就更考验你的本领了。其实这并不难，但要熟悉和练习。还有一种就是书写电极方程式。是原料电池的，比如氢氧燃料电池的，这个需要用到化学式的配平，得失电子能力的比较等能力。是高考中电化学方面的最终考点。电化学的知识基本已容括在内了。对你有帮助请点赞。

㈥ 你如何学好电化学

电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧），二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电化学。由于放电化学有了专门的名称，因而，电化学往往专门指“电池的科学”。原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件：

1、将两种活泼性不同的金属（即一种是活泼金属一种是不活泼金属），或着一种金属与石墨(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)等惰性电极插入电解质溶液中。

2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。

3、要发生自发的氧化还原反应。

原电池工作原理：原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。原电池的电极的判断：

负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。

正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。

在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。

原电池的判定：先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。

㈦ 如何学好电化学

电化学主要与原电池和电解池相关，这两个都是与电解质，电子转移，氧化还原反应相关，要弄清楚电化学的这些基本概念，学起来就会比较方便，个人而言，电化学是学了一次以后，考起来就能轻易拿高分，复习不用耗费太多功夫。这个就自己在学习的时候把握好尺寸。

㈧ 怎样学好电化学

如何学好电化学

考点归纳：
一、理解掌握原电池和电解池(电镀池)的构成条件和工作原理：

1．了解原电池的组成
组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：
（1）电极 由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。
（2）电解质溶液 根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。
（3）导线 用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。
2．理解原电池的工作原理
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：
锌片 Zn－2e＝Zn2＋ （氧化反应）
锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：
铜片 2H＋＋2eH2↑ （还原反应）
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算：
1、要判断电解产物是什么，必须理解溶液中离子放电顺序：
阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放电由难到易
阳极：若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子放电，放电顺序是：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根离子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失电子由易到难
若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。
要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。
2、电解时溶液pH值的变化规律：
电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；
②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；
③若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；
④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。
3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。
4、S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
Ⅰ Ⅱ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅳ
电解质溶液电解规律
Ⅰ与Ⅲ区：电解电解质型
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用：
⑴金属的腐蚀和防护：
①金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金属的防护方法：
a、改变金属的内部结构；b、覆盖保护层；c、使用电化学保护法
⑵原电池原理的应用：
①制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池；
②加快化学反应速率。如纯锌与盐酸反应制H2反应速率较慢，若滴入几滴CuCl2溶液，使置换出来的铜紧密附在锌表面，形成许多微小的原电池，可大大加快化学反应；
③金属的电化学保护，牺牲阳极的阴极保护法；
④金属活动性的判断。
⑶电解原理的应用：
①制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。
②电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。
③精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极
析出铜，溶液中Cu2+浓度减小
④电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

㈨ 高中化学，选修四中电化学好难学呀！有没有人有好的学习方法

高中学习要有所提高，一定要学会梳理自身学习情况，找出问题所在（最需要提高或最薄弱的地方等）；然后整理出可利用的时间，做出时间安排表，以每一天为单位；合理分配学习、复习时间，有针对性地制定学习计划，逐一攻克。

1、找到最适合自己的学习方式：你可能更容易掌握条理化清晰的内容，杂乱的知识点一头雾水，那么你就需要学会梳理自己学过的知识点；你可能擅于听老师讲，自己看书效率低下，那么你一定要抓住上课有限的时间高效的掌握；你可能需要一边听一边勾勾画画写写，纯粹的听纯粹的看都不会让你注意力集中等等，找到自己学习上的一些特性，这样才能有效有针对性的解决。

2、学习掌握速读记忆的能力，提高学习复习效率。速读记忆是一种高效的“眼脑直映”式的学习、复习方法。速读记忆的练习参考《精英特全脑速读记忆训练软件》，用软件练习，每天一个多小时，一个月的时间，可以把阅读速度提高5、6倍，记忆力、理解力等也会得到相应的提高，最终提高学习、复习效率，取得好成绩。如果你的阅读、学习效率低的话，可以好好的去练习一下。

3、在学习之后要学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。同时，要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系。这样能够促进理解，加深记忆。

4、做题练习是少不了的，但不要一味的题海战术，把自己搞得一塌糊涂。做题的时候坚决独立完成、杜绝抄袭、杜绝题海战术。试题你是永远也做不完的，但题型是有限的，要学会反思、归类、整理出对应的解题思路。学习中还要学会阶段性的总结，了解自己最近的学习情况，进行调节和完善。

㈩ 电化学怎么学好

一。判断电极反应类型.
记忆是需要技巧的，往往通过阴阳矛盾记忆，电极反应类型就记住一个:阳极失电子就够了,阳失！俩个字， 矛盾相反的 阴极就是得电子，再矛盾相反，相对电解池阳极的是原电池正极，俩个反应不能相同，所以正极得电子，再矛盾相反，负极怎么样？失电子！所以只要写出阳失俩个字，所有东西都出来了.我做题的步骤，1.阳失 还原剂 发生氧化反应 得到氧化产物；阴得 氧化剂 发生还原反应 得到还原产物；正极 氧化剂 发生还原反应 得到还原产物；负极 还原剂 发生氧化反应 得到氧化产物.
二。判断有机燃料各极反应式和得失电子数
1,必须记住一点 就是氧气肯定是正极，有机燃料肯定做负极，有机燃料怎么算失电子数？将有机写成“something”+n(H2O),“something”中算有几个C,几个H,都当0价，然后C要变到CO2.一个C失4个电子，同理，一个H到二分之一H2O失1一个电子,如 CH3OH可以写成CH2H2O形式，故共失6个电子.
2,正极一般电子方程式都是一样的 就是O2-4e`+2H2O===4OH`.正极可以用普通有机燃料燃烧方程式减去就行.不过需要注意的是，生成CO2的是中性或者酸性电解液溶液，如果是碱性电解液溶液，生成的CO2还要和2OH`生成碳酸根离子，之所以不是碳酸氢跟离子是因为OH`过量.写出来后和燃料燃烧方程式相加就是总方程式，减去正极O2.....方程式就可以得到正极方程式.
多做题 做研究 多总结 就ok