化学课氯气如何导入

㈠ 氯气的有关知识

氯气

一、组成结构

1．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子．

2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2．

3．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定．

思考：从氯原子最外层有7个电子，易形成8电子稳定结构来思考氯气是双原子分子的原因．

答案：两个氯原子最外层都有7个电子，都欲形成8电子稳定结构，共用一对电子恰都能满足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子稳定．

二、物理性质

1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、易液化．1体积水在常温下可溶解2体积氯气．

2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．

思考：和其他学习过的气体相对比，氯气的物理性质有哪些“特性”?

答案：有色、易液化．

三、化学性质

1．与金属反应

2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)

Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)

2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点?为什么?Cl2作什么剂?

(2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质?

答案：(1)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂．

(2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂．

2．与非金属反应

燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．

思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同?

(2)怎样用实验证明HCl气体极易溶于水?

答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致．

点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸．

(2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满．

3．与水反应

在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．

(2)次氯酸的性质

①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸．

HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O

NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl

2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO

②不稳定性：

由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸．

③强氧化性：HClO能氧化许多物质．

④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．

说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．

思考：(1)液氯和氯水是一种物质吗？

答案：不是．液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物．

(2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl2？

②用实验证明氯气能与水反应．

答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl2．

②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，即有部分氯气与水反应了．

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl2与水发生了反应．

(3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂．下列现象各是基于哪种物质的什么性质?

①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色．

②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现．

③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀．

答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－

4．与碱溶液反应

a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．

漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2

(2)漂白原理

c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

(3)久置失效的原因(用反应式说明)

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑．

(4)保存方法：隔绝空气密封保存．

将上述a、b、c三反应改写成离子方程式：

a.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

b.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

c.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

思考：(1)实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯气，为什么?

(2)分别向漂白粉溶液中通入少量和足量CO2气体，产生的现象一样吗?为什么?

答案：(1)Cl2有毒污染环境，Cl2可以跟NaOH溶液反应从而除去Cl2．

(2)不一样，通入过量CO2没有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2．

四、用途

学习物质的用途要与其性质紧密联系，因为性质决定用途．下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性质?

用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性；

制盐酸——与H2反应生成HCl；

制漂白粉——与Ca(OH)2反应；

制多种农药；

制氯仿等有机溶剂；

制塑料等．

思考：工业制漂白粉为什么选用Ca(OH)2而不选用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空气却选用NaOH溶液而不选用Ca(OH)2?

答案：Ca(OH)2价廉易得、成本较低；NaOH溶液碱性强、吸收效率高．

五、实验室制法

1．反应原理�321

该反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，请标出电子转移的方向和数目．

强调：MNO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MNO2反应．

这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化．

2．仪器装置

制取 净化 收集 吸收

3．收集方法

(1)向上排空气法

(2)排饱和食盐水法

排气法收集是基于Cl2的密度比空气大；Cl2在饱和食盐水中的溶解度约是在水中溶解度的 ，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质．

4．尾气吸收

(1)尾气吸收的原因是Cl2有毒，易污染空气．

(2)吸收发生的反应是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O．

说明：工业制法2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

六、氯离子的检验

1．试剂：AgNO3溶液，稀HNO3．

2．原理：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，AgCl不溶于稀HNO3．

3．方法：先在被检液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液．

4．结论：若按上述方法操作，见到溶液中出现白色沉淀，则得被检液中含有Cl－．

【热点透视】

一、氯气跟金属反应

氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性．

二、氯水的成分与性质

1．新制氯水与久置氯水的比较

新制氯水

久置氯水

成分

Cl2、HCl、HClO、H2O

HCl、H2O

颜色

淡黄绿色

无色

性质

酸性、漂白作用

酸性(比新制强)、无漂白作用

原因

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClO 2HCl＋O2↑

2．氯水的性质

新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－及少量的OH－组成的混合物．而久置的氯水只有H2O分子和H＋、Cl－．氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性

②HClO、ClO－的强氧化性 ③HCl的强酸性 ④HClO的弱酸性 ⑤Cl－的性质．在不同的反应中，氯水中起作用的成分不同，一般有以下6种情况：

(1)只考虑Cl2参与反应

①氯水和某些非金属阴离子的作用

在KI溶液中加入适量氯水，其反应为：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，检验氯气时就是利用此反应．把湿润的KI淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说明瓶中氯气已充满．因为Cl2把I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色．

②氯水和某些还原性阳离子作用

在FeCl2溶液中加适量氯水，其反应为：2FeCl2＋Cl2＝2EeCl3

(2)只考虑H＋参与反应

向NaHCO3溶液中加适量的氯水，有气泡产生，就是利用了盐酸的强酸性．反应为：

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O

(3)只考虑Cl－参与的反应

向AgNO3溶液中加适量的氯水，有白色沉淀产生，就是利用了Cl－的性质，反应为：

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

(4)只考虑HClO参与的反应

将氯水滴在红色纸条上，可使红色褪去，便是HClO将有机色素氧化的结果．

(5)考虑Cl2和H2O同时参与的反应

将SO2气体通入氯水中，氯水的浅黄绿色褪去，其反应为：

SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl

(6)考虑HCl和HClO同时参与反应

往新制得的氯水中滴入紫色石蕊试液时，溶液先变红后褪色，便是盐酸的强酸性和HClO的强氧化性的具体体现．

三、漂白粉的组成、性质和用途

1．组成：Ca(ClO)2和CaCl2组成的混合物，有效成分是Ca(ClO)2．

2．性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．由于HClO是弱酸，故Ca(ClO)2能跟较强的盐酸、碳酸反应．

Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2的其他性质将以后学习．

3．用途：廉价的漂白剂和杀菌消毒剂．如纺织品的漂白，餐具的消毒，野外饮水消毒等．

四、实验室制取气体的系列问题

实验室制取气体并进行性质验证，需要以下几个环节：

组装仪器→检验装置的气密性→装入药品→制取→除杂、净化、干燥→收集、验满→性质验证→尾气处理→拆卸仪器、洗刷收存．

1．组装仪器的一般原则：先零后整、先主后辅、从低到高、从左到右．

2．检验装置气密性的方法：一般是先把导气管插入盛水的水槽中，把有关活塞关闭，微热主发生器，有气泡从水中冒出，停止微热后，水倒吸进入导气管形成一段水柱．方可表示气密性良好．

3．净化：首先根据反应原理及所用药品考虑杂质气体的成分，再利用性质加以除去或转化．

例如，实验室用浓盐酸和MNO2共热制Cl2，Cl2中可能混入HCl和H2O(g)，利用HCl易溶于饱和食盐水(Cl2在其中溶解性较小)而除去，用浓H2SO4干燥Cl2除去H2O(g)．

4．收集：气体的收集除用排气法与排水法外，还可以用球胆或袋囊、塑料袋等收集．

5．尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气有毒能污染空气或使人中毒以及尾气在有限空间内能形成爆炸极限．

常用方法有：

(1)点燃法．如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法．

(2)吸收法．如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸收．

(3)转化法．采用一定的方法，使有毒气体转化成无毒气体即可排放．如NO、NO2，如能转化成N2即可排放．

(4)导入室外法．如H2是无毒气体，可将其尾气导入室外，以防在实验室形成爆炸极限．

用液体吸收气体的两种方法

图4—1

①图4—1中A装置：用于吸收不易溶于水的气体，如：Cl2、H2S、CO2等．

②图4—1中B装置：用于吸收极易溶于水的气体，如：HCl、HBr、NH3等．倒扣漏斗的作用是防止倒吸．

五、制取氯气的常用方法

1．工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：

2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH

2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气，常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，发生的反应分别是：

4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑

16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑

4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如：

2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O

上述反应的共同特点都是 ．

【典例剖析】

〔例1〕下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．FeCl3

D．AlCl3

解析：回忆Cl2和HCl跟金属反应的有关知识规律．Cl2跟金属反应，无论Cl2是否足量，都可把金属氧化成最高价金属氯化物，而盐酸跟Cu不反应，与Fe生成FeCl2．

答案：D

点评：Cl2、HCl跟金属反应的差异要重点掌握．

〔例2〕下列对氯气的描述中，不正确的是

A．在标准状况下，氯气的密度为3.17 g/L

B．实验室不能用排水方法收集氯气

C．液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质

D．湿润的氯气遇到二氧化硫其漂白性增强

解析：A选项，标准状况下，Cl2的摩尔体积为22.4 L/mol，摩尔质量是71 g/mol

故：ρ(Cl2)＝ ＝3.17 g/L

B选项氯气能溶于水，故不可用排水法；C选项氯水的导电是由于氯气溶于水，与水反应生成了HCl、HClO等电解质的原因；D选项Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，并未增加具有漂白性的HClO，反而使能形成HClO的Cl2的量减少，故漂白性减弱．

答案：CD

点评：熟悉并理解氯气的性质，并注意知识间的相互联系．

〔例3〕在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气．

(1)写出反应的化学方程式．

(2)图4—2是一个学生设计的实验装置图．

图4—2

这个装置中有哪些错误？请分别指出：

①____________________________________________________________________；

②____________________________________________________________________；

③____________________________________________________________________；

④____________________________________________________________________；

⑤____________________________________________________________________；

(有几处填几处)

(3)在改正的装置中，①洗气瓶中的H2O、②浓H2SO4、③烧杯中的NaOH溶液起什么作用？

解析：本题属识图题，要求学生根据实验目的，对全套实验装置错误之处作出判断，学生必须对实验室制取氯气的反应原理和实验过程非常熟悉．

首先应根据试题要求制得干燥纯净的氯气．用MnO2和浓盐酸共热制得的氯气中，有挥发出来的HCl气体和水蒸气，这是两种要除掉的杂质．用水洗法是为了除去HCl气体，这个装置必须在先，用浓硫酸洗气瓶是为了除掉水蒸气，它应该在后，图中两个洗气瓶的进出气导管都装反了．

答案：(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)①烧瓶下面缺石棉网 ②铁圈下面缺酒精灯 ③盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒了 ④两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞

(3)①吸收未反应的氯化氢； ②吸收水蒸气；③吸收多余的氯气．

点评：气体综合实验的知识框架如下：

(1)制取气体：应注意思考以下几个方面：

①从试剂性质和反应条件来考虑选择制取气体的装置；

②从气体的性质和可能含有的杂质气体的性质考虑净化的顺序与方法；

③有毒气体要注意尾气的吸收．

因为浓HCl和MnO2共热制Cl2，故温度不易过高，一般不超过90℃，否则HCl挥发，不利于氯气的制取．

(2)净化原则：

①净化剂不能跟被净化的气体反应；

②不能引入新杂质；

③一般不使用气体净化剂，多用固体或液体净化剂．

除去HCl气体用水作吸收剂，若改用饱和食盐水吸收HCl，效果更好，因为氯气在饱和食盐水中的溶解度更小．

(3)干燥气体：

干燥是一种净化气体的特殊方法，故应遵循净化原则，特别要注意使用合适的干燥剂．

(4)收集方法：Cl2可用向上排空气法，也可用排饱和食盐水法来收集．

(5)尾气吸收：中学教材中涉及到的尾气处理方法有两种：一种是点燃法，如CO通过点燃转换成CO2；一种是用液体吸收，如Cl2可用浓碱液吸收．

【素能培养】

(一)巩固类

1．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是

A．金属钠在Cl2中燃烧

B．铜在氯气中燃烧

C．氢气在氯气中燃烧

D．金属钠在氧气中燃烧

解析：烟是固体小颗粒分散到空气中产生的一种现象，联系A～D中各产物的颜色及状态得出答案应为B．

答案：B

2．下列物质属于纯净物的是

A．液氯

B．氯水

C．盐酸

D．漂粉精

解析：纯净物指只有一种成分组成的物质，液氯的成分为Cl2；氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O；盐酸为HCl的水溶液；漂粉精的成分为CaCl2和Ca(ClO)2．

答案：A

3．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为

A．氯气有毒，可毒死病菌

B．氯气具有漂白作用

C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO

D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸

解析：Cl2用于杀菌消毒是因为Cl2与H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，故C正确．

答案：C

4．关于Cl－的说法正确的是

A．Cl－呈黄绿色

B．Cl－有毒

C．Cl－具有氧化性

D．Cl－是稳定结构

解析：Cl2是黄绿色、有毒气体，但Cl－不具有这些性质；Cl－中化合价处于最低价态，故只有还原性；Cl－已达8 e－结构，属稳定结构．

答案：D

5．检验某溶液中是否含有Cl－，正确的操作是

A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失

答案：CD

6．实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．则最好的实验操作顺序是

A．②③④①⑤

B．②①④③⑤

C．②①⑤④③

D．②①③④⑤

解析：这类操作的一般步骤是：组装仪器→检验气密性→加药品制取．

答案：C

7．除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用

A．水

B．饱和食盐水

C．纯碱溶液

D．烧碱溶液

答案：B

8．关于次氯酸性质的描述，错误的是

A．不稳定，易分解放出氧气

B．能使潮湿的有色布条褪色

C．是一种很强的氧化剂

D．是一种比碳酸酸性强的酸

解析：HClO是一种较强的氧化剂，能使湿的有色布条褪色，其酸性比H2CO3弱，见光或受热易分解．

答案：D

9．下列离子方程式中错误的是

A．实验室制氯气 MNO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B．在氯化锰溶液中滴入硝酸银试液Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

C．碳酸银溶于稀硝酸中CO ＋2H＋＝CO2↑＋H2O

D．在硫酸铜溶液中滴入氢氧化钡试液 SO ＋Ba2＋＝BaSO4↓

解析：C中Ag2CO3是难溶物不应写成CO ，D中还有Cu(OH)2沉淀生成．

答案：CD

10．下列关于漂白粉的叙述正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

B．漂白粉在空气中久置后能变质

C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得

D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

解析：对于漂白粉，要掌握有关它的制法、性质、用途、用法、注意事项、漂白原理等内容．制法：Cl2气通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO，HClO有漂白、杀菌作用．故C对，漂白粉在空气中发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，显然久置会变质．D选项中使用浓盐酸，效果反而不好，因为Ca(ClO)2的强氧化性，会将氯离子氧化：

Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝ CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O．

答案：BC

11．将氯水分别加入下列溶液：(1)紫色石蕊试液(2)氯化亚铁溶液(3)碳酸钠溶液

(4)氢硫酸(5)硝酸银溶液．观察有何变化？写出有关方程式．

解析：氯水是一种混合物，在氯水中有多种离子和分子，在不同的反应中，起作用的成分有所不同，而且HClO有漂白作用．故在(1)中既有H＋作用显红色，HClO又将红色漂白；在(3)中起作用的是H＋，而HClO的酸性弱于H2CO3；在(5)中起作用的是Cl－，会生成白色沉淀AgCl；在(2)、(4)中．Fe2＋和H2S都具有还原性，氯水中Cl2可将它们氧化成Fe3＋和S，因而可观察到不同的变化．

答案：(1)先变红后褪色，Cl2＋H2O＝HCl＋HClO,HCl＝H＋＋Cl－

(2)溶液由淡绿色变棕黄色，2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

(3)有无色气泡产生，2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

(4)出现淡黄色浑浊，H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓

(5)产生白色沉淀，HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

12．山区某工厂，在山坡的仓库里贮存许多氯气钢瓶．一天，仓库里有一只钢瓶损坏，造成氯气外泄，请你帮助工人，应该如何处理？

答案：把损坏的钢瓶放入深坑中，并用石灰掩埋．

13．使浓盐酸与足量的MnO2共热制取Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其原因是____________________________________．

解析：浓HCl能与MnO2反应，而稀HCl不能与MnO2反应．

答案：因为MnO2足量，理论上浓盐酸应完全反应，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，后来变为稀盐酸，就不再与MnO2反应了．

14．工业上贮存氯气有两种方法，一是将Cl2液化，贮存于钢瓶中；二是用强碱将Cl2吸收，制成固体，可长期保存，需用Cl2时，加入H2SO4可使Cl2释放出来．

①写出用NaOH吸收Cl2的离子反应方程式____________________________．

②写出释放Cl2的离子反应方程式____________________________．

答案：①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

②Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O

15．已知浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体混合共热可以产生氯气．

实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜，如图4—3．

图4—3

图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．

(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是______________接______________．

(2)装置②的作用是______________；装置④的作用是______________；装置⑥中发生反应的离子方程式是____________________________．

(3)实验开始时，应首先检验装置的____________________________，其方法是______________；实验结束时，应先熄灭______________处的酒精灯．

(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为______________．

(5)待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈______________色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液呈______________色．

解析：(1)仪器的连接思路是：制气 除杂质 干燥 收集或制备 尾气处理．且注意洗气装置进气管在液面之下，出气管在液面之上，即“长进短出”．

(2)装置⑤中发生的反应为：NaCl＋H2SO4 NaHSO4＋HCl,MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，这样⑤中产生的Cl2中会混有HCl气体．根据HCl气体在水中溶解度比Cl2大得多，通过饱和食盐水(或水)可除去HCl气体，最后考虑除去Cl2中的水蒸气．

(3)装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的．装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差．

答案：(1)⑤ ③ ④ ② ① ⑥(⑤、③可调换) C B

(2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

(3)气密性 按要求连接好装置，在⑥中盛半瓶水，然后在烧瓶底部稍加热，若在⑥中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气 ①

(4)MnO2＋2NaCl＋3H2SO4(浓) 2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O或NaCl＋H2SO4(浓) NaHSO4＋HCl,4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(5)棕褐(或棕黄) 绿

(二)提升类

1．我国民间用盐渍法保存食品的原理是

A．NaCl可分解细菌产生的毒素

B．Cl－可杀死细菌

C．NaCl可抑制细菌产生毒素

D．盐使细菌失水死亡

答案：D

2．氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是

①人躲到低洼的地方去 ②人躲到较高的地方去 ③多饮豆浆和牛奶 ④用沾有肥皂水的软布蒙面

A．①④

B．②③

C．②④

D．②③④

解析：Cl2比空气重，故人应躲在较高的地方去．肥皂水呈弱碱性，可以吸收Cl2，使其转化成Cl－．

答案：C

3．合乎实际并用于工业生产的是

A．Na在Cl2中燃烧制NaCl

B．高温分解石灰石制生石灰

C．Cl2与石灰乳作用制漂白粉

D．H2和Cl2充分混合点燃制HCl

答案：BC

4．有关氯水的下列叙述正确的是

A．新制氯水中只有Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后，溶液的酸性增强

解析：本题主要考查氯水的成分和性质以及分析问题、解决问题的应变能力．

选项A错，因氯水的成分至少有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－，其中最多的离子是H＋，最少的离子是OH－．B选项正确，因氯水中H＋可使石蕊试纸变红，此后氯水中的HClO又将红色物质氧化、漂白使之褪色．光照下，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，逸出的气泡是O2，故C选项错．D项正确，氯水放置数天后，主要成分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO分解生成HCl，溶液中H＋浓度增大，故溶液的酸性增强．

答案：BD

5

㈡ 求高中化学说课稿

一、教学内容分析

《氯气》这节课的教学内容包括氯气的性质和用途、氯气的实验室制法、氯离子的检验等。前面已经学习了碱金属的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素。这一章将要学习卤素，是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素，而这一节的内容则是这一章的导入，通过学习氯气的一些性质，根据卤素元族在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，我们可以进一步研究其他卤素元素的性质。

二、教学目的要求

知识目标：知道氯气的原子结构和物理性质，掌握氯气的化学性质，了解氯气的用途，掌握氯气的实验室制法并要求会独立操作，能将氯气的性质应用于氯离子的检验等操作。

能力目标：通过实验培养学生的观察力、动手能力和思维能力。

德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度，教会学生一种研究化学的方法——实验探索法，并根据结构决定性质决定用途的事例对学生进行辩证的唯物主义教育。

三、教学重点

氯气的化学性质

四、教学方法

通过师生互动来完成这堂课的内容

通过“小实验”引入新课

对于氯气的物性、用法等较简单的内容采取学生自学的方法，培养学生的自学能力。

本节课的重点为“氯气的化学性质”，为了使学生更好地掌握氯气的化学性质，课堂上安排“演示实验”，并可让学生代表亲手操作。

让学生进行课堂小结，使学生对本课堂的内容进一步加深印象。

课堂练习、巩固、达标检测

五、教学程序

小实验：氯气使湿润的有色布条褪色。

氯气的物理性质：简单介绍，主要由学生自学

演示实验，闻氯气的方法

氯气的化学性质：介绍氯气的原子结构

氯气的化学性质：与金属的反应, 与氢气的反应, 与水的反应, 与碱的反应

（演示实验：铜在氯气里燃烧、氯气能使湿润的有色布条褪色、不能使干燥的有色布条褪色）

氯气的实验室制法

氯离子的检验：向分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液的三支试管里加入几滴硝酸银溶液，观察发生的现象，再滴入几滴稀硝酸，有什么变化？

板书设计：按照教学过程设计。

㈢ 怎样讲好高中化学氯气这一节课

字数太少 不能一一奉达
作为一名教师 我认为最重要的是要把握心态。做好准备。还有就是发扬自己的长处，避免自己的短处。比如你擅长三笔字，那么就多写，如果不擅长，那么就多用PPT.

㈣ 初中化学-氯气

1.
Cl2

2,
Cl原子的最外层电子数
是
7

3.
Cl2是黄绿色的，有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，1体积水中溶解Cl2
2体积。Cl2可用于自来水消毒杀菌。

Cl2具有强氧化性，可以与金属单质，非金属单质以及很多化合物反应。

Cl2
与水反应，生成具有漂白性的HClO，

4.
闻任何化学物质的方法是：把装有氯气的容器打开，置于鼻子下方，然后用手轻轻扇动，
仅使少量氯气飘进鼻孔。

㈤ 研修总结: 如何上好一堂化学课

如何上好一堂化学课 上课,是教学的中心环节。从备课到上课是一个发展过程，是由准备到实施的飞跃。因此，上好课是提高课堂教学效率的关键。 实践告诉我们，课堂教学活动程序如能处于最佳状态，课堂教学效率就会有较大的提高。那么，如何能使课堂四十分钟的教与学活动程序始终保持最佳状态呢？ 一、认真研究课程标准 课程标准是我们教学工作的基础依据。这次改革是比以往任何一次改革力度都要大的创新。课程标准取代了以前的教学大纲，课程标准注重三维目标的统一，即知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的统一。其实质上的不同:课程标准更注重学生的发展。所以，作为一名教师，就不仅仅是以前的传授知识与技能了，更重要的在于让学生获得知识与技能的同时，懂得知识形成的过程和获取知识的方法，引起学生对世界、对人生的正确思考，即教学要意识到一点:"一切为了学生的发展"。这一点我们在上课时就应当思考和体现出来，例如，在学到"二氧化硫"时，我让学生上网查找相关信息，结果大家都了解到二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，认识到酸雨的危害，并思考其解决途径。通过自主学习，学生们开始关注人类面临的与化学相关的社会问题，学生的社会责任感，参与意识和决策能力都在不断形成和提高。 二、合理利用教材 教材只是教师实现教学目标的工具，而不是教学的全部内容。对教材的认识和使用十分重要，在新课程环境下，对教材的认识应当发生转变，即将传统的教教材观转变为合理的使用教材观。合理利用教材，就是指我们要用教材教，而不能是教教材。新编化学教材虽全面体现了高中化学新课程的要求，但假若使用不当，让教科书牵着鼻子走，就又会回到老路上去。所以我们要充分利用课改提供的自主空间，逐步形成自我设计教材的能力。例如，在学习"化学反应中的吸热和放热现象"时，教材上的处理是先作理论介绍，再通过两个实验验证。而我只是来了个顺序交换，把教材中的印证实验改为探究实验，通过实验来产生问题，从而将教学内容展开，结果效果很好。 三、注意新课的导入 孩子们都有着很强的求知欲，对新鲜事物充满好奇，因此，我们就应当在激起学生求知欲方面做文章，新课的导入无疑是一个值得思考和设计的重要教学环节。比如，在导入时，我们可以从日常生活中的小常识，或者是学生感兴趣的话题入手，先讲一些与学生头脑中想象差别比较大的事情，从而引起他们对知识的渴望。例如，在学习到"氯气"时，拿一战时第一次使用氯气做化学武器这个故事作为新课的导入，结果就引起了学生们的极大兴趣和探知欲望。 四、注意课堂的语言艺术 语言是互通心灵的重要工具。作为教师，语言的启发意义更深，教师是耕作于学生心田的园艺师，人们誉教师语言为学生心田的犁尖，教师语言的特殊性就在于它的耕耘、播种作用。教师的语言不仅仅是把教师的思维结果传递给学生，更重要的是应用点拨性语言，促使学生开阔丰富的思维，启开知识的大门。 另外，一名教师一定要有这样的认识:我们和学生是平等的关系。老师在说话时一定要尊重自己的学生，要充分认识到话语平等权。例如在课堂上可以多用"请"字;学生在回答完问题后，我们不妨说:"谢谢你，请坐下"等话语;在提问时也不要命令式，不妨说:"你可以说出 吗"、"你可以给同学谈一谈 吗"等话语。这样，无形中就大大拉近了师生之间的距离，学生觉得老师可亲可爱，会觉得听这位老师的课是一种享受。 五、注意课堂的多向交流合作 在课堂上，交流合作是一种重要的学习方式，包括学生和学生、学生和老师之间的合作交流。有些问题，一个学生解决不了或是解决不完整的，就可以通过和其他同学或老师交流的方式共同解决。不仅如此，思想火花的相碰还会产生许多意想不到的效果，可能产生更多更好的想法。例如在学习到"二氧化硫的漂白"时，我做了一个实验:将红色的酚酞试剂滴入二氧化硫的水溶液中，结果酚酞褪色了，然后问学生们这一实验能否证明二氧化硫具有漂白作用。有的同学说能证明，有的说不能。我让他们充分交流讨论，得出结论，并讲出理由。整个过程都由学生们相互交流完成，结果很理想。 六、积极引导学生思维 学生学习若要取得事半功倍的成效，就一定要讲究方法。学生在上课时若只是专心听讲是远远不够的，更为重要的是要积极思维。而学生学习任务较重，思想上也存在一定的惰性，这就需要我们来积极引导他们，让他们的思想活跃起来。比如可以创造情境，让学生在真实的情景中，具体的案例中体验知识。 七、探究有价值的课题 现在，我们的教学多了许多探究活动，但我们要注意的是要选择有价值的课题来让学生探究。什么课题是有价值的呢?有一个重要的依据就是，所选课题要能培养学生思维能力、动手能力等，能给学生带来成功后的喜悦，能使学生获得新知。而像一些十分简单或是学生早就懂了的课题，探究价值就不大了。 八、重视小结 上完一堂课后，一定要注意小结。小结不能是简单地把新授知识再重复一遍，而是要产生新的有价值的问题。其形式也可以多样化，例如可以让学生自己总结或小组内总结，可以问一问这堂课学生有什么收获，有什么疑惑等等。 总之，按既定的教学目标上课，又不据泥于教材，发挥个人特长，实事求是地灵活设计认知程序，处处，事事，时时着眼启发学生思维，课堂效率就会不断提高。以上就是我对如何上好一堂化学课的拙见，希望能起到抛砖引玉的作用。我将在今后的教学活动中不断总结，不断反思，努力提高自身的业务水平。

㈥ 教学中如何导入新课

笔者认为, 用恰当的方法导入新课, 将会激发学生的求知欲望, 达到事半功倍的教学效果。下面笔者就化学教学中导入新课的做法谈几点看法。
一、由实验导入新课
化学实验是化学课的突出特点。生动、鲜明、新奇、有趣的实验最能唤起学生求知的热情和学习的兴趣。实践证明, 精心安排, 精心操作的演示实验, 会使整个教学从头到尾井井有条, 课堂气氛活跃, 教学效果良好。例如, 讲“氨”的性质时, 可先从演示氨的喷泉实验引入新课, 实验时学生对这种妙不可言的情景, 立即产生浓厚的兴趣, 此时教师可提出一些问题: 1. 氨气为什么易溶于水? 2.烧杯中的试液为什么会自动喷入烧瓶中? 3.烧瓶中的酚酞试液为什么会变红?由于实验现象新奇, 学生想急于知道产生这种现象的原因, 从而调动了他们的求知欲, 教师只要抓住这一最佳时刻, 因势利导, 就可很轻松的使学生掌握本节课的内容。又如, 讲二氧化碳一节时, 可采用二氧化碳熄灭蜡烛火焰的演示实验, 学生通过实验现象, 马上就会清楚地看到: 下边燃着的蜡烛先熄灭, 上边燃着的蜡烛后熄灭, 教师可通过巧妙的设问使学生的思维更深入一步: 1. 二氧化碳为什么会从一个容器倒入另一个容器? 2.为什么下边的蜡烛先熄灭? 上边的蜡烛后熄灭? 3.二氧化碳能否支持燃烧? 让学生相互讨论, 深入思考并找出答案, 教师只作引导和归纳, 就很自然地引到本节课的内容上。
二、采用化学用语导入新课
化学用语是学习化学的重要工具,正确的利用化学反应方程式、分子式、电离方程式、电子式等导入新课, 不仅能启发学生积极思维, 分析问题, 主动获取知识, 而且还能够使学生练习、巩固所学知识, 使其达到熟练。例如在讲“酸、碱、盐”一节时, 不是先由教师讲,而是先让三个学生分别板书下列三组电离方程式:
第一组: HCl=H++ Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-
第二组: NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca( OH) 2=Ca2++2OH-
第三组: NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-CuSO4=Cu2++SO42-
然后教师引导学生共同思考, 分析每组电离方程式的特征, 找出三组电离方程式电离出的阴.阳离子的异同, 归纳酸碱盐的定义。这种课型把课堂提问和讲解新课融合在一起, 从头到尾学生积极思维, 使学生把所学知识理解深透,记忆牢固。
三、运用设问导入新课
在教学中, 只要利用学生的基础知识和日常生活中的化学知识, 联系教材的重点, 难点和关键性知识, 有针对性的提出能突出教材内容的, 难度适中的富于启发性的问题, 引导学生定向思维, 让学生带着问题边看书边独立思考, 自觉进入探究问题的情境, 寻找解决问题的途径而引入新课。这种方法的关键是所提问题针对性要强, 难易适中, 不能太随意, 太简单。例如讲“氯气”一节时, 可从学生学过的知识问起, 如:你过去学习过那些有色气体? 氢气在氯气中燃烧有什么现象? 钠在氯气中能否燃烧?现象如何? 铜、铁能在氯气中燃烧吗? 通过学生回答, 教师只作引导, 就会自然而然的进入新课学习。又如讲“盐类的水解”一节时, 一开始就设问: 酸的水溶液显酸性, 碱的水溶液显碱性, 那么盐的水溶液显什么性呢? 一下子就把学生引进新课。由于造成悬念, 学生注意力很集中, 很快进入“角色”, 接着教师 演示实验 , 用 PH 试纸分别检验Na2CO3,NH4Cl,NaCl三种溶液的PH值,学生观察现象后, 教师提出问题: 这些盐本身并不电离出H+和OH- , 为什么有的溶液显酸性, 有的溶液显碱性, 有的显中性呢? 这些问题在学生头脑中急需解决, 从而产生一种强烈的探索冲动而进入新课学习。再如讲醇、醛、羧酸、酯类等均可由设问导入新课。
四、利用最新科技信息导入新课
目前世界科学技术迅猛发展, 我国的科技和工农业生产突飞猛进, 最新科技资料和工农业生产最新成果在报刊上屡有刊载。利用这些资料导入新课,可以增强化学教学的时代感, 使学生看到化学和现实生活是紧密相连的, 懂得今天的学习是为了明天更好的建设自己的祖国, 从而对学生的学习产生强大的推动力。例如, 在讲铁时, 首先向学生介绍目前我国钢产量超过1亿吨, 居世界首位。今天我国一天生产的钢多于解放前一年的钢产量, 钢的品种和质量也都跃居世界先进国家行列之中。这些新成就学生很受鼓舞。又如, 在讲过渡元素时向学生介绍了日本一家公司发现了铁- 钛, 铁- 镍, 铁- 锰等合金掺入稀土金属, 在冷却和加压下又能重新释放出氢气的奇妙功能, 做成了氢燃料的贮氢装置, 发明了不污染环境的氢燃料汽车, 这将对克服大城市汽车尾气造成的污染, 对人类的健康有多么大的好处, 通过讲述, 自然的引入新课。
总之, 化学教学引入新课的方法很多, 还可以用绘图, 制表格, 介绍科学家小传等来引入新课。随地点, 时间和学生学习情况不同, 教师灵活采用适当的教学方法引入新课, 均会达到理想的教学效果。

㈦ 实验室制取氯气的方法和步骤

一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。

二、反应原理：

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。

四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。

六、验满：

1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

(7)化学课氯气如何导入扩展阅读：

氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：

1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；

2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；

3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；

4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；

5、加强对职工的安全教育和培训。

泄漏应急处理：

泄漏污染区人员应迅速撤离至上（侧）风处，并立即设置警戒，小泄漏时，于150米处设置警戒，大泄漏时，于450米设置警戒。

消防人员必须佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡胶手套，在上风向进行处置。尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散，喷雾状水稀释、溶解，构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。

如有可能，用管道将泄漏物导至还原剂（酸式硫酸钠或酸式碳酸钠）溶液中或将漏气钢瓶浸入石灰乳液中。具体处置措施为：

1、关阀断源。生产装置发生氯气泄漏，事故单位的工程技术人员或熟悉工艺的人员关闭输送物料的管道阀门，断绝物料供应，切断事故源，公安消防队出开花或喷雾水枪掩护并协助操作。

2、倒罐转移。储罐、容器壁发生泄漏，无法堵漏时，可采用疏导的方法将液氯倒入其他容器或储罐。

3、化学中和。储罐、容器壁发生少量泄漏，可采用化学中和的方法，即在消防车水罐中加入生石灰、苏打粉等碱性物质，向罐体、容器喷射，以减轻危害，也可将泄漏的液氯导至碳酸钠溶液中，使其中和，形成无危害或微毒废水。

具体反应为CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化钙和次氯酸钙，都没有毒害作用。如果现场温度比较高，则生成氯化钙和氯酸钙。产物的沉降度比较好，不会形成悬浮物，很快降落到地面，对地面植物起到钙肥作用。

4、稀释降毒。以泄漏点为中心，在储罐、容器壁的四周设置水幕或喷雾水枪喷射雾状水进行稀释降毒，但不宜使用直流水或直接对准泄漏点喷射，避免氯气与水作用生成酸，加速对泄漏点的腐蚀。除了使氯气溶解于水外，还可以利用氯气与水的反应加大对空气中氯气的吸收。

5、浸泡水解。运输途中体积较小的液氯钢瓶阀门损坏，发生泄漏，又无堵漏器具无法制止外泄时，可将钢瓶浸入氢氧化钙等碱性溶液中进行中和，也可将钢瓶浸入水中。

6、器具堵漏。管道壁发生泄漏，且泄漏点处在阀门以前或阀门损坏，不能够关阀止漏时，可使用不同形状的堵漏垫、堵漏楔、堵漏袋等器具实施封堵。

（a）微孔跑冒滴漏可用螺丝钉加粘合剂旋入孔内的方法堵漏。

（b）罐壁撕裂发生泄漏，可用充气袋、充气垫等专用器具从外部包裹堵漏。

（c）带压管道泄漏，可用捆绑式充气堵漏带或使用金属外壳内衬橡胶垫等专用器具实施内外堵漏。

（d）阀门法兰盘或法兰垫片损坏，发生泄漏，可用不同型号的法兰夹具，并注射密封胶的方法进行封堵，也可直接使用专门的阀门堵漏工具实施堵漏。

7、洗消处理。

1、化学消毒法。即用氢氧化钠、氨水、碳酸氢钠等碱性物质溶于水中，喷洒在污染区域或受污染体表面，发生化学反应改变毒物性质，成为无毒或低毒物质；

2、物理消毒。即用吸附垫、活性炭等具有吸附能力的物质，吸附回收后转移处理；对染毒空气可用水驱动排烟机吹散降毒，也可对污染区暂时封闭，依靠自然条件如日晒、通风使毒气消失；也可喷射雾状水进行稀释降毒。

参考资料来源：网络-氯气

㈧ 氯气的性质试讲

在学习《氯气的性质》的时候，可以创设真实的问题情境进行导入，氯气的发现以及命名是通过不同化学家的努力得到的，因此可以通过化学史的方式进行导入。
【案例示范】
同学们，我们今天要学习海水中含有的另一种元素氯，氯的单质是氯气，那老师有一个问题了，同学们知道氯气是怎么被发现的吗?老师看到大家摇头，那其实呢，18世纪70年代瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，并且也研究了一些性质，但是由于受到当时流行学说的影响，没能确认这种气体;1810年英国化学家戴维确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并用希腊文进行命名，译成中文有“绿色”的意思，因此曾译名为“绿气”，后改为“氯气”。今天，就让我们一起跟随舍勒的脚步来研究氯气的性质。
此外，对于氯气也曾在第一次世界大战时期的化学战争中，起到了重要的作用。因此，也可以通过这段史实进行导入。
【案例示范】
上课之前，老师给大家带来一段化学史话，1915年4月22日，在第一次世界大战比利时战场上，德军与英法联军对峙的过程中，德军向处于下风口的英法联军释放了一股股黄绿色的云团，紧接着英法联军的士兵就相继出现咳嗽、喘气，甚至有大部分士兵中毒身亡，随后德军取得了战争的胜利。这是一次很有名的化学战争。同学们知道这种黄绿色的气体是什么吗?看大家有些困惑，那么今天就让我们一起来认识学习这种气体。

㈨ 急需高一化学人教版氯气一节的说课稿及课件

氯气 说课稿
一、 教材分析和学生情况分析
1、教材的地位和作用
苏教版高中新课程《化学》专题二是高中化学教材一中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一个专题。从教材体系看，它是初中化学学习的延伸，是学生进入高中系统学习的第一个化学元素，同时引导学生进入对于氧化还原反应的学习。从研究方法看，氯气是典型的非金属，本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质，性质影响其存在制备和应用”，对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。
2、教学重点、难点
重点：（1）氯气与水以及碱的反应；
（2）氯离子的检验；
难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
3、学生起点能力分析
（1）知识准备：知道氢气、钠、铁能在氧里燃烧；
（2）技能准备：能独立进行简单的实验操作；
（3）态度：好奇心强，但探究意识淡薄，易将科学神化；
4、教学目标的制定
新课程倡导“用教材教”，而非“教教材”。因此，只有准确理解和把握教材内容及其呈现方式所体现的课程目标和教育，深入分析和究掘教材内容的认知价值和情意方式，深刻感悟和领会教材内容背后所蕴含的思想、观点和方法等，才能在化学教学设计时确定适合的教学目标。
（1）知识与技能
①能描述氯气的物理性质
②掌握氯气与水以及碱的反应
③知道氯气是一种很活泼的非金属
④通过探究实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力
（2）过程与方法
①通过实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义
②通过观看相像，学会筛选信息进行交流
③经历氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（3）情感、态度与价值观
①感受舍勤的成就和遗憾，体会质疑是科学研究的重点品质。
②经历人类认识燃烧的三个阶段，体会科学的历史和本质。
③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

二、 教法和学法分析
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素养为目的来选择。本节元素化合物知识内容的教学，就不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和现象的感知，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响其存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。本人充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时使所学知识具有良好的迁移性能。

三、 教学程序分析
引言：通过舍勒发现并命名的化学元素约占总量的1/4的成就和发现氯气却没能给氯气命名的遗憾形成对比，引起思维上的冲突，“为什么会这样呢？”此时学生被迅速吸引到该节课的教学情景中，从而体会质疑是一种可贵的科学品质。
设计意图：体现化学课程的人文内涵，创设情景，使学生由“景”生“情”，情景交融，教学就会达到事半功倍的效果。
导入新课：“像这样由于受流行观点的束缚而不能发现事物真像的事情，在科学史上时有发生。我们知道氢气，金属钠和铁都能在氧气里燃烧，那么氢气，金属钠、铁以及不活泼的铜能不能在氯气里燃烧？”由实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义，展开新课的学习。讲述人类对燃烧本质认识的三个阶段，得出“科学史就是人类不断消除谬论，发现真实世界的探索过程。在这个过程里，如果能够多一些质疑，少一些盲从，那么人类对燃烧的认识从燃素说到氧化说就不会是漫长的七十年，舍勒也可能由于正确认识氯气而有更多重要的发现。”再次重申质疑的可贵。
设计意图：结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，形成科学的世界观。
探究氯气的性质：
过渡：“那么曾经让舍勒百思不得其解的氯气到底具有怎样的性质？让我们走近氯气，关注液氯泄漏事件。
情景：播放江苏淮安发生液氯泄漏事故的有关报道（从发生到人畜中毒情况）
录像大约有3分钟，放完后大家将有半分钟的时间进行交流，然后请你说出有关氯气的信息。
学生筛选信息进行交流。
难点的突破：
为了引导学生真正成为课堂的主人，在教学过程中要重视学生探究化学知识的经历和获取新化学知识的体验。探究程度的把握对探究信心、兴趣的影响至关重要。探究氯气与水反应的产物，启发讨论产物中的氯元素的形式是氯离子、氯化氢，而产物次氯酸则直接给出，明确探究任务：检验氯离子，测定氯水的酸碱性。氯气与水反应产物是两种酸，然而氯水使PH试纸先变红后裉色，从而使学生产生强烈的思维冲突。在这样的心理状态下，学生的求知欲最旺盛，注意力最集中，思维最活跃。在次氯酸的漂白作用的探究中，完全放手，让学生体验探究的兴趣和成功的喜悦。
应用练习：预防中毒
引入：假如你在液氯泄漏事故现场，你会怎么做。
设计意图：关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力，同时完成知识的梳理。
课后学生活动：
（1）上网进一步了解人类对燃烧本质认识的历程，谈一谈你个人的感受
（2）上网进一步了解江苏淮安液氯泄漏事件，谈一谈你个人的想法及建议
（3）了解国际上使用化学物质进行自来水消毒的情况
设计意图：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题。
四、说课小结
1．对教材内容的处理。
根据新课程标准的要求、知识的跨度、学生的认知水平，我对教材内容的增有减。
2. 教学策略的选用
（1） 运用了模拟活动，强化学生的生活体验。教材这部分知识所对应的化学现象，学生具有了一定的生活体验，但是缺乏对这种体验的深入思考。因此在进一步强化这种体验的过程中我进行了思考和认知，使乱放从学生的生活中来，从学生的思考探究中来，有助于提高学生的兴趣，有助于充分调动学生现有的知识，培养学生的各种能力，也有助于实现理论知识与实际生活的交融。
（2）组织学生探究知识形成新的知识。我从学生的生活体验入手，运用案例等形式创设情境呈现问题，使学生在自主探索、合作交流的过程中，发现问题、分析问题、解决问题，在问题的分析、解决问题的方法、这样做既有利于发展学生的理解、分析、概括、想象等创新思维能力，又有利于学生表达、动手、协作、等实践能力的提高，促进学生全面发展，力求实现教学过程与教学结果并重，知识与能力并重的目标。也正是由于这些认识来自于学生自身的体验，因此学生不仅“懂”了，而且“信”了从内心上认同这些观点，进而能主动地内化为自己的情感、态度、价值观，并融入到实践活动中去，有助于实现知、行、信的统一。
八、结束语
各位领导、老师们，本节课我根据高一年级学生的心理特征及其认知规律，采用直观教学和活动探究的教学方法，以‘教师为主导，学生为主体’，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，放手让学生自主探索的学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，力求使学生在积极、愉快的课堂气氛中提高自己的认识水平，从而达到预期的教学效果。我的说课完毕，谢谢！