化学中的稀有气体有哪些

⑴ 五种稀有气体的化学式是什么

氦：He,空气中的
含量
为0.0005%，也就是每1
000
L空气中含氦5
mL
氖：Ne,空气中的含量为18×10-4％
氩：Ar,空气中的含量为0.934%，100升空气中约含有934毫升
氪：Kr,空气中的含量为1.14×10-4%
氙：Xe,空气中的
体积
含量为二千万分之一

⑵ 稀有气体的化学式

氦、氖、氩、氪、氙
氡等稀有气体的化学性质很不活泼，一般不跟其他物质发生反应，人们曾经把它们叫做“惰性气体”。稀有气体的化学式，用元素符号来表示。如氦气的化学式是he，氖气的化学式是ne，氩气的化学式是ar
氪气的化学式是kr
氙气的化学式是x供常垛端艹得讹全番户e
氡气的化学式是rn。
稀有气体的化学性质很不活泼跟它们的原子结构有关。从图4-6可以看到，稀有气体元素原子的最外层，都有8个电子（氦是2个）。这种结构，是一种稳定结构。因此稀有气体的化学性质很稳定①。
随着科学技术的发展，稀有气体的应用越来越广泛。人们利用稀有气体的“惰性”，在工业生产中作为保护气。例如，用氩气来隔绝空气，防止金属在电弧焊的高温条件下跟其他物质发生反应；把氩气和氮气的混合气体充入灯炮里，使灯泡经久耐用；用氦气填充气球或气艇比用氢气安全得多。
稀有气体还有一个特性，在通电时会发出有色的光。五光十色的霓虹灯就是利用稀有气体的这种性质制成的。氙灯称作“人造小太阳”，用于广场、体育场、飞机场等照明。氦气在原子反应堆中可用作冷却剂；氖气、氪气、氙气可用于激光技术；氙气在医学上还可以作麻醉剂呢！

⑶ 稀有气体包括什么用化学方程式表示

• 稀有气体元素是元素周期表最右边那一族（0族或18族，18族是新标准，0族是原来叫法）

• 分别是氦（He)氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr)氙(Xe)氡(Rn)

• 想表达物质的话在后面+“气”字就好

• 上图（图片来自网络）
  

  

• 118号元素Uuo是人工合成的稀有气体，具有放射性，如果是中学化学，不考虑
  

• 希望这对你有帮助，如果我对题目理解有偏差，请追问指出，谢谢！
  

⑷ 稀有气体及哪些气体

氩气，氖气等等，第八族的原子组成的气体。
有氦、氖、氩、氪、氙和氡
稀有气体的化学性质是由它的原子结构所决定的。
除氦以外，稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的，它们都具有稳定的8电子构型。稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势。因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之间仅存在着微弱的范德华力（主要是色散力）。
稀有气体的熔、沸点都很低，氦的沸点是所有单质中最低的。它们的蒸发热和在水中的溶解度都很小，这些性质随着原子序数的增加而逐渐升高。
稀有气体的原子半径都很大，在族中自上而下递增。应该注意的是，这些半径都是未成键的半径，应该仅把它们与其它元素的范德华半径进行对比，不能与共价或成键半径进行对比。

⑸ 稀有气体是哪些，请一一列出

各种不同颜色的日光灯中的稀有气体
He 白（带蓝绿色）
O2 黄
Ne 红 紫 空气 桃红
Ar 红
H2O 蔷薇色
Hg 绿
H2 蔷薇色
K 黄 红
Kr 黄 绿
Na 金 黄
Co 白
Na 黄 红
Co2 灰 白
惰性气体分子是由单原子构成的。除氦外，其他元素的原子，最外电子层都有八个电子（氦是二个），具有稳定的结构。过去，人们认为惰性气体根本不可能跟其他物质发生化学反应生成化合物。事实上，并非所有惰性气体都是这样。1962年，英国化学家巴特利特（Bartlett）通过实验，得到了惰性气体的第一个化合物六氟铂酸氙（XePtF6）。以后，人们又制得了氙跟氟或氧的化合物，如二氟化氙（XeF2）。此外，还得到了氪跟氟的化合物四氟化氪（KrF4）等等。但到现在为止，人们还没有制得氖和氦的化合物。鉴于惰性气体的“惰性”只是相对而言的，又因为它们在自然界储量极少，所以，1991年，全国自然科学名词审定委员会公布的《化学名词》中正式规定，把惰性气体改称为稀有气体。

⑹ 什么是稀有气体

稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡6 种元素，又因为它们在元素周期表上位于最右侧的零族，因此亦称零族元素，稀有气体指在空气中所含的含量较低且不活泼，稀有气体的单质在常温下为气体，且除氩气外，其余几种在大气中含量很少（尤其是氦），故得名“稀有气体”，历史上稀有气体曾被称为“惰性气体”，这是因为它们的原子最外层电子构型除氦为1s2（上标）外，其余均为8电子构型（ns2np6，均为上标），而这两种构型均为稳定的结构。因此，稀有气体的化学性质很不活泼，所以过去人们曾认为他们与其他元素之间不会发生化学反应，称之为“惰性气体”。然而正是这种绝对的概念束缚了人们的思想，阻碍了对稀有气体化合物的研究。1962年，在加拿大工作的26岁的英国青年化学家N.Bartlett合成了第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]（6为下标），引起了化学界的很大兴趣和重视。许多化学家竞相开展这方面的工作，先后陆续合成了多种“稀有气体化合物”，促进了稀有气体化学的发展。而“惰性气体”一名也不再符合事实，故改称稀有气体。

⑺ 稀有气体有哪些元素符号是什么

以下稀有气体：氦气的化学式是He，氖气的化学式是Ne，氩气的化学式是Ar 氪气的化学式是Kr 氙气的化学式是Xe 氡气的化学式是Rn。 氦He 氖Ne 氩Ar 氪Kr 氙Xe 氡Rn 其中氡是放射性元素。

⑻ 稀有气体有哪些

有氦、氖、氩、氪、氙和氡
稀有气体的化学性质是由它的原子结构所决定的。
除氦以外，稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的，它们都具有稳定的8电子构型。稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势。因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之间仅存在着微弱的范德华力（主要是色散力）。
稀有气体的熔、沸点都很低，氦的沸点是所有单质中最低的。它们的蒸发热和在水中的溶解度都很小，这些性质随着原子序数的增加而逐渐升高。
稀有气体的原子半径都很大，在族中自上而下递增。应该注意的是，这些半径都是未成键的半径，应该仅把它们与其它元素的范德华半径进行对比，不能与共价或成键半径进行对比。

⑼ 写出稀有气体的化学式：氦气______、氖气______、氩气______

写出稀有气体的化学式：氦气He、氖气Ne、氩气Ar。

稀有气体是元素周期表上的0族元素。在常温常压下，它们都是无色无味的单原子气体，很难进行化学反应。稀有气体共有七种，它们是氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、气奥（Og，放射性，人造元素）。

稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。

(9)化学中的稀有气体有哪些扩展阅读：

稀有气体的性质

1、稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6（氦为 1s2），是最稳定的结构，它们的特性可以用现代的原子结构理论来解释：它们都具有稳定的8电子构型。它们的最外电子层的电子已“满”（即已达成八隅体状态），所以它们非常稳定，极少进行化学反应，至今只成功制备出几百种稀有气体化合物。

2、每种稀有气体的熔点和沸点十分接近，温度差距小于10 °C（18 °F），因此它们仅在很小的温度范围内以液态存在。

3、稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势。因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之间仅存在着微弱的范德华力。（主要是色散力）

⑽ 常见的稀有气体化合物有哪些

稀有气体化合物
氦化合物
尽管一些理论上一些氦化合物在低温高压下能稳定存在，但还没有实验能证明这一点。
氦合氢离子，化学式为HeH+，是一个带正电的离子，键级为1，可以存在与气态中，通过光谱观测到。它首次发现于1925年，通过质子和氦原子在气相中反应制得。它是已知最强的酸，质子亲和能为177.8
kJ/mol。这种离子也被称为氦氢分子离子。有人认为，这种物质可以存在于自然星际物质中。这是最简单的异核离子，可以与同核的氢分子离子(H2
+)相比较。与H2
+不同的是，它有一个永久的键偶极矩，使它更容易表现出光谱特征。
不同于氦合氢离子，氢和氦构成的中性分子(HeH)在一般情况下(基态)不稳定，但它的激发态可以作为准分子存在，20世纪80年代中期首次在光谱中观测到。
科学家们有三种制得氦化合物的构想
一是制得TF2离子，利用T的β衰变制得HeF2
TF2(CF3SO2)→HeF2+β
第二种是用热中子照射LiF发生核反应
LiF+0n→2He+T
第三种是直接用α粒子轰击固态氟，制得HeF2
氖化合物
氖化合物理论上存在的可能性依然不确定，且氖的水合物很不稳定。
氩化合物
氩已知唯一的化合物为
氟氩化氢
，氟氩化氢是一群由马库·拉萨能领导的芬兰化学家发现的
这群芬兰化学家是将氩气和氟化氢在碘化铯表面冷冻至-265°C，这使氩气结成冰，然后再用大量的紫外线照射这氩冰和氟化氢的混合物，这使得氩和氟化氢反应产生氩氟化氢。经过红外光谱术分析后，他们发现氩原子已经和氟原子、氢原子产生化学键，但该化学键非常的弱，只要温度高于-256°C它就会再分解为氩和氟化氢。
氪化合物
氪与氟反应得到
二氟化氪
。过去有报道称"四氟化氪"(实际上是二氟化氪)与水在-30℃时反应得到2-3%的"氪酸"KrO3·xH2O，该溶液有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，与氢氧化钡溶液反应得到产率7%的白色晶体"氪酸钡"。这些报道可信度不高，后来也未能重现。在含放射性同位素二氧化硒衰变产物中用光谱检测到Kr-O键的存在，还没有方法合成氧化氪。
氙化合物
氙在稀有气体元素中是化合物最多的
1962年，巴特列在研究无机氟化物时，发现强氧化性的
六氟化铂
可将O2氧化为O2+。由于O2到O2+的电离能(1165
kJ
mol)与Xe到Xe的电离能相差不大(1170
kJ
mol)，因此他尝试用PtF6氧化Xe。结果反应得到了橙黄色的固体。巴特利特认为它是六氟合铂酸氙(Xe[PtF6])。
这是第一个制得的稀有气体化合物。后期的实验证明该化合物化学式并非如此简单，包括XeFPtF6和XeFPt2F11。
在成功合成六氟合铂酸氙，化学家又尝试用类似的六氟化钌来氧化氙。结果发现除了生成Xe(RuF6)x外，还存在有氙和氟气直接生成二元氙氟化物的副反应。因此克拉森(Howard
Claassen)通过让氙和氟在高温下反应，成功合成了四氟化氙。
合成的稀有气体化合物绝大多数都是氙的化合物，其中比较重要的包括:
氙氟化物--XeF2、XeF4、XeF6
氙的氟氧化物--XeOF2、XeOF4、XeO2F2、XeO3F2、XeO2F4
氙氧化物--XeO3、XeO4
二氟化氙可由Xe和F2混合气暴露在阳光下制得。但有趣的是，1960年代之前的半个世纪中，却没有人发现仅仅混合这两种气体就有可能发生反应。
制得了一大种类形式为XeOxY2的稀有气体化合物，其中x
=
1、2、3，Y是任何电负性强的基团，比如CF3、N(SO2F)2或OTeF5。这类化合物范围相当广，可以有上千个之多，并且涉及氙和氧、氮、碳甚至金之间的化学键。一同报道的还有高氙酸、一些稀有气体卤化物和配离子。化合物Xe2Sb2F11中含有目前已知最长的化学键，其中的Xe–Xe键长308.71
pm。
氡化合物
氡可与氟反应生成
二氟化氡
，在固态时会发出黄色光。它与氙的相应化合物类似，但更稳定，更不易挥发。
包合物
稀有气体包合物在近几十年曾被广泛研究过，它们由于有可能用于储存稀有气体而引起了人们的兴趣。在这些包合物中，稀有气体原子基本上都是被包容在笼状的主体分子中，即主体分子构成笼状晶格，将稀有气体包藏在笼中。能否形成包合物主要决定于主体分子和客体分子间的几何因素是否合适。例如，氩、氪和氙可以与β-氢醌形成包合物，氦和氖却因为体积太小而无法包合在内。
稀有气体包合物中，研究较多的主体分子是水、氢醌、苯酚和氟代苯酚。
包合物可以用来从稀有气体中分离出He和Ne，及运输Ar、Kr和Xe。此类化合物亦可用作放射源，Kr的包合物是β粒子的安全来源，Xe的包合物则是γ射线的来源。
配位化合物
曾经一度认为诸如Ar·BF3之类的配位化合物可在低温下存在，但始终未经实验验证。并且，有报道称化合物WHe2和HgHe2可由电子轰击制得。然而最近的研究表明，它们并不是真正的化合物，He很有可能只是被金属表面吸附。
水合物
水合物可由将稀有气体压入水中制得。有理论认为，强极性的水分子使稀有气体原子产生诱导偶极，产生偶极-偶极作用力。因此原子序数较大的稀有气体所形成的水合物，如Xe·6H2O，比原子序数小的稀有气体元素形成的要更加稳定。但2010年来对于这些化合物是否存在产生了疑问。
内嵌富勒烯型化合物
稀有气体原子可以被包覆在富勒烯分子中，形成多种多样的内嵌富勒烯型化合物。它们首先在1993年合成。用C60与He或Ne在3bar压力下反应，得到的大约650000个富勒烯分子中，只有一个可以与稀有气体原子形成包合物He@C60或Ne@C60;压力增大至3000bar时，产率增至0.1%。