A. 如表所示的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量 物质
| （1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故选：A； （2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，故选：A； （3）反应X 2 +H 2 =2HX，若X 2 为Cl 2 ，旧键断裂吸收的热量：243kJ+436kJ=679kJ，新键生成释放的热量：432kJ×2=864kJ，反应放出的热量为185kJ， 反应X 2 +H 2 =2HX，若X 2 为Br 2 ，旧键断裂吸收的热量：193kJ+436kJ=629kJ，新键生成释放的热量：366kJ×2=732kJ，反应放出的热量为103kJ， 反应X 2 +H 2 =2HX，若X 2 为I 2 ，旧键断裂吸收的热量：151kJ+436kJ=587kJ，新键生成释放的热量：298kJ×2=596kJ，反应放出的热量为9kJ， 因此三个反应都为放热反应，故答案为：放热反应； （4）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，以氯元素为例计算断开1molCl-Cl键和H-H键需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ=864 kJ，所以在Cl 2 +H 2 =2HCl反应中放出864kJ-679kJ=185kJ的热量，同理可计算在Br 2 +H 2 =2HBr、I 2 +H 2 =2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量．故答案为：Cl 2 ． |
B. 破坏一摩尔物质中的化学键所消耗的能量是什么意思，和键能有什么关系
譬如说甲烷，你要破坏1mol甲烷中化学键所消耗的能量应该是碳氢键键能数值上的4倍，因为甲烷分子中有4个碳氢键。
键能的概念是断裂或形成分子中某一个键所消耗或放出的平均能量，量纲为J/mol或kJ/mol。
C. 化学键断裂所吸收的能量与键能有什么关系
化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。在101.3kPa和298K下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能(KJ·mol-1),常用符号D（A-B）表示。即：AB（g）─→A（g）+ B（g）
键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到，我们常用键能表示某种键的强弱。
（注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差）
由键能求焓变公式：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。
所以您的说法是对的。
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D. 怎样判断化学键断裂吸能放能多少
化学键断裂时是吸收热量，
化学键形成时是放出能量。
数值上就对应键能。
例如，H-H键能是436kJ/mol,；
含义是：1反应消耗一摩尔H2，需要吸收436kJ的能量。
2反应生成一摩尔H2，需要放出436kJ的能量。
E. 已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ；C...
解：A、H2+Cl2=2HCl；反应的反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量判断=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183KJ；△H＜0，故A错误；
B、断裂1mol化学键需要吸收的能量分别为：H-H
436kJ；Cl-Cl
243kJ；说明氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定，故B正确；
C、焓变和反应物生成物有关，与反应条件和过程无关，相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D、H2与Cl2反应的热化学方程式为
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183
kJ/mol，故D错误；
故选B．
F. co2化学键断裂放出能量
化学键与化学反应中能量变化的关系：
断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。
反应热与键能的关系：
化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；
当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。
G. 1molc-o键断裂释放多少能量
键能：
C—O 单键 326 kJ/mol
C＝O 双键 728 kJ/mol（有机物中）；803 kJ/mol（CO2中）
因此,吸收 326 kJ的能量.不是释放能量
H. 一摩尔的氢碘气体分子的化学键断裂时需要吸收的能量为多少
1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
I. 共价键的断裂和形成时,吸收和放出的能量
【分析】 化学反应中，断裂反应物的化学键需要吸收热量，新建生成物的化学键需要放出热量，所以该反应的反应热为436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，选A。 【点评】 原子间形成1mol共价键与拆开1mol共价键的能量变化相同，所以键能既是形成1mol共价键所放出的能量，也是拆开1mol共价键所吸收的热量。
J. 化学键断裂时需吸收的能量怎么算
一般来说,反应物分子间化学键断裂时,要克服原子间作用力,这要吸收能量,而这份能量对于特定分子(如1mol
cl2
要吸收243KJ的能量才能断裂这1mol
化学键
当然比这个值大也行)是特定的,是实验测得的.是个定值