⑴ 热化学方程式中物质的状态怎样判断其焓值大小,同样的
△H是焓变,其值为负值时,反应放热。负号后面的数字越大,放出的热量就越大;负号后面的数字越小,放出的热量就越小。又,H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16,所以相同质量的这四种物质的物质的量之比就是:56:4.07:1:7.125所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量之比为:56×285.8:4.07×283.0:1×5518:7.125×89.3=16:1.15:5.52:0.64所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是甲烷 (D)
⑵ 热化学方程式中如何比较△H
这个可以把第二个反应分为两个部分:
(1)S(s)=S(g),固体变为气体是吸热的,所以△H>0
(2)s(g)+o2(g)=so2(g) △H<0
其实第2部分就是原题的第一个反应,因为第二个反应要经过一个吸热的过程才能达到第一个反应,所以放出的热量比第一个少
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其他的也可以这样比较
⑶ 只知道一个化学方程式如何判断ΔH的大小
依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H的大小的方法可称为直接比较法。 (1)吸热反应的△H肯定比放热反应的大(前者大于0,后者小于0); (2)物质燃烧时,可燃物物质的量越大,燃烧放出的热量越多; (3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多; (4)产物相同时,气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多; 反应物相同时,生成液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多; (5)生成等量的水时强酸的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多; (6)对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如:2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g);△H= - 197kJ/mol,则向密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2,反应达到平衡后,放出的热量要小于197kJ。
还有一个经验一般的分解反应都是吸热,而化合反应都是放热
大学化学还可通过查表计算,反应物和生成物的能量来计算!!
⑷ 化学中如何判断△H大小如何对待能量变化,中和热,燃烧热,热化学方程式等一些列有关问题!
△H是反应前后物质的总能量之差,是生成物的总能量减去反应物的总能量。如果是△H>0,则反应吸热,若△H<0,则说明该反应放热。
中和与燃烧都是放热反应,△H都<0。
热化学方程式后面的热量数值前要标明正负号,后面要有单位。
⑸ 怎么比较热化学方程式大小
ΔH=反应物的键能之和—生成物的键能之和=生成物本身的能量—反应物本身的能量。比较ΔH值大小时要注意正负号。A和B:氢气和氧气反应ΔH<0,水液化放热,气化吸热,所以ΔHa>ΔHb,Qa<QbE和F:S和氧气反应ΔH<0,气体的能量比固体能量大,所以ΔHe<ΔHf,Qe>QfH和I:C和氧气反应ΔH<0,根据盖斯定律,CO可视为C和氧气的中间产物,所以ΔHh<ΔHi,Qh>Qi 信誉团队“力扬孝义”为您解答!!
⑹ 比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系.(1)S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)═SO
(1)固体硫燃烧时要先变为气态硫,过程吸热,气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多,但反应热为负值,所以△H1>△H2;
故答案为:>;
(2)水由气态变成液态,放出热量,所以生成液态水放出的热量多,但反应热为负值,所以△H1<△H2;
故答案为:<;
(3)①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1
②4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2
由盖斯定律①-②:4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1-△H2,铝热反应放热,所以△H1-△H2<0,即△H1<△H2.
故答案为:<;
(4)途径Ⅱ:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0
②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0
③
2H2(g)+O2
(g)═2H2O(g)△H4<0
④
由盖斯定律可知,②×2+③+④得2C(s)+2O2
(g)═2CO2(g)△H=2△H2+△H3+△H4.
所以△H1=
1
2
△H=
1
2
(2△H2+△H3+△H4)=△H2+
1
2
(△H3+△H4),
故答案为:△H2+
1
2
(△H3+△H4).
⑺ 反应热大小关系怎么比较
化学反应热的大小比较考虑正负号:
看是比较热化学方程式中的“△H”(需考虑正负号)
还是比较热化学方程式中的热量大小的数值(正负号后的数值)(不考虑正负号)。如:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
△H1=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H2=-Q2kJ/mol
Q1<Q2
or
△H1>△H2
⑻ 反应物状态不同的热化学方程式间焓变怎么比较大小焓变要取绝对值吗求大神解答
反应物状态不同的热化学方程式间的焓变,直接根据焓变值进行大小比较,无需取绝对值。反应放热,焓变值为负,反应吸热焓变值为正。
1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
2、焓变是生成物与反应物的焓值差。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)
3、在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
4、焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。
(8)如何比较热化学方程式h大小扩展阅读:
焓是与内能有关的物理量,反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量来表示,叫反应热,又称“焓变”,符号用△H表示,单位一般采用kJ/mol
1、化学反应中不仅存在着“物质变化”,还存在着“能量变化”,这种变化不仅以热能的形式体现出来,还可以以光、电等形式表现。
2、一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小,若断键吸收的总能量小于形成新键释放的总能量,则为放热反应;断键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量,则为吸热反应。
3、焓是与内能有关的物理量,在敞口容器中(即恒压条件下)焓变与反应热相同。
4、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。
5、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出(微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。
6、常见的放热反应有:化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸的反应等;常见的吸热反应有:分解反应、碳与一氧化碳的反应、氢氧化钡与氯化铵固体的反应等。
参考资料来源:
网络-焓变