‘壹’ 如何辨别化学方程式的反应物是否沉淀
这就需要记常温下不溶于水的物质了。钾盐、铵盐和钠盐全部溶解于水中，与氯元素形成的双元素盐中，只有氯化银不溶于水中。硫酸盐中，硫酸钡不溶，碳酸盐中，除了碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵外，其余皆不溶于水。如果生成物中有这些物质，就说明有沉淀。
‘贰’ 初三化学怎么判断沉淀和溶液
初三化学 各种溶液、沉淀、物质颜色、
固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体(注意：是含结晶水的)
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺 （S）
6、无色固体：冰（H2O），干冰（CO2），金刚石 （C）
7、银白色固体：银，铁，镁，铝等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜（这个就是不含结晶水的~），五氧化二磷，氧化镁
液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
固体(或晶体)的颜色:
Mg,Fe,Zn,Ag`银白色
P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色
C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色
Cu,P(红),Fe2O3`红色
KMnO4`紫黑色
CuSO4·5H2O`蓝色
S`淡黄色
2:溶液中离子的颜色:
含Cu2+的盐溶液`蓝色
含Fe3+的盐溶液`棕黄色
含Fe2+的盐溶液`浅绿色
3:沉淀颜色:
CaCO3,BaCO3`白色`溶于酸
AgCl,BaSO4`白色`不溶于酸
Mg(OH)2`白色`溶于酸
Cu(OH)2`蓝色`溶于酸
Fe(OH)3`红褐色`溶于酸
‘叁’ 怎样辨别化学反应中是否有沉淀生成
在酸碱盐溶液的反应中，若生成物不溶于水，就会有沉淀。
主要的沉淀有：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、碳酸银、碳酸铜；氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝等。如果在溶液中有这些物质生成时，就会有沉淀生成。此外氢氧化钙、氢氧化钡溶液与二氧化碳反应也有沉淀生成。
‘肆’ 怎么判断化学反应是否生成沉淀
只需要判断能够发生反应的离子之间能否形成沉淀或者气体即可。
定义：
分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
实质：
是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：
反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。
活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。
反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。
催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。
反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。
‘伍’ 怎样判断化学反应后生成物是沉淀
这个需要你记忆几种常见的化学沉淀物，高中化学记住以下这些基本就可以了。记住这些基本就没问题了沉淀物产生是阳离子和阴离子或离子团结合产生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—结合产生的沉淀八个常见的沉淀物：氯化银(白色)、硫酸钡（白色），碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色），氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
‘陆’ 如何判断化学反应方程式中是否含有沉淀物， 沉淀物该如何判断
在酸碱盐溶液的反应中，若生成物不溶于水，就会有沉淀。主要的沉淀有：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、碳酸银、碳酸铜等。如果在溶液中有这些物质生成时，就会有沉淀生成。
‘柒’ 怎样确定物质是否为沉淀（化学）
把常见酸碱盐的溶解性表格吃透了，理解加记忆，很容易把握的
比如
常见酸中，H2SiO3和H4SiO4不溶
常见的碱中，可溶的只有
KOH，NaOH，Ba（OH）2
，Nh3*H2O，Ca（OH）2微溶
常见的盐中
硝酸盐都是可溶的，因此不会有硝酸盐的沉淀
硫酸盐中不溶的是BaSO4，PbSO4，微溶的是
Ag2SO4，CaSO4
氯化物中不溶的
AgCl，顺便也记
AgBr，AgI，
酸式盐中，除了
HPO42-
的盐只溶K，Na，NH4
的盐，其余的酸式盐都可溶
弱酸的正盐中，CO32-
。SO32-。PO43-
。S2-
。都只溶K，Na，NH4
比如，为
AlPO4是否可溶，只要记得磷酸盐只溶钾，钠，铵，就可以推知AlPO4是沉淀
‘捌’ 怎样区别什么是沉淀物——化学里的
化学物质沉淀口诀：钾钠铵盐硝酸盐,易溶于水不沉淀（所有含钾、钠、铵根、硝酸根的盐都易溶于水）氯化物不溶银亚汞,硫酸铅钡都不溶（氯化物中只有氯化银和氯化亚汞是沉淀,硫酸盐中只有硫酸铅和硫酸钡是沉淀）碳酸只有钾钠溶（碳酸盐只有碳酸钠、钾溶于水）
‘玖’ 在化学方程式中怎么判断是否有沉淀生成
这个需要记住常见的离子之间是否能够发生化学反应以及常见的沉淀种类。
沉淀产生原理：
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。
沉淀是发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。
制取：
实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。
类型：
按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀可分为以下几种类型。
1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀过程中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L），在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒互相碰撞凝结，颗粒质量逐渐增加，沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。
3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降过程中，产生颗粒互相干扰的现象，在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面），并逐渐向下移动，因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型。
4.压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降过程中，颗粒相互接触，靠重力压缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型。
作用：
在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。
‘拾’ 在化学反应中怎么判断是否有沉淀或有气体生成
辨别沉淀或气体,其实也是需要你去记去背的.例如,我们知道Cu(OH)2是蓝色沉淀,CaCO3是白色沉淀一样.是否为沉淀可以看在化学书后面的物质可溶性表,如果是微溶,不溶就是沉淀.告诉你2个办法来记：
1.根据课本后面的物质溶解表来记.
口诀：1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水.
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
2.多做题,多看,自然就知道了.下面是常见到得沉淀：
①盐：（白色↓）AgCl,BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CuCO3,Zn(OH)2,ZnCO3,
Al(OH)3,Mg(OH)2,CaCO3,
② 蓝色沉淀Cu(OH)2
（红褐色↓）Fe(OH)3 请注意：2价的铁离子是绿色,3价的铁离子为黄色