化学如何画双线桥视频

❶ 化学方程式双线桥怎么画急用

同种元素之间化合价有升降的，从方程式左边指向右边。如：得2x2e-，化合价降低，被还原。<第一个2是元素前的数，第二个2是元素化合价降低数>

❷ 化学双线桥怎么画

得是电子守恒，2cl-转化cl2是失2个e-，其余的是用来起酸化作用，kMno4中MnCl2是由+7→

+2，得5e-，找2和5的公倍数是10，应此kmno4配2，cl2配5，详情如图

❸ 高中化学：这个双线桥怎么画

找出其中的化合价改变的元素，比如这道题就是Cl和O，开始Cl是正五价，之后变成0价和正七价，用箭头标示化合价的变化的元素，并在线上写明得失电子的情况。上面这道题可以这样写。

❹ 关于化学，双线桥和单线桥怎么画

1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了
一句话箭头是从失去电子的(还原剂)到得到电子的(氧化剂)。
2,双线桥就是两边连起来，还原剂到氧化产物(失去电子)
氧化剂到还原产物(得到电子)，
补充：通俗一点就是
单线桥，箭头从化合价升高的到降低的，上面的只写电子的转移个数，不写得失。(只写在反应物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o
就是方程式左边的cl指向mn
双线桥：左边的kmno4指向右边的mncl2
右边的cl2指向左边的hcl
写上去具体得失电子的个数。

❺ 化学中的双线桥怎么标

简介
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
2书写过程
标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失
1.标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
2.标化合价变化
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
3.标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒
检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

❻ 高一化学，双线桥画法

已经配平了就更容易

先标出反应前后对应的化合价升降的元素，再看生成物的计量数

比如Mn+7——1Mn+6——得1x1电子，

,Mn+7——1Mn+4——得1x3电子

O-2——2O 0价——失去2x2=4

氧化还原反应电子得失守恒

2F2+H2O=4HF+O2

F0价——F-1——得到4x1电子

O-2——2O0价——失去2x2=4电子

❼ 化学双线桥的写法

先写出每个反应物中要改变价态元素的初始化合价，然后标出生成物中同一元素的改变后的化合价，根据电子得失守衡定律，以化合价升高的元素上面作为起始端开始画线，对应到生成物中的相应元素上面，线的箭头从反应物指向生成物。并在线的上方写上失去的电子和化合价升高字样，同理，在化合价降低的元素线上标清得到的电子和化合价降低即可。线在上和线在下没有过分的要求，只不过通常都把升高价态的线画在上面，而降低价态的线画在下面。

❽ 高一化学单线桥双线桥怎么画

单线桥法

化合价升高失电子。化合价降低得电子，看反应物的化合价上升或是下降多少，乘以原子数再乘前面的反应系数，就是转移的电子数，箭头方向指向得电子的这个元素，并标上转移的电子数。

双线桥法

书写步骤:1.标出各个元素化合价2.将反应物中的相应元素化合价与生成物的对照,有化合价变化的用直线加

箭头从反应物指向生成物(注:箭头的起止要对准个元素)化合价升高,失电子,(还原剂)被氧化(生成氧化产物)化合价降低,得电子,(氧化剂)被还原(生成还原产物)并如图标在相应线上3.检查得失电子守恒

❾ 化学双线桥怎么架

所谓双线桥，是指用氧化线桥和还原线桥来表示一个氧化还原反应的电子得和失关系的氧化还原反应方程式，它的基本方法是要先写出反应体系的各物质的分子式（或化学式）。反应物和生成物之间用短线隔开，再分析各物质所含元素的化合价在反应的前后是否有变化，将有变化的元素的化合价分别都标出来，熟悉了，可以不标，但它们化合价的变化值实际记在心里。
什么是氧化线桥？它是人为设计的一条表示有关元素在反应过程中因失去一定数目的电子而引起的化合价的对应变化，反之就是还原线桥，所以我们必须明白，所谓的双线桥并不是仅仅就是两条表示电子得失的线桥，而是指氧化和还原两种线桥，在有的情况下，氧化线桥可以有2条，还原线桥也可以不止一条，如在反应中有两种元素被氧化的情况，氧化线桥就有两条，如此等等。
下面我们看这得到或失去的电子是怎么表示的，失去电子，就用
“-”表示，而得电子用“+”。而电子的数目是用单个原子的电子转移数*脚标*化学计量数，这种标识法，实际已经包含了化学方程式的配平过程。因为电子的得和失的相等的。
下面我们用一个具体的反应来说明：
黄铁矿和氧气的反应
1。FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2。
2。化合价的分析。 Fe+2→+3， S-1→+4 ，
O，0→-2 。
Fe和S的化合价都是升高的，它们都失去电子，被氧化，所以有两条氧化线桥，而氧化剂只有O2，所以还原线桥只有一条，
我们将氧化线桥都写在上方，线头分别从FeS2的Fe和S的符号上面引出，再分别指向生成物中对应的元素，就是从Fe→Fe，如此等等，
在Fe的线桥是先加“—”，然后写e-，因为铁的化合价只变化了一个单位，而S在加“—”后就写5e-*2，因为S的化合价由-1到+4，变化了5个单位，所以有5e-，而S元素的脚标是2，所以要乘上2，O2中的氧由0到-2 ，化合价降低了2个单位，由于它是得电子，所以在线桥上先写“+”，再写2e-*2，一个氧分子有2个氧原子，所以乘2。这样，可以知道一个O2分子得到4个电子，而一个FeS2分子总共失去了2*5+1=11个电子，这样，在氧化-还原线桥上的电子数分别是11和4，为电子的得和失相等，我们就要找到11和4之间的最小公倍数--44，我们有11*4=44和4*11=44。这样，我们在Fe的-e-就改成e-*4，S就成了-5e-*2*4，而O2的就是+2e-*2*11 。 FeS2共失11*4=44个电子，而O2得到4*11=44个电子，反应需11个O2所以O2的化学计量数是11。而FeS2的计量数是4，再根据质量守衡，将整个方程式配平。你可以按此选择一个或2。3个反应练习。就能掌握了。希望采纳，谢谢

❿ 求讲解高一化学双线桥的画法。谢谢。

歧化反应，一个元素的自我氧化还原