化学熵怎么判断

A. 高中化学熵变的判定S(aq)与S(s)怎么判定

A、H₂O（l）→H₂O（g），水蒸气的熵值大于液态水的熵值，所以熵变大于零，故A正确；
B、CO₂（g）→CO₂（s），固态二氧化碳的熵值小于气态二氧化碳的熵值，所以熵变小于零，故B错误；
C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O，液体的熵值小于溶液的熵值，所以熵变小于零，故C错误；
D、NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s），固态NH₄Cl的熵值小于气态NH₃、HCl的熵值，所以熵变小于零，故D错误；
故选：A．

B. 如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0

1、多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。

2、有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。

3、个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自发进行。

常见的熵增反应：

（1）产生气体的反应；

（2）有些熵增加的反应在常温常压下不能进行，但是在高温下的时候可以自发进行。

（3）有些熵减小的反应也可以自发进行。

(2)化学熵怎么判断扩展阅读

影响因素：

1、熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关：

a.对有气体参加的反应：

主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；Δn(g)负值越大，反应后熵减越多；

b.对没有气体参加的反应：

主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。

2、熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响。

3、熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。

C. 化学中什么是熵

化学中熵指的是分子的混乱程度。
晶体排列整齐，基本上不混乱，因此熵很小。液体的熵比较大，因为液体中的分子具有一定的自由移动的能力，比较混乱。气体的熵最大，混乱程度最高。

D. 如何判断化学反应熵变大小

如果是由气体反应生成了气体，就要看他的摩尔变化了，如果摩尔值变多了，就代表变混乱了，即熵增加了。反之，摩尔值变少了，就代表没有以前混乱了，即熵减少了。
如果是由气体反应生成了固体或液体，就代表变稳定了，即熵减少了。
如果是由固体或液体反应生成了气体，就代表变混乱了，即熵增加了。
之后固体生成液体，熵增加了。
液体生成固体，熵减少了。

E. 怎样从化学方程式判断熵增或熵减

熵变
1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵
2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零.
3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值,用ST q表示,单位： J��mol-1 ��K－1
4. 熵的规律：
(1) 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)
(2) 相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大；
S q O2 (g) < S q O3 (g)
S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
(3) 相同元素的原子组成的分子中,分子量越大,熵值越大；
S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
(4) 同一类物质,摩尔质量越大,结构越复杂,熵值越大；
S qCuSO4(s) < S qCuSO4��H2O(s) < SqCuSO4��3H2O(s) < SqCuSO4��5H2O (s)
S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
(5) 固体或液体溶于水时,熵值增大,气体溶于水时,熵值减少；
5. 反应熵变的计算公式
一般地,对于反应：m A + n B =x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)
＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
6.热力学第二定律：
孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程,即：
状态I ® 状态II, SII > SI DS = SII - SI > 0
DS > 0,过程自发进行；
DS < 0,逆过程自发进行；
DS = 0,平衡状态

F. 化学反应中的熵怎么判断是增还是减

熵是指的混乱度 所以我认为二楼的不对
可以看反应的产物与生成物的状态 固，液，气的混乱度依次增加 就是熵增
再就是看是什么反应 一般化合反应都熵减 分解反应都是熵增 这是一般情况。
还有就是看反应物和生成物的计量数了
高中涉及的关于熵的都是一些比较浅显的 一般上面那些就行了

G. 化学中的熵反应怎么判断

利用熵函数判断过程（物理、化学）变化方向的规律称为熵增原理：
△S≥0 （隔离系统）
例如隔离系统发生化学反应：
A + B ===C + D
反应物（A+B）的熵值之和为S1 ，产物（C+D)的熵值之和为 S2 ，则熵变化为：
△S= S2 -S1
按照判据：如果△S＞0（S2 ＞S1 ），即熵增大，正向反应自发进行；
如果△S＜0（S2 ＜S1 ），即熵减小，逆向反应自发进行；
具体判断要通过计算才行（大学物理化学课程）。
熵的物理意义：系统混乱程度的量度，系统越混乱，熵值越大。因此：
S（固体）＜S（液体）＜S（气体）

H. 如何判断一个化学反应的熵变△S是大于0还是小于0

多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。

有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。个别熵减少的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的△S== —133.8 J·mol—1·K—1，在点燃的条件下即可自发进行。

对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。

(8)化学熵怎么判断扩展阅读：

在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。

假如不是孤立体系，则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得出，自发反应是向着0的方向进行的。大家知道，在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。这个过程中体系的熵是减小的，似乎违反了熵增原理。

但应注重到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。

I. 怎么判断化学反应中的熵变正负

反应向着混乱度大的方向发生，那么熵变大于0，向着混乱度小的方向发生，那么熵变为负。

对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。

假如不是孤立体系，则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得出，自发反应是向着0的方向进行的。大家知道，在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。

这个过程中体系的熵是减小的，似乎违反了熵增原理。但应注重到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。

环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。

(9)化学熵怎么判断扩展阅读：

熵的发现：

克劳修斯(T.Clausius) 于1854年提出熵(entropie)的概念, 我国物理学家胡刚复教授于1923年根据热温商之意首次把entropie译为“熵”。

A.Einstein曾把熵理论在科学中的地位概述为“熵理论对于整个科学来说是第一法则”。查尔斯·珀西·斯诺(C.P.Snow)在其《两种文化与科学革命》一书中写道： “一位对热力学一无所知的人文学者和一位对莎士比亚一无所知的科学家同样糟糕”。

熵定律确立不久，麦克斯韦(J.C.Maxwell)就对此提出一个有名的悖论试图证明一个隔离系统会自动由热平衡状态变为不平衡。

实际上该系统通过麦克斯韦妖的工作将能量和信息输入到所谓的“隔离系统”中去了。这种系统实际是一种“自组织系统”。以熵原理为核心的热力学第二定律,历史上曾被视为堕落的渊薮。

美国历史学家亚当斯H.Adams(1850-1901)说：“这条原理只意味着废墟的体积不断增大”。有人甚至认为这条定律表明人种将从坏变得更坏，最终都要灭绝。热力学第二定律是当时社会声誊最坏的定律。社会实质上不同于热力学上的隔离系统，而应是一种“自组织系统”。

J. 求大神指点化学中熵的正负怎么判断

熵变是指体系混乱程度的变化，熵变为正值说明体系的混乱程度增加，熵变为负值说明混乱程度减小．焓变是指体系内能的变化，焓变为正值说明反应放热体系能量减小，焓变为负值说明反应吸热体系能量增加．△G=△H-t△S,△H表示焓变，△S表示熵变，△G表示体系自由能，t表示温度．
只看方程式一般只有少数几种情况可以判断:反应物只有固体，而产物有气体（如碳酸钙分解）；还有就是单质生成化合物（如碳跟氧气反应生成二氧化碳）熵增。
还有一种情况可以判断:本来是非自发反应，升温后变成自发反应，熵增。