如何做好化学选择题

‘壹’ 如何做好初中化学选择题

升入初三，很多孩子都面临着不同的压力，伴随着压力的增大，很多孩子都希望自己的成绩能升上一个新的台阶。今天星火教育就与大家一起分享关于初中化学选择题满分的技巧。

读懂题目意思非常关键，在选择正确答案之前要先学会审题，拿到试卷的时候，不要着急答题，先静下来心来审题，抓住关键词。不然就算快速度选完了所有选择题，答案所有都是错的话，前面做的全都是无用功，毫无意义。很多孩子在考完后，总是发现原来自己当时在考场上着急，没有审清楚题意。所以，审题一定要仔细，通过关键词的抓取再进一步扩大知识范围。

看完题目，再看下ABCD选项，可以根据题目选择正确答案，当自己不确定正确答案的时候，可以使用排除法和逆推法进行选择。对于模棱两可的答案，以及有两个非常相似的答案，可以直接排除了。在做题的时候，可以在考卷上做相应的标记，比如“/”号，做相应的标记有助于思考的拓展。

面对四项选择，可以从题目的题干出发，理清楚选项与选项之间的联系和区别。并且根据不同的情况合理采用比较法、代入法、猜测法等等。

另外，做完所有选择题之后，一定要及时检查，养成检查的好习惯。检查题意是否看清楚，运算是否正确等等。如果检查出错误们就要及时更改，而对于自己不太确定的答案。一般要相信自己的第一感觉，人的大脑一般会对有印象的题目做出迅速的反应

想取得高分，无论是哪门科目，选择题部分都允许出错，一道选择题的分值比较高，如果选择题错的数目比较多的话，那么丢失的分数是非常大的一般而言，选择题涉及的知识点都是课本上经常出现的题型，出的题目都是相对基础和简单，只要将基础掌握牢固，另外在突破下难的题型，基本上拿下选择题满分是非常容易的。归根结底，要想在考场上拿到最多的分数，就要在平时多加努力，全面掌握知识点。

无论是审题，还是思考技巧都非常重要。以上，就是星火教育分享给大家关于初中化学选择题的答题技巧，希望对大家有所帮助，有所启发。如果想了解更多学习方法，学习技巧，可以拨打星火教育400电话或到星火教育网站： http://xinghuo100.com进行咨询

‘贰’ 怎样提高化学选择题正确率

首先要分析你错的原因，是马虎数字算错了，还是题目问的是物质的量，你看成了质量，题目要的是质量比，你算成了个数比，再就是心理不成熟，一看到难题就去蒙，不认真分析，其实只要写出反应方程式你也可能会做，还有克服不了思维定势，一些错误的概念在脑子里形成了潜意识，再有就是没有挖掘出题目的隐含条件，比如水常温是液态，二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化等等，关键是遇题不慌，头脑冷静，心思缜密。

‘叁’ 如何做好高中化学选择题

把一些概念记住，不需要背，但是看见了一定要知道，还有就是计算的，计算的时候要把所求的看清楚，有些选择题差个字意思就不同了，所以一定要仔细，还有一些常识性问题，就需要平时的积累了，多注意上课老师讲的，有些可能老师只讲过一遍的，但是在考试中也会遇到，所以上课的时候一定要听牢！平时作业的时候要自己做，不要去抄，遇到不会的，一定要问，最好是问老师，把题目弄懂为止！基本上这样的话，就差不多了，我平时也就这样的，也蛮合适的，如果你能坚持的话，可以弄一本错题集，考试之前看看，效果也不错的！！我的意见就是这样了！希望你能做好选择题，考出好成绩！

‘肆’ 如何做高中化学选择题

第一，排除法，有些题目，排除一下错误选项，就很简单啦。第二，注意做总结：有些题目考得概率很大，比如离子共存问题，能不能完全反应的问题，平时要做好相应的笔记，总结一下。第三，就是你要细心，化学选择有许多陷阱的，一定不要大意。当然，做别的题目也是一样，细心是最重要的。祝你能考个好的学校

‘伍’ 如何高中化学多项选择

化学选择题属于客观性试题，也是高考试题的重要题型之一。在高考化学选择题中，选择题以容易题和中档题为主，主要是对化学基本知识的考察。那么，高中化学选择题有哪些答题技巧呢？

高中化学答题技巧

高中化学选择题有什么特点
选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：

(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。

(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。

(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。

(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。

高中化学选择题考什么内容
1.化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等；

2.阿伏加德罗常数；

3.离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；

4.氧化性、还原性强弱的判断，电化学；

5.原子结构、元素周期律、化学键；

6.化学反应速率与化学平衡；

7.弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系；

8.化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）、化学实验安全；

9.有机物的结构与性质；

10.小计算。

高中化学选择题怎么答
高中化学答题技巧

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1、列举特例、速排选项

高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误。

2、巧用假设，以静制动

在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。

3、抓住恒、区别离子

在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒，辨析离子来源，就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系。

4、识别图像、紧抓原理

化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、线、纵坐标表示含义)，然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答。

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5、抓住结构、类推性质

有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质。

‘陆’ 如何做好理综的化学选择题和有机题

后面的题很强，前面选择题做的不理想，应该是审题的问题！
这个在考场上注意就能提高分数
一，认真读题。别草草看一眼就选，选择题有陷阱在，不仔细看一定中招
二，揣摩出题人的目的。出题的不会每道题都考很傻的知识点，你既然后面很强，应该可以理解，好好想下，出题人是想让你干什么。有些看似很简单，也别掉以轻心，最起码把题仔细看完。
特别提示：
1。要注意合理安排时间，选择题不能超时，但时间用的太少就没法仔细分析题意，选错也白搭了。现在好好想想，具体到选择题一道大概多久，比较难的题目的时间可以从简单题目里面中和。
2。检查，既然你选择题不准，要是做完还有时间就注意再检查一遍。但最好一遍成，因为考试时间不一定很充分，不能指望检查发现问题，这就是个保险~检查出问题也要再看一次题目，确定不对再改答案，这样合理性最大。
3。放松，别说要仔细看题你就着急了。呵呵，其实考试时，就算我不提醒你，高考人的精神状态也会高度集中，所以有很多超常发挥。所以别太担心，只要留心点就好了
加油吧！这么久都熬过来了，会有回报的！读大学不在话下的。

‘柒’ 如何快速提高化学选择题能力

高考嘛，前8个单选题应该没有问题吧，后六个不定项选择要先排除错误的，在不确定的情况下，最好照单选题来做。还有例如有机题嘛，反正就是考那么几个反应类型、物质的量得关系、手性碳原子之类的。溶液中的离子平衡问题只要用电荷守恒和物料守恒肯定能做出来，元素周期律的题目把元素推出来后也应该没有问题，关键是要细心。最后一个选择题一般是平衡问题，一般来说也是选择题里最难的一个，用等效平衡的原理应该容易些，这道题有难度的可以先放一放，先做后面的主观题。

上述所说的是江苏省的高考题型，希望对你有帮助。

‘捌’ 如何做好高考化学选择题

1、高考化学选择题向来可用技巧不多，因为题目多是“下列选项正确（错误）的是”，“下列表述（不）正确的是”，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成,高中历史，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。
2、近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。

‘玖’ 怎样才能把高中化学选择题做好

学会排除法。

二卷一般是大多数人的难点，而二卷出色说明你的基础并不差，平时注意一些怪异的说法，一些小的陷阱，相信你能取得好成绩（我也是高中生，一起加油！）

比如：“有机物一般都可以燃烧”，看到这，你就要想到，也有不能燃烧的吧，对，有四氯化碳。

考试就是让你找陷阱，一定要注意这方面平时的积累

‘拾’ 如何提高化学选择题的正确率

准确审题要字斟句酌
这一点谈起来容易，然而学生在考试中由此造成的错误却屡见不鲜，解选择题时不审好题，似是而非就下笔，（特别是在考试中）最容易造成错误。如：
例1、用0.1molNa、Mg、Al三种金属分别与100ml0.1mol/L的盐酸反应，在标准状况下制得氢气最多的是（ ）
A、Na B、Mg C、Al D、三者一样多
当酸足量时，自然是铝产生的氢气最多，但此题所给的酸恰恰就不是足量的，应该选D。对这样的题，许多学生出错，毛病就出自审题不细上。
要认真阅读全题，决不读一半就解题。先通读再细读，关键字句反复推敲，直到题意领会准确。
例2、甲、乙、丙三种溶液各含一种X—（X—为Cl—、Br—或I—）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含（ ）
A、Br—、Cl—、I— B、Br—、I—、Cl— C、I—、Br—、Cl— D、Cl—、I—、Br—
分析：向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色为Br2的颜色，故知含Br—，不含I—，因为I—被置换出I2能使淀粉溶液呈蓝色，再加丙溶液颜色无明显变化，说明丙也不含I—，只能含Cl—。故答案为B。

弄清概念
对基本概念要掌握准确，理解透彻，这是学生的一项基本功，概念模糊，关键时就不敢“确认”，考试时就会造成错误。某些选择题常常带有一定的迷惑性，对此，基本概念是否清晰就成为正确解题的一个关键。如：
例3、下列物质中，最不稳定的是（ ）
A、CH3F B、CH3Cl C、CH3Br D、CH3I
学生可能有的解题思路有两种：一是分子间作用力，D最大A最小；沸点，D最高A最低；二是键能，A最大D最小；A最稳定D最不稳定，化学稳定性由键能决定，因此选D，如分子间作用力与键能概念不清，极容易错。
基本概念的掌握决不单靠死记硬背，越靠死记硬背的人，考试时就越易出错，二要强调准确，三要强调熟练，如：“四同”同位素、同素异形体、同系物、同分异构体。“二量”同位素原子量，元素平均原子量，等等，不但要懂要准，而且要熟，应用自如。

抓住关键
选择题在叙述时有一定的技巧，语言简捷，不是在向你说明什么，就是向你隐藏着什么，没有用的话不会说，抓不住关键，就很难做对，如：
例4、用MnO2和浓HCl反应制取Cl2，当有4mol氯化氢被氧化生成氯气，这些氯气在标准状况下是（ ）
A、22.4L B、11.2L C、44.8L D、89.6L
发生反应为MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O有4molHCl参加反应，其中有2mol被氧化，关键在于抓住“被氧化”三个字，应选C，又如：
例5、下列符合NO3—→NO↑这一给定关系的是（ ）
A、NH4+→NH3↑ B、2Br—→Br2 C、SO42—→SO2↑ D、HCO3—→CO2↑
四个变化关系都与NO3—→NO↑有一定联系，题中给定的关系是什么？仔细推敲，就不难发现，这一给定关系是NO3—中N的化合价下降，转化为NO．C符合这种关系，能看出它要求的是化合价下降，就是解体的关键。

要全面分析整体把握
例6、现有氧气、二氧化氮的混合气体12ml，被水充分吸收后，剩余气体2ml，原混合气体的组成是（）
A、NO29mlO23ml B、NO210mlO22ml
C、NO210.8mlO21.2ml D、NO28mlO24ml
分析：本题没有明确NO2和O2的量的关系，因此有两种可能，一是氧气过量，混合气体被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，剩余氧气，通过计算VNO2=8ml，VO2=4ml；另一是二氧化氮过量，混合气体被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，3NO2+H2O==2HNO3+NO，经计算得VNO2=10.8ml，VO2=1.2ml。
例7、t℃时ag某物质的不饱和溶液中含mg溶质，从该溶液中蒸发掉bg水并恢复到t℃时，可析出m1g溶质；从原溶液中蒸发掉cg水并恢复到t℃时，可析出m2g溶质，用S表示该物质在t℃时的溶解度，下列式子中正确的是（）
A、S=(100m)/(a—m) B、S=(100m2)/c
C、S=[100(m1—m2)]/(b—c) D、S=[100(m—m1)]/(a—b)
分析：由题可知，当蒸发掉水量相差（b—c）g时，析出的溶质相差（m1—m2)g即由（m1—m2)g溶质和（b—c）g水形成的溶液为饱和溶液。根据溶解度概念得S/100=（m1—m2)/（b—c），则S=[100(m1—m2)]/(b—c)

寻找规律
选择题题型多样，题型多变，虽变化，也有它的内在规律，特别是遇到题型比较生疏的，再加上有一点难度的，学生就会手忙脚乱，不知所措，这时最重要的是理清思路，寻找规律，题本身也可能就不十分难做了。如：
例8、等质量的CaCO3与KHCO3分别跟等质量等浓度的盐酸反应，酸过量，下列说法错误的是（ ）
A、反应后两溶液中盐的百分含量相同 B、反应时KHCO3放出气体的速度快
C、反应后放出气体一样多 D、反应后两种溶液质量不变
初看，此题颇有一点难度，经反复阅读，就会找到该题特点：①CaCO3与KHCO3分子量相等；②CaCO3与KHCO3完全反应；③二者生成的CO2质量相等；④反应后所得溶液质量相等；⑤生成的CaCl2与KCl质量不等；⑥KHCO3的反应比CaCO3快，经这样分析，就找到了规律，应选A和D。

排除干扰
解题时切忌思维的片面性，有时需要把几个因素放在一起来综合思考，如压强和温度，溶解和结晶等，有时还要排除题目设置的干扰，才能得出正确的结论，如：
例9、SO2与Cl2都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质（ ）
A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪
干扰就在于SO2与Cl2共存，应考虑到它们之间的反应：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，漂白能力消失，应选D。想不到此，就很难对。

寻找捷径
对一道选择题，各种解法间有繁简之别，许多同学满足于能做出来，而在解法上不愿再做探讨，这未必是聪明的，解体时没有速度，是许多同学的缺点，不能不引起注意，如果在解法上多留神，尽可能总结出一些好方法来，这些方法虽不见得那么“正规”，却往往能解燃眉之急，加快解体速度。如：
例10、常温常压下，五种气态烃各1L，分别在空气中充分燃烧，耗氧最多的是（ ）
A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、乙炔
有经验的同学一眼就可以看出来应选B，因为在同体积时乙烷碳和氢都最多，当然耗氧也是最多，解法多么迅捷。如果一一写出反应方程式，再根据方程式判断耗氧量，岂不过于繁琐，当然，此题答案过于明显，如果不那么明显，就不一定能够一眼看出，如C2H6与C3H4前者氢多，后者碳多，直接就不易看出来，由烃类燃烧方程式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O看，耗氧量为（x+y/4），以此作判断标准，不难得出C2H6需3.5LO2，C3H4要4LO2，如有机物分子中含氧，则反应CxHyOz+（x+y/4—z/2）O2→xCO2+y/2H2O，耗氧量为（x+y/4—z/2），据此作判断，又快又准。

注意非常规法
照本宣科，照抄例题，思维上1、2、3、4，步骤上A、B、C、D，死套公式，题越做越死，越学越怕，路越走越窄，应鼓励学生打破常规，发挥独创性，这就是非常规法。如：
例11、下列微粒中，其质子数和电子数与HS—相同的是（ ）
A、K+ B、S2— C、Cl— D、Ar
按常规解法，应先算出HS—质子数17，电子数18，然后再一一算出由A到D各微粒的质子数和电子数，再经比较，既麻烦又费时，如果你仔细看HS—，就会发现它的电子数比质子数多一个，符合条件的，只有C，省略了全部计算。又如：
例12、已知某元素最高价的值是最低化合价绝对值的3倍，且其最高价氧化物分子量与其气态氢化物分子量之比为2.35：1，该元素是（ ）
A、碳 B、磷 C、硫 D、氧
按常规解法，由题意知该元素最高价为+6价，最低价为—2价，设该元素R的原子量为R，则有（R+48）/（R+2）=2.35/1，解得R=32，选C，如不按常规，由R为+6价推定R应为ⅥA族，排除了A、B的可能性，再以D不可能存在氧化物，故答案必为C，哪种方法繁，哪种方法简不难看出。

注意积累
大大加快选择题的速率，不是一朝一夕的事，要有一个积累过程，要有一定的知识储备，经验积累，技巧完善的过程，如重要的分子量、原子量要非常熟悉，甚至达到脱口而出的地步，不要做一题，查一次分子量，如CaCO3、Mg3N2、KHCO3分子量均为100，CO、N2、C2H4分子量都是28，NO、C2H6、HCHO分子量全为30。又如：4NO2→O2，4NO→3O2，（NO2、NO、O2与水反应的体积关系）；Na→1/2H2，Mg→H2，Al→3/2H2，金属化合价为m，则1mol金属生成H2量为m/2，（金属与酸反应生成H2的量），在解题过程中都是非常有用的。如：
例13、相同状态下，4体积NO和1.5体积O2混合后通过水，收集到的气体体积是（ ）
A、1体积 B、2体积 C、3体积 D、4.5体积
如不知4NO→3O2。解题时就觉得难，但如果知道，那就太简单了，选择B。
10、要深挖隐含
例14、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A、NH4+ B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+
分析：题中A选项NH4+ 与NaOH混合微热发生反应NH4++OH— NH3↑+H2O，使NH4+显着减少，选项C中Fe2+ 与NaOH反应生成的Fe(OH)2在空气中微热易发生反应（隐含）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,生成物Fe(OH)3与过量盐酸反应后转化为Fe3+，故原溶液中Fe2+必将大量减少。