反应时化学价如何标

❶ 氧化还原反应物质的化合价怎么标元素的标价需要乘以角标吗有时见老师没有乘,同学做法又是不一样

标化合价的时候只要标出发生化合价变化的元素的化合价即可.

元素标价的时候不用乘以角标.

老师本来就不会乘的,乘以角标是你做计算的时候,我们需要用到氧化剂得电子,还原剂失电子相等,这个时候需要用化合价变化量来乘以角标,得失电子数不应该等于化合价变化量乘以原子个数吗?这个角标就代表原子的个数了.

不懂可以继续追问

❷ 什么叫平均化合价 在氧化还原反应中,如何判断化合价

一. 氧化还原反应的判断
通过标出反应前后各元素的化合价,可以看出有无元素发生化合价改变,从而得知此反应是否氧化还原反应.那如何来标化合价呢?对于常见的,根据原子核外电子排布规律写出原子结构示意图,应用所学知识写出常见化合价.对于一些不常见的,首先标出常见化合价,根据已有知识：化合物的正负化合价之和为零,算出未知元素化合价的平均值,如：中氧是非金属应显最低负价,则三个铁的化合价之和为,每一个铁的化合价为.
二. 配平前的准备工作
左右相等原则（发生化合价升和降的元素）：
（1）元素从一种价态到一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等（应用原子守恒）.例：中发生化合价升高的和发生化合价降低的,在配平前考虑左右相等.
（2）元素从一种价态到一种价态生成物不只一种,在配平前无需考虑左右相等.例：中发生化合价降低的O由0~生成物有和,在配平前不需考虑左右相等.
（3）元素从一种价态到多种价态,在配平前无需考虑左右相等.例：中的分别从0~生成,从0~+5生成,在配平前无需考虑左右相等.
（4）元素从多种价态到一种价态,在配平前无需考虑左右相等.例：中的从+5~生成,中的从生成,在配平前无需考虑左右相等.
三. 氧化还原反应配平的一般步骤
氧化还原反应有三个主要特点,在氧化还原反应配平中一般抓住化合价的升等于降这一主要特点来配平,下面举例来说明这一过程.
例如：
（1）标化合价变化：中从,由此可判断该反应是氧化还原反应.
（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等.
（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降.取化合价升之和与降之和的最小化倍数,升之和：,降之和：,最小公倍数是54,则升高的所有元素数目扩大2倍,降低的元素数目扩大27倍：
这样就配平好了发生氧化还原反应的元素.
（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平
四. 氧化还原反应配平常见类型
1. 两种元素间的氧化还原反应配平（无机）.
例1.
（1）标化合价变化：中从,由此可判断该反应是氧化还原反应.
（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等.
（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降.取化合价升之和与降之和的最小公倍数,升之和：,降之和：2,最小公倍数：,则升高的所有元素数目扩大2倍,降低的元素数目扩大倍：
,这样就配平好了发生氧化还原反应的元素.
（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平
例2.
（1）标化合价变化：P生成中Cu从,由此可判断该反应是氧化还原反应.
（2）左右相等原则：从一种价态到另一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等,P从一种价态生成两种价态,在配平前需考虑左右相等.
（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降.取化合价升之和与降之和的最小公倍数,升之和：5,降之和：,最小公倍数：30,则升高的所有元素数目扩大6倍,降低的元素数目扩大5倍：
,这样就配平好了发生氧化还原反应的元素.
（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平
2. 多元素间（两种以上）的氧化还原反应配平（无机）
例3.
（1）标化合价变化：中中O从,由此可判断该反应是氧化还原反应.
（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态在配平前应考虑左右相等.
（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降.取化合价升之和与降之和的最小公倍数,升之和：,降之和：,最小公倍数：44,则升高的所有元素数目扩大1倍,降低的元素数目扩大1倍：,这样就配平好了发生氧化还原反应的元素.
（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平.
3. 同种元素间的氧化还原反应配平（无机）
例4.
（1）标化合价变化：,由此可判断该反应是氧化还原反应.
（2）左右相等原则：的两种价态生成一种价态,在配平前无需考虑左右相等.
（3）列出变化：
升高：
降低：
（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降.取化合价升之和与降之和的最小公倍数,升之和：1,降之和：5,最小公倍数：5,则升高的所有元素数目扩大5倍,降低的元素数目扩大1倍：
,这样就配平好了发生氧化还原反应的元素.
（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平
4. 有机氧化还原反应配平
例5.
（1）标化合价变化：先写出分子式,分别为：抓住O和H的常见化合价为得出C的平均化合价分别为,发现,由此可判断该反应是氧化还原反应.
（2）左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等.
（3）列出变化：将升高和降低的分别放在一起
升高：
降低：
（4）抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降.取化合价升之和与降之和的最小公倍数,升之和：,降之和：,最小公倍数：12,则升高的所有元素数目扩大3倍,降低的元素数目扩大2倍：
,这样就配平好了发生氧化还原反应的元素.
（5）应用质量守恒（原子守恒）观察配平

❸ 氧化还原反应化合价怎么标 是怎么看出来的 能举个例

氧化还原反应化合价怎么标 是怎么看出来的 能举个例
表观来说,某一元素的化合价从该元素所在分子的化学式中计算得出,不带电的化合物各元素化合价代数和为0.H大多数情况下是+1价,F大多数情况下是-1价,用这些固定化合价的去求未知的元素的化合价.比如水分子H2O,因为H是+1价,所以O是-2价了.若一个分子中某种元素出现多次,这样求出的其实是该种元素的平均化合价.比如Fe3O4,一个铁原子怎样才能失去三分之八个电子呢,其实是一个铁原子失去三个电子,两个铁原子失去两个电子,三个铁原子一共失去八个电子.

❹ 氧化还原反应的化合价怎么标

先了解常见固定化合价的元素,如氧一般-2,镁+2等,再根据化合价原则:化合物中各元素化合价代数和为0.若化合物中有一种未知化合价即可列式求出.

❺ 高中氧化还原反应怎样标化合价

就在反应前后有化合价变化的元素上方，用阿拉伯数字标上，并在数字前标明“+”或“-”。

❻ 氧化还原反应双线桥法 化合价怎么标 怎么看得还是失

Cuo+H2=Cu+H2o

假设这个反应

第一步，明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

左面：Cu正二价H零价右面：Cu零价H正一价

第二步，将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物

第三步，明确标出得失电子数，标出化合价的变化，标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”。

Cu由正二价变为零价得到两个电子、化合价降低、被还原，H由零价变为正一价（两个H）失去两个电子、化合价升高、被氧化

正规写法如图片

❼ 高中氧化还原反应怎样标化合价

先找到反应物中的相对应还原剂和氧化剂，以及生成物中与还原剂和氧化剂想对应的氧化产物和还原产物

然后标出其中化合价发生变化的元素化合价就可以了。。

总的来说化合价升高的是还原剂。相反的是氧化剂。比如

0 +1
+2
0

C+
H2O=CO+H2。。其中一个C原子失去2个电子升高到+2价是还原剂，H2O中2个H+分别得到1个电子，化合价变成0价化合价降低了是氧化剂

❽ 请问化学的“化学价”是怎样计出来的

定元素化合价方法例析

）
中学化学中确定元素的化合价，一般是从常见元素的化合价入手考虑的。例如，确定K2MnO4中Mn元素的化合价，是从K元素为+1价，O元素为-2价入手，然后根据化合物中元素化合价的代数和为零，确定出Mn元素的化合价为+6价。笔者认为，除了熟练常握上述确定元素化合价的方法以外，还应学会从以下几方面来确定元素的化合价。
一．根据物质的结构确定元素的化合价
例1．用稀硫酸酸化的双氧水溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量重铬酸钾溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如右图。上述反应的离子方程式为：Cr2O72- +4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。下列叙述中不正确的是（ ）
A．Cr2O72- 被氧化成CrO5 B．H2O2被还原成H2O
C．该反应不属于氧化还原反应 D．此反应可用于检验Cr2O72-
分析：解本题的关键是确定Cr元素和O元素的化合价。本题容易错误地把CrO5中O元素的化合价确定为-2价，从而得出Cr元素为+10价，该反应为氧化还原反应，答案选为C。其实，Cr元素与O元素形成共价键时，Cr元素吸引电子对的能力弱于O元素，从CrO5的结构不难看出，Cr与O共形成了6个价键，且有2个过氧键。因此在CrO5中Cr元素的化合价为+6价，其中1个O为-2价，4个O为-1价，反应前后元素的化合价并没有改变。故答案应为A、B。
又如异氰酸(HNCO)，其结构是H－N＝C＝O，由于N元素吸引电子对的能力强于C元素，由结构可看出其中N元素为-3价，C元素为+4价。
例2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。指出NH5中元素的化合价，并写出其电子式。
分析：N原子、H原子的最外层都符合稀有气体原子的最外层电子结构，可推知N原子应为八电子结构，H原子应为二电子结构，即在NH5中N原子与4个H原子应形成3个共价键，1个配位键，成为铵根离子，另一个H原子应成为阴离子。故在NH5中，N元素为-3价，其中4个H为+1价，另一个H为-1价；NH5的电子式为(如图)。
二．根据元素在周期表中的位置确定元素的化合价
例3．S2O8n- 离子在一定条件下可把Mn2+ 离子氧化成MnO4-离子，若反应后S2O8n- 离子变为SO42- 离子；又已知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2。则S2O8n-中n的值和S元素的化合价是（ ）
A．2 ；+7 B．2 ；+6 C．4 ；+7 D．4 ；+6
分析：本题易错设S元素的化合价在反应中降低X价，然后根据氧化还原反应中得、失电子总数相等列式，即5×2X=2×5，解得X=1，从而得出S2O8n-离子中S元素的化合价是+7价，由S2O8n-离子中O元素为-2价，求得n=2，得出答案为A。其实，S元素位于元素周期表中的第ⅥA族，由于主族元素的最高正价数等于其族数，所以S元素的最高正价应为+6价，则S元素在反应前后的化合价没有变化，由此可推知作为氧化剂的S2O8n- 离子中必存在着-1价的氧，在反应中-1价的氧元素化合价降低到-2价。设S2O8n-离子中-1价的氧为Y个，根据氧化还原反应中得、失电子总数相等列式，即5×Y=2×5，求得Y=2。因此S2O8n- 离子中-1价的氧为2个，-2价的氧为6个，可求得n=2。正确答案应为B。
又如过硝酸钠（NaNO4）中，N元素位于元素周期表中的第ⅤA族，其最高正价为+5价，由此可推知NaNO4中，有2个氧为-2价，2个氧为-1价。
三．根据元素的非金属性确定元素的化合价
例4．长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是，自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美国）成功地合成次氟酸后，这种观点被强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。请写出次氟酸的结构式，并指出各元素的化合价。
分析：氟与氯是同主族元素，与次氯酸的结构进行类比，不难写出次氟酸的结构式为H—O—F；在次氯酸（HClO）中，Cl元素为+1价，但在次氟酸中氟元素的化合价不能与次氯酸中的氯元素进行类比，因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价。
又如甲醛（HCHO）中碳元素的化合价也为零价。由此可见，元素在化合物中的化合价也可能是零价。
例5．本世纪初期，化学家合成出了NaBH4。在强碱性条件下NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子，故被称为万能还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，同时硼以BO2- 形式存在。试写出NaBH4与水反应的离子方程式。
分析：解本题的关键是确定NaBH4中B元素和H元素的化合价。B是第ⅢA族元素，当B元素与H元素形成共价键时，H元素吸引电子对的能力强于B元素。因此，在NaBH4中B元素的化合价为+3价，H元素的化合价为-1价，则B元素在反应前后的化合价并没有变化，NaBH4与水反应的实质是NaBH4中-1价的H元素与水中+1价的H元素之间的氧化还原反应，其离子方程式为：BH4-+2H2O= BO2-+4H2↑。
可见，B元素与其它非金属元素化合时呈+3价；H元素与金属元素及B元素化合时呈-1价，H元素与除B以外的非金属元素形成共价键时呈+1价。
四．根据物质的性质确定元素的化合价
例6．金属铁分别与单质Cl2、Br2反应可以制得氯化铁、溴化铁，当把铁粉与碘粉混在一起研磨时，则生成相当于Fe3I8的产物，在此产物中铁元素的化合价是 。根据铁元素的化合价把产物Fe3I8写成碘化物形式应为 。
分析：根据已学知识可知铁元素有+2、+3价，如果仅仅依据金属铁分别与单质Cl2、Br2反应可以制得氯化铁、溴化铁的信息进行类推，得出Fe3I8中铁元素为+2、+3价，产物Fe3I8写成碘化物形式为2FeI3•FeI2，则是错误的。原因是Fe3+离子有较强的氧化性，能氧化I-离子，亦即Fe3+、I-不能共存。其实，卤族元素的原子随着原子序数的增大，半径增大，元素的非金属性减弱，单质碘与变价金属反应时只能将变价金属氧化为低价态。故在产物Fe3I8中，铁元素只呈+2价，碘元素的化合价是-1价和零价，Fe3I8写成碘化物形式应为3FeI2•I2。
五．根据化学反应确定元素的化合价
例7．目前，世界各国不少科学家致力于高效、安全、无毒的饮用水消毒剂的研究。一氯氨（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒，其原理是一氯氨溶于水发生复分解反应产生杀菌物。写出此反应的化学方程式，并指出一氯氨中N元素和Cl元素的化合价。
分析：解本题的关键是对题干信息的摄取，即一氯氨溶于水发生复分解反应产生杀菌物，根据已学的知识不难推出杀菌物应为HClO，反应的化学方程式为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO。由于此反应是复分解反应，反应前后元素的化合价没有变化，则一氯氨中N元素为-3价，Cl元素为+1价。
又如NCl3中N元素为-3价。可见N元素与Cl元素形成共价键时，N元素呈负价。
例8．G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的物质。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转变关系（未配平）： ①G→Q+NaCl
②Q+H2O X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
分析：根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律，对于反应①中，G→NaCl，Cl元素的化合价降低，则G→Q，其中Cl元素的化合价必然升高，亦即Q中氯的化合价高于G中氯的化合价；同理，由②可判断X中氯的化合价高于Q中氯的化合价；由③并结合Q中氯的化合价高于G中氯的化合价，可判断Q中氯的化合价高于Y中氯的化合价高于G中氯的化合价；由④并结合X中氯的化合价高于Q中氯的化合价，可判断氯的化合价是X中氯的化合价高于Z中氯的化合价高于Q中氯的化合价。综合之，答案为B。
六．根据离子反应前后电荷守恒确定元素的化合价
例9．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生反应：RO3n-+F2+2OH- =RO4-+
2F-+H2O。则在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
分析：本题若能求出RO3n-中的n值，其R的化合价就不难确定。从题给出的离子方程式不难发现，反应后微粒所带的总负电荷为3个单位，那么反应前微粒所带的总负电荷也应为3个单位，所以n=1。在RO3n-中O元素为-2价，则R的化合价应为+5价。答案是B。
七．根据氧化还原反应电子得失总数相等确定元素的化合价
例10．某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1∶a，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ）
A．+2a B．+a C．+a/2 D．+a/4
分析：与浓硝酸反应的单质可能是金属或非金属。设组成该单质的元素在反应中所显示的化合价为+X价。当单质为金属时，反应产物中必有硝酸盐生成， 1mol单质能还原HNO3的物质的量为a-Xmol，且浓硝酸的还原产物是NO2，根据氧化还原反应中电子得失总数相等的规律，则有X= a-X，即X= a/2；当单质为非金属时，1mol单质能把a mol HNO3全部还原成NO2气体，则有X= a。故答案为B、C。
例11．用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10－3mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化（KMnO4被还原成Mn2+），共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL，则元素X在产物中的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
分析：氧化还原反应中氧化剂得到电子的总数应等于还原剂失去电子的总数。设X2O72-离子在反应过程中，X元素的化合价降低a价，则有：
2×10－3mol×2a+0.1mol/L×1.6×10－3L×5=0.2mol/L×32×10－3L×2
解得a=3，在X2O72-中X的化合价为+6价，所以元素X在产物中的化合价为+3价。故答案为C。
八．根据化合物的式量确定元素的化合价
例12．某金属元素的磷酸正盐的式量为m，相同价态的该元素的硝酸盐的式量为n。则该元素化合价的数值如果用m、n的代数式表示，可能有（ ）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
分析：设金属元素为M，其相对原子质量为MR，在盐中的化合价为+X价。当X=1，2，4，5等时，则磷酸正盐的化学式可表示为M3(PO4)X，当X=3，6等时，则磷酸正盐的化学式可表示为M(PO4)X/3；硝酸盐的化学式可表示为M(NO3)X，则有：3MR+95X=m或MR +95X/3=m；MR +62X=n，故X=(3n-m)/91或X=3(n-m)/91，答案为B。

❾ 通俗的说化学价是什么怎么标注和分子式有什么区别

不是的，元素的化学价在不同的化合物中可以变化。比如：铁既可以有2价也可以有三价
共价化合物是电子共用的，但是我们通常把电子的偏向看成是元素的化合价，共用电子数目和化学价有关
比如co2中一个氧和碳共用2个电子，所以氧-2价，碳+4价
化合价的标注很简单，就直接在元素上方标上对应价态就可以了
化学价和分子式不是一个东西，不能讨论区别吧
化学价的取决于最外层电子数
化学价的高低由元素本身和氧化剂还原剂及反应条件有关
比如F没有正价，钠在常温下生成氧化钠在加热条件下生成过氧化钠