A. 怎样用化合价来配平化学方程式啊举一个例子说明就行
发生氧化还原的元素的化合价升降值，然后电子得失守恒
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
Cu0价——Cu+2价，失去2电子
N+5价——N+2价，得到3电子
氧化还原反应电子得失守恒
取电子得失的最小公倍数
3Cu0价——3Cu+2价，失去6电子
2N+5价——2N+2价，得到6电子
这样就确定了3Cu+2HNO3发生氧化还原反应
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
还有6HNO3去生成盐3Cu(NO3)2
B. 化学方程式配平的化合价法是怎么用的
化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的如水、生成的不溶物等配平。
C. 怎样用化合价来配平化学方程式啊
、基本步骤 以Cu ＋ HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 为例：
1、 标变价：根据化合价升降规律标出变价元素的化合价，不变价的元素不必标出。 Cu ＋ HNO3－Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
2、 求转移电子数：通常选用1mol的氧化剂和1mol的还原剂作标准，根据元素的变价求 出1mol的氧化剂和1mol的还原剂中所有变价元素得失电子数。 Cu → Cu ：化合价升高2 N → N ：化合价降低1 说明：该步是化合价升降法配平氧化还原的关键，所谓的配平技巧主要就是不同情况下求取得失电子数的方法，例如，当氧化剂和还原剂是同一各物质，而氧化产物和还原产物是两种物质的氧化还原反应，如配平KClO3 --- KCl + O2 时，初学者易以KClO3 为标准计算得失电子数，从而出现反应物系数不好确定的困难，此时若以产物KCl 和O2 为标准计算得失电子数则容易确定系数，这即所谓的逆向配平技巧。
3、 根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数 Cu → Cu ：化合价升高 2 ×1 N → N ：化合价降低1 ×2
4、 将所求得系数添加在标准物前，然后据此确定含有变价元素的产物系数，使变价元素 的原子个数相等并满足得失电子守恒关系。 Cu ＋ 2HNO3－Cu(NO3)2 +2 NO2 + H2O 说明：系数是1 时通常省略不写，但在题目中有时是填空式的方框，那么，1 也要填写。
5、 利用观察法配平未参加反应的元素原子个数，使反应方程式满足质量守恒规律 Cu ＋ 4HNO3 －Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 说明：该反应中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系数成了4 ；通常在配平未变价的原子时，先配平原子团（如该例中起酸作用的硝酸根），再配H ，然后配O。
6、 检查所配方程式将短线改为等号 Cu ＋ 4HNO3 ＝ Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 说明：从理论上讲，检查所配方程式是否平衡要检查是否满足得失电子守恒、质量守 恒和电荷守恒，一般说来，一个守恒成立其它大多也能成立，不必样样检查，若是离子反应检查电荷守恒最方便。
D. 如何利用化合价变化配平化学方程式
配平化学方程式有许多方法，而且这些方法没有什么好坏之分，题目不同，用的方法也不同，要根据题目灵活应用，才能做到又快又准。
现在教你一个万能配平法（我高中用这个方法还没遇见过我配不平的方程式，而且这个方法易学，做题效果也不错）：
这个方法说到底就是方程思想，在每个反应物与生成物前各配一个未知数（x,y,z,等等）再根据方程两边原子数守恒，列方程解出未知数，（若系数有分数的，化成整数就OK），这样系数出来了，方程也就配好了。不过这是原始的
万能法，比较麻烦，稍加改进就好：先观察方程式两边，找出一种出现次数少的元素（在反应物或者生成物中只出现一次的最好），然后在它前面配个1，在由此出发，先把能确定的系数都写好，写不下去后就开始使用未知数来配，配好后，列方程解出未知数就OK。注意，使用这个方法不必要一定从左边配到右边，或者从右边配到左边，只要配的方便就好。下面举例讲解：
（1+x)P+3CuSO4+4xH2O=1Cu3P+xH3PO4+3H2SO4（以这个方程式为例讲解）
先观察两边，发现出现少的是Cu和S，先配Cu,先在Cu3P前配个1，这样CuSO4和H2SO4前就都配个3，接下来没法确定其他的，只好用未知数了，在H3PO4前配个x，P前面就来个(1+x),H2O前配个4x，这样就配好了，接下来解方程，根据左右两边H守恒得8x=3x+6，解得x=1.2.再将各个系数化成整数就好，最后的方程式就是
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
至于先在哪个反应物（生成物
）前面配系数，先配那种元素，就看你的做题熟练程度了，题目做多了，自然有了感觉，也不用我多说了
网上联系不怎么方便，你可以向你老师再具体请教下关于这个万能配平法，让他再给你讲解下，以便更好的掌握这个方法。
以后有什么问题都可以问我，对理科问题自我感觉我还可以，呵呵
E. 高一化学根据化合价升降配平方程式
根据化合价升降来配平化学方程式，有两种方式:单线桥和双线桥。但不管那种都得遵循化合价升降得失电子数目相等的原则。单线桥:针对反应物中的电子数目得失相等，先确定反应物的化学计量数，然后再确定整个化学方程式的化学计量数进而配平。双线桥:针对反应物和生成物中的电子数目得失相等，直接确定整个化学方程式的化学计量数进而配平。例如:KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O，反应物中负1价的I元素失去的电子被正5价I元素得到并且都变成0价，再跟据化学反应得失电子数目守恒，所以KI前面的系数为5，则5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(单线桥);反应物中负1价和正5价的I元素分别失去和得到电子变成0价，跟据化学反应得失电子数目相等的原则，所以KI前的系数为5，则5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(双线桥)。
F. 求一些高中化学利用化合价升降方法配平化学方程式的方法
1.
首先找出
化合价
变化的元素。
2.
其次写出化合价变化元素的
最小公倍数
，将变价元素的个数
配平
。
3.
最后配平其他元素，如果其他元素出现分数，暂时用分数表示，最后同时扩大倍数就好了。
G. 怎样利用化合价配平化学方程式
化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。
这是比较常用的.
H. 如何利用化合价升降给化学方程式配平
这个比较难写，相信你们老师给过你详细的过程，比较难理解，直接上例子：
比如要配平下面的方程式：
0
+5
+2
-3
2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O
方程式中，前面Zn是0价，硝酸中的N是+5价，后面Zn是+2价，铵离子的N是-3价。
用化合价的方法配平它。Zn
N
升2
降8
所以Zn前面乘以4，铵离子的N前面乘以1就是：
4Zn+HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
（就是找到化合价升的数字和化合价降的数字的最小公倍数，你要嫌麻烦，也可以直接给升的元素乘以化合价降低的数字，给降的元素乘以化合价升高的数字，不过要注意，最后配方的化学方程式前面的系数会可能有公约数，最后一步要除去）
然后，你看前面有N的一个，后面有俩，先搞定N。后面总有10个N，前面1个，所以前面N乘以10
就是4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
现在Zn平的，N平的，现在数H和O，先算O吧，前面30个，后面（不算H2O的，因为H2O的是没配的，就靠它补齐数字的）
24+3=27个，少3个，所以H2O
乘以3就是：4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
现在数H
：前面10个，后面4+6==10个
OK
平了。
呵呵，就是这么个方法哈。
I. 怎么用化合价的升降来配平化学方程式
化学方程式配平主要有以下几个原则：
1、方程式两端原子守恒，即每种原子的总数分别对应相等
2、电子守恒：从左至右所有元素降低的化合价总数应等于升高的化合价总数，例如2H2+O2=2H2O中氢元素升高的化合价总共为1*4=4，氧元素降低的化合价总共为2*2=4
特殊：有些反应两端元素化合价无变化，如Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
3、电荷守恒：高中的离子方程式中左右两端正负电荷代数和应相等
J. 如何利用化合价变化配平方程
具体用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。 （3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。