Ⅰ 如何快速记化学方程式
一般来说记化学方程式主要是记住了参加化学反应的反应物的化学性质，这样的话根据化学性质可以自行写出产物的情况，至于方程式的配平一般用观察法让两边的元素得到平衡就可以了。
Ⅱ 如何学会快速写出化学方程式并配平
注意！ 仔细看看 有好处
化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
化学方程式的配平方法：
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法��分数法。
分数法配平化学方程式的步骤是：
（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。
（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。
Ⅲ 如何快速写出化学方程式并配平又不发生错误
化学方程式是最重要的化学语言,正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功.怎样写化学方程式?1．要遵循两个基本原则(1)以客观事实为基础 化学方程式既然是化学反应的表达形式,显然,有某一反应存在,才能用化学方程式表达；没有这种反应存在,就不能随意写化学方程式.因此,掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件；(2)遵循质量守恒定律 化学反应前后,反应物的总质量和生成物总质量是相等的,这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律,化学方程式必须科学地表达这一规律,这就要求化学方程式必须配平,即通过调整化学式前面的系数,使反应前后各元素的原子个数相等.2．要注意“四查”一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀“↓”或气体“↑”符号.为此,写方程式时要注意从这四个方面进行检查.(1)查化学式.化学式写错是写化学方程式时最常见的错误,这是根本性的错误.化学式是化学方程式的基础,化学式写错,就等于那个反应不存在,写出来的化学方程式还有什么意义呢?(2)查配平.上面提到,化学反应是遵循质量守恒定律的,化学方程式没有配平,无疑是违背了质量守恒定律的,这样的方程式当然是错的.化学方程式不配平,更能导致利用化学方程式进行计算发生错误.所以,写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平,要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧.(3)查反应条件.不少化学反应是在一定条件下发生的,缺少了反应条件,有的反应是不能发生的,或进行得很慢.化学反应常有这样的情况：反应物相同,但由于反应条件不同,因而会得到不同的产物.也就是说,反应条件能影响某些反应进行的方式.所以,必要的反应条件是不可缺少的.举一个常见的例子：水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气,用化学方程式表示这一反应：2H2O 2H2↑+O2↑但是我们知道,在常温之下,水是十分稳定的化合物,根本不会分解成氢气和氧气.很明显,“直流电”这个反应条件非常重要,不能遗漏.(4)查标号.即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号“↓”或气体符号“↑”.坚持“四查”,可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误,确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实.例：下列各化学方程式是否正确,指出错误或不完整的地方.①KClO3 KCl+O3 ②KClO3 KClO+O2 ③KClO3 KCl+O2 ④2KClO3+MnO2 2KCl+MnO2+3O2↑ ⑤2KClO3 2KCl+3O2↑ 答：①错.氧气化学式写错.②错.氯化钾化学式写错.③错.不完整,没有配平.④错.二氧化锰是催化剂,不是反应物,也不是生成物.⑤正确.
摘自网上，望采纳，谢谢
Ⅳ 怎样更快的学会化学方程式
首先必须要记住所学物质的性质，对于常见的基本反应要记住，化学方程式的书写最基本也是最重要的就是要把反应物和生成物的化学式写对，一般题目要求我们根据反应物写出产物，这就需要平时的功底，能够根据平时的积累写出来，最重要的是要记忆
Ⅳ 怎样快速写出化学的离子方程式高中
简单1.先写出化学方程式
2.把每个化合物中能够拆开的离子（离子团）圈起来，单质保留原子符号
3.最后把相同的抵消，把剩下的部分写下来，分别带上电荷就好了（本来就是原子的，或不能拆开的分子就不用带电荷了）
Ⅵ ‘化学’如何快速把化学式给写出！~~
首先，各元素的符号一定要熟悉
其次，感觉最重要的是记住，常见元素的化合价，有多种（组合时知道他们的比例，如AL和CL组合一定是ALCL3）。化学方程式就好写了，常见的反应，如酸碱中和反应，金属元素和酸的置换反应，还有常见的产生沉淀的反应，先写出他们的反应产物(以此为水，H2 和常见的沉淀）剩下的就可以写出来到了
再次他们组合，前后问题，金属一定在前面，不是金属的一定在后面金钱（前）养（氧）后
还有各种常见的离子团一定要记住了，把他们档成一个整体来计，还有他们的价位也一定要记住！！
Ⅶ 写化学方程式的方法（能让我快速写出初中的化学方程式）
1、原子守恒
2、化合价升降守恒
化学反应方程式书写法则
1,找出反应物与生成物
2,将反应物列于→左方;生成物列于→右方,反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔
3,利用质量守恒(原子不灭)为原则,平均左右两方的原子个数
例题:
镁带燃烧生成氧化镁
1,找出反应物与生成物
反应物为:
氧(O2),镁(Mg)
生成物为:
氧化镁(MgO)
2,将反应物列于→左方;生成物列于→右方,反应物与反应物间或生成物与生成物间用+分隔
左方(反应物)
氧(O2)+镁(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化镁(MgO)
3,利用质量守恒(原子不灭)为原则,平均左右两方的原子个数
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2个O,右方1个O故右方乘2
(O2)+ (Mg) → (MgO)
2
b,第2步:
由氧化镁(MgO)的镁Mg起
因右方2个Mg,左方1个Mg故左方乘2
(O2)+ (Mg) → 2(MgO)
2
c,第3步若左右两方面粒子数皆相同,则方程式平衡
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
O : 左方2个 右方2个
Mg:左方2个 右方2个
故平衡的方程式为:
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
化学方程式的配平
配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法：
(1)用奇数配偶法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推求出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
例燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2起反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物FeS2化学式前写一化学计量数4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的总数为22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)用观察法配平
按照这一方法进行配平的步骤如下：
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数。
例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2
Ⅷ 怎样记化学方程式最快
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
关于复杂计算题,大都是一系列连锁化学反应构成,你是初学者,应从基础做起
这种题我教你一种速成巧解法
即先从化学反应方程式开始.你先将所有化学反应方程式写出来,配平,并将所有化学反应方程式的系数统一(通过两边乘以某个数,使其中某个物质能反应到底而不必换算.该步在熟练后可省略为对应关系系数的统一).将要求的量通过对应关系,化简为两种物质之间的关系,然后通过以知求解,还省去了中间环节的错误和误差,正确率比较高,只适用于底子不错的人,速度至少能提高50%,熟练后能比一般人快100%以上.
还有一种是巧解题,这要你有足够的分析能力.找出一些特殊的量
例:
将镁和铝的混合金属5.5g加入到含硫酸98g的稀硫酸中,完全溶解,产生气体.
问:向反应后的溶液加入含多少克的烧碱的烧碱溶液,能使镁和铝恰好都以沉淀形式析出来.
这道题目的关键就是找到反应前溶质是硫酸,而反应后,溶质是硫酸钠,自始至终都没有镁和铝的踪影,说明他们与题无关,为干扰条件,从而将题目简化为硫酸与烧碱的中和反应,题目转化为:多少克烧碱能与98g硫酸完全反应.
很简单吧,答案是80g.如果用传统方法考虑,再加上干扰条件,恐怕速度要快10倍不之吧.
反正思路一定要活,几个字是讲不清楚的,看你自己了.高温较加热而言，对温度的要求要高的多，一般无法在实验室中完成。而吸热反应与放热反应，则可以看作：前者，反应中要放出热量；后者，反应中要吸收热量。
可注意到化学的物质主题是没有定律的,还在摸索,假说中,教材只是重蹈前人的研究,我们只能理解别人是怎么搞的,怎么想的,像重蹈研究之路,什么都好学,好记.如果不求甚解,断隔知识,死记,就难了,标准的应试学习.
有的化学式条件是高温，有的是加热，有的是吸热反应，有的是放热反应，该如何分啊
一般来说化学反应就是化合键的重新建立的过程
由稳固的->不稳固的 放热
由不稳固的->稳固的 吸热
一般吸热的都要 加热
高温一般是属于反应条件 这个好象在稳固->稳固的反应比较多见
分族来记。卤族，氧族，氮族，碳族，一个一个族的来记，应该不是很难。
①放热反应：有热量放出的化学反应。
原因：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。
常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应。
金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等。
②吸热反应：有热量吸收的化学反应。
原因：反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量。
常见的吸热反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2O
C+CO2 2CO， Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl反应。
以及：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
Ⅸ 化学式怎样写快
呵呵~~~~~~我们老师给我们的口诀___化合价的口诀要认准：正负总价和为“〇”， 金正非负单质“〇”， 氢（+）氯（-1）1，硫（-）氧（-）2，碳氯硫氮有变价。条件不同价不同 1价金属K、Na、Ag，2价金属Ca、Mg、Be、Zn，1、2、Cu、Hg、2、3、Fe，3价金属Al和Au。 背酸根的了___-1硝酸（No3-）氢氧根（OH-)，-2硫酸（SO4-）碳酸跟（Co3 2-），-3价的磷酸根（Po4 3-），+1价的是氨根（NH4 +）
Ⅹ 如何学会快速写出化学方程式并配平为什么有些人可以
写化学方程式有两步。
第一步：按照反应物写出生成物。一般来说，反应物都会给定，或者部分给定。这个时候要求做题人有充足的元素化学的知识，按照元素化学的理论推理出生成物和未给定的必需反应物（一般来说是反应默认的环境条件中的某物质）。
第二步：配平方程式。要想快速而准确地配平方程式，必要的经验是必不可少的。多练习方程式配平可以很大程度地提升配平速率。一般来说配平方程式有两种方法：假一求解法和化合价升降法。
假一求解法是假设方程式中某物质系数为1，然后再设另一物质系数为x，通过原子守恒、电荷守恒等方法配平方程式，然后解出x并代入方程式各项系数，约去分母即可。
化合价升降法是寻找变价元素，通过化合价升降关系和电荷守恒配平方程式。
有些很简单的方程式可以通过经验直接猜出各项系数。