化学中质量用哪个符号代表

⑴ 化学中的量都用什么字母（符号）表示

溶解度 S 物质的量 n 质量分数ω 物质的量浓度c 摩尔质量M
质量m 体积V 密度p 摩尔体积Vm 阿伏加德罗常数Na ……

⑵ 化学中M是什么意思

M是摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量(molar mass)，用符号M表示。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。

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1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×1023个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。

虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。

⑶ 相对分子质量和相对原子质量各用什么字母表示

通俗点说：
相对原子质量就是各个化学元素的质量,化学元素周期表中可以查到!
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量,用符号M表示.
XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量
.
相对分子质量在数值上等于摩尔质量,但单位不同.相对分子质量的单位是1
,而摩尔质量的单位是g/mol.例题
例1：计算H2O的相对分子质量.
H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18
注意这里与摩尔质量不同,不可写为M(H2O)
例2：计算H2SO4的相对分子质量.
H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98

⑷ 高中化学物质的量的符号

NA
是阿佛加德罗常数，近似等于6.02*10^23
如果粒子数有NA个就是1mol啦
但是不能说6.02*10^23就是NA，
n
物质的量，单位是摩尔/mol
M
摩尔质量,单位是g/mol
,在数值上等于分子的式量，注意的地方时摩尔质量的单位问题，不要丢了，考试经常考
N
粒子的数目，没有单位
关系n=N/NA=m/M
(m表示质量)
其他公式可以由公式变换得到

⑸ 化学中m(元素符号)Mr[元素符号]表示什么意思呢

m——质量（这与物理学中相同）
m(元素符号)——某元素的质量或某原子的质量
如：m(K)——钾元素的质量或钾原子的质量 m(Al)——铝元素的质量或铝原子的质量
Mr——相对原子质量
Mr(元素符号)——某原子的相对原子质量
如：Mr(K)——钾原子的相对原子质量 Mr(Al)——铝原子的相对原子质量

⑹ 化学中溶质质量分数符号用大写W还是小写w，质量用大写M还是小写m

质量分数用大写W，质量用小写m

⑺ 化学中质量分数的符号是什么

化学中质量分数的符号是ω。
质量分数（mass fraction）指溶液中溶质质量与溶液质量之比。也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。
曾用非标准量名称： 重量百分数、重量百分比、重量百分比浓度，现已废弃。

⑻ 化学中，N M n分别代表什么

物质的量——n，摩尔质量——M，粒子数（微粒的个数）——N。

1、物质的量

（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

（2）符号：n

（3）单位：mol

2、摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质的质量

（2）符号：M

（3）单位：g·mol-1

3、粒子数

粒子数的观念是在理论上考虑的一个主要角色。实务上，主要在化学，给定的热力学系统内的粒子数需要确定，但实际并非能够直接用粒子数来度量。如果材料是均匀的，并且具有已知用摩尔为单位物质的量n，粒子数N的关系可以被发现为：N=nNA，此处NA是亚佛加德罗常数。

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“物质的量”相关概念的起源与发展

德国化学家奥斯特瓦尔德（Osrwald,Friedrich Wilhelm,1853-1932）基于对道尔顿原子假说和阿伏加德罗分子假说的质疑，于1900年首次提出“摩尔（mole）”这个名称，将其定义为一个关于质量的量。采用“摩尔”来统一“克分子”“克原子”“克离子”“克当量”等概念。

这与当时盛行的当量理论一致，与分子原子论不一致。采用“摩尔”主要是达到反对原子假说和分子假说的目的，因为摩尔是拉丁语，其含义是“质量很大、一堆”，刚好与原子、分子的含义“质量很小”相反。

⑼ 相对原子质量表示的符号表示的方法都是Ar吗

是的。符号： Ar。概念与元素氩(Ar)不能混淆。由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦。例如一个氢原子的实际质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。

元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

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国际规定

把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。

国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.661ekg。

⑽ 质量和摩尔质量的物理量符号是什么

物体所含物质的多少叫质量（mass），用符号m表示。

单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量(molar mass)，用符号M表示。

在中学物理、化学中要求并不严格，可以混用，尤其是物体的质量。比如下面一道题：
“水平拉力F作用下质量为m的木块P在质量为M的长木板ab上滑行，长木板放在水平地面上一直处于静止状态。……”，用M表示了长木板的质量。