如何判断哪个化学反应先进行

‘壹’ 化学怎么判断哪个离子先反应

1、金属看金属活动顺序。
2、酸根离子看能否和阳离子生成沉淀、气体、水，可以的优先。

‘贰’ 怎样判断化学反应的先后顺序

可以这样考虑
假设氯化镁先和碳酸钠反应
生成了碳酸镁
碳酸镁再和硫酸反应
又生成了二氧化碳
其结果和碳酸钠先和硫酸反应是一样的
只是中间多了一步反应
这样的多余要省去
就是碳酸钠直接和硫酸反应了

‘叁’ 怎样判断化学反应的先后顺序

氧化还原反应型：

在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。

一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。

非氧化还原反应 ：

在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:

1、假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。

2、根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。

，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0 ，所以这个反应并不是氧化还原反应。

有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。

‘肆’ 如何判断混合物中化学反应顺序

是Gibbs不是Gibbis，其余完全正确

简单地说，如果混合物被氧化，谁还原性强谁先反应。
如果是沉淀反应，哪个产物溶解度低哪个先反应。其他同理。

‘伍’ 化学如何判断两个反应谁先发生。

可以根据反应物的活泼性进行判断，一般来说反应物越活泼，越先反应，如果有固体生成的话，生成物溶解度越小的越先反应

‘陆’ 反应时怎么判断谁与谁先反应化学中几

总体上说，如果两种物质组成的混合物与加入的新物质都反应，那就要看反应后生成的物质与原来混合溶液中另一物质是否反应，如果反应则会出现先后的，如硫酸铜和硫酸混合溶液，加入氢氧化钠溶液，因为生成的氢氧化铜与硫酸反应，所以加入的氢氧化钠会与硫酸先反应，后与硫酸铜反应，

‘柒’ 怎么判断化学反应的先后顺序。 可能同时进行多个反应吗

一、氧化还原反应型
在氧化还原中,经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应,或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题,就必须考虑反应先后顺序。一般来说,含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时,还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之,含多种氧化剂的溶液中,加入一种还原剂时,氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。最常见的就是将Cl2通入含Fe2+ 和Br- 的溶液中，反应的过程什么？根据已学知识Fe3+ 和Br- 可以共存，还原性：Fe2+ > Br- ，所以Cl2先和Fe2+ 反应，反应方程式为Cl2 + 2Fe2+ ==2Fe3+ + 2Cl- ；当Fe2+ 完全反应后，Cl2 再与Br- 反应，反应方程式为Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- 。
二、非氧化还原反应
在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:
1.假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。现在我们先判断一下离子间的反应顺序，然后根据反应顺序再得出相应的现象和离子反应式，因为偏铝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子都要和氢离子反应，我们可以假设H+ 先和偏铝酸根离子反应，那么生成的氢氧化铝又要与原溶液中的氢氧根离子反应，而重新生成偏铝酸根离子，即假设不成立。同理，假设H+ 先与另外两个反应。通过假设可以判断出离子反应顺序为氢氧根离子>偏铝酸根离子>碳酸根离子。
2.根据反应后生成物的溶解度来判断,生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。如在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步反应的离子方程式。根据离子反应条件，上述离子均能与OH- 反应生成难电离的物质及沉淀而反应，但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质[且H+ 与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存]，故H+ 优先于其他离子与OH- 反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为沉淀更难电离或者可解释为NH4+与OH-生成的NH3· H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+， 再由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。假设 Al(OH)3 先反应，则生成的AlO2-与NH4+又发生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O， 所以NH4+ 先反应，Al(OH)3后反应。
3.根据反应后生成物的电离程度来判断,其生成物电离程度越小的离子越先反应，如在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-、HCO3-、C6H5O- 均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H+ 浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+ 达到电离平衡生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH，三个离子反应的顺序应为：①C6H5O-+H+==C6H5OH ②HCO3-+H+==H2CO3 ③CH3COO-+H+==CH3COOH

‘捌’ 如何定性判断化学反应进行的快慢

化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积,与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
浓度：
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
其他因素：
增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
溶剂对反应速度的影响
在均相反应中，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据的困难。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况。
在溶液中起反应的分子要通过扩散穿周围的溶剂分子之后，才能彼此接触，反应后生成物分子也要穿国周围的溶剂分子通过扩散而离开。
扩散——就是对周围溶剂分子的反复挤撞，从微观角度，可以把周围溶剂分子看成是形成了一个笼，而反应分子则处于笼中。分子在笼中持续时间比气体分子互相碰撞的持续时间大10-100倍，这相当于它在笼中可以经历反复的多次碰撞。
笼效应——就是指反应分子在溶剂分子形成的笼中进行多次的碰撞（或振动）。这种连续反复碰撞则称为一次偶遇，所以溶剂分子的存在虽然限制了反应分子作远距离的移动，减少了与远距离分子的碰撞机会，但却增加了近距离分子的重复碰撞。总的碰撞频率并未减低。
据粗略估计，在水溶液中，对于一对无相互作用的分子，在依次偶遇中它们在笼中的时间约为10-12-10-11s，在这段时间内大约要进行100-1000次的碰撞。然后偶尔有机
会跃出这个笼子，扩散到别处，又进入另一个笼中。可见溶液中分子的碰撞与气体中分子的碰撞不同，后者的碰撞是连续进行的，而前者则是分批进行的，一次偶遇相当于一批碰撞，它包含着多次的碰撞。而就单位时间内的总碰撞次数而论，大致相同，不会有商量级上的变化。所以溶剂的存在不会使活化分子减少。A和B发生反应必须通过扩散进入同一笼中，反应物分子通过溶剂分子所构成的笼所需要的活化能一般不会超过20kJ·mol-1，而分子碰撞进行反应的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之间。
由于扩散作用的活化能小得多，所以扩散作用一般不会影响反应的速率。但也有不少反应它的活化能很小，例如自由基的复合反应，水溶液中的离子反应等。则反应速率取决于分子的扩散速度，即与它在笼中时间成正比。
从以上的讨论可以看出，如果溶剂分子与反应分子没有显着的作用，则一般说来碰撞理论对溶液中的反应也是适用的，并且对于同一反应无论在气相中或在溶液中进行，其概率因素P和活化能都大体具有同样的数量级，因而反应速率也大体相同。但是也有一些反应，溶剂对反应有显着的影响。例如某些平行反应，常可借助溶剂的选择使得其中一种反应的速率变得较快，使某种产品的数量增多。
溶剂对反应速率的影响是一个极其复杂的问题，一般说来：
（1）溶剂的介电常数对于有离子参加的反应有影响。因为溶剂的介电常数越大，离子间的引力越弱，所以介电常数比较大的溶剂常不利与离子间的化合反应。
（2）溶剂的极性对反应速率的影响。如果生成物的极性比反应物大，则在极性溶剂中反应速率比较大；反之，如反应物的极性比生成物大，则在极性溶剂中的反应速率必变小。
（3）溶剂化的影响，一般说来。作用物与生成物在溶液中都能或多或少的形成溶剂化物。这些溶剂化物若与任一种反应分子生成不稳定的中间化合物而使活化能降低，则可以使反应速率加快。如果溶剂分子与作用物生成比较稳定的化合物，则一般常能使活化能增高，而减慢反应速率。如果活化络合物溶剂化后的能量降低，因而降低了活化能，就会使反应速率加快。
（4）离子强度的影响（也称为原盐效应）。在稀溶液中如果作用物都是电解质，则反应的速率与溶液的离子强度有关。也就是说第三种电解质的存在对于反应速率有影响.
1.化学反应转化速率的定义
设有化学反应，其计量方程为
按IUPAC的建议，该化学反应的转化速率定义为
（7-1）
式中，ξ为化学反应进度；t为反应时间；为化学反应转化速率，即单位时间内发生的反应进度。
设反应的参与物的物质的量为nB时，因有，所以式(7-1)可改写成
（7-2）
2.定容反应的反应速率
对于定容反应，反应系统的体积不随时间而变，则物质B的量浓度，于是式(7-2)可写成
（7-3）
定义（7-4）
式(7-4)作为定容反应的反应速率的常用定义。
由式(7-4)，对反应
aA+bB→yY+zZ
则有(7-5)详细说明
在气相反应中，常用混合气体组分的分压的消耗速率或增长速率来表示反应速率，若为理想混合气体，则有pB＝cBRT，代入式(7-6)及(7-7），则有
(7-8)
通常选用反应物组分中反应物之一作为主反应物，若以组分A代表主反应物，设nA,0及nA分别为反应初始时及反应到时间t时A的物质的量，xA为时间t=0®t=t时反应物A的转化率，其定义为
(7-9)
xA通常称为A的动力学转化率，xA≤xA,e，xA,e为热力学平衡转化率。
由式(7-9)，有
nA＝nA,0(1－xA) （7-10）
当反应系统为定容时，则有
cA＝cA,0（1－xA） （7-11）
式中，cA,0，cA分别为t=0及t=t时反应物A的物质的量浓度。将式(7-11）代入式(7-6），有
 (7-12）
http://wenda.haosou.com/q/1365358417064050

‘玖’ 如何判断三个物质谁和谁先发生化学反应

不说具体什么物质，让我很难回答。先分类吧

溶液中的反应：

复分解反应：要综合考虑酸（碱）的强弱，沉淀溶解平衡
氧化还原反应：氧化性还原性的比较
气体之间的反应：这个太复杂，看具体情况吧
固相反应：高考不会考

最后提供一个小技巧：先假设反应物A与反应物B先反应，产生产物D，在看产物D是否与反应物C反应。如果不反应，则反应物A与反应物B先反应。如果产物D与反应物C反应生成反应物B和产物E，那么可以确定，反应物A与反应物C先反应，生成产物E 。

看上去有点复杂，其实蛮好懂的，认真看看，能理解的。

‘拾’ 怎样判断化学反应先后顺序

从反应【过程】来看，可能同时进行多个反应。
从反应【结果】来看，不是同时进行多个反应，而是遵循一定的先后顺序，尤其是氧化还原反应。
比如金属和盐溶液的置换反应中，如果金属单质和金属离子均有多种，从反应【结果】来看：
金属活动顺序表中，排在最前的金属单质先反应，反应没了以后依次向后推；排在最后面的金属离子先被置换出来，反应没了以后依次向前推。