无机化学有哪些实验

1. 无机化学实验的认识。。。急求

无机化学实验是一门实验性基础课程,是化学及相关专业本科生的必修课.它的主要目的是:通过无机化学实验,巩固和加深对无机化学的基本原理和知识的理解,熟练掌握无机化学实验的基本技能和实验操作.

2. 有机化学实验和无机化学实验是什么有什么区别

一、概念不同

1、有机化学

“有机化学”这一名词于1806年首次由贝采利乌斯提出。当时是作为“无机化学”的对立物而命名的。19世纪初，许多化学家相信，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。

2、无机化学

无机化学是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，不过大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。）

二、研究内容不同

1、有机化学的研究内容

有机化合物和无机化合物之间没有绝对的分界。有机化学之所以成为化学中的一个独立学科，是因为有机化合物确有其内在的联系和特性。

位于周期表当中的碳元素，一般是通过与别的元素的原子共用外层电子而达到稳定的电子构型的。这种共价键的结合方式决定了有机化合物的特性。

大多数有机化合物由碳、氢、氮、氧几种元素构成，少数还含有卤素和硫、磷等元素。因而大多数有机化合物具有熔点较低、可以燃烧、易溶于有机溶剂等性质，这与无机化合物的性质有很大不同。

2、无机化学的研究内容

无机化学在成立之初，其知识内容已有四类，即事实、概念、定律和学说。

用感官直接观察事物所得的材料，称为事实；对于事物的具体特征加以分析、比较、综合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、还原、原子等皆是无机化学最初明确的概念；组合相应的概念以概括相同的事实则成定律。

三、发展不同

1、有机化学

由于科学条件限制，有机化学研究的对象只能是从天然动植物有机体中提取的有机物。因而许多化学家都认为，在生物体内由于存在所谓“生命力”，才能产生有机化合物，而在实验室里是不能由无机化合物合成的。

2、无机化学

原始人类即能辨别自然界存在的无机物质的性质而加以利用,后来偶然发现自然物质能变化成性质不同的新物质，于是加以仿效，这就是古代化学工艺的开始。

如至少在公元前6000年，中国原始人即知烧粘土制陶器，并逐渐发展为彩陶、白陶，釉陶和瓷器。公元前5000年左右，人类发现天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。后又观察到铜矿石如孔雀石(碱式碳酸铜）与燃炽的木炭接触而被分解为氧化铜，进而被还原为金属铜，经过反复观察和试验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。

以后又陆续掌握炼锡、炼锌、炼镍等技术。中国在春秋战国时代即掌握了从铁矿冶铁和由铁炼钢的技术，公元前2世纪中国发现铁能与铜化合物溶液反应产生铜，这个反应成为后来生产铜的方法之一，此法也叫“湿法炼铜”。

3. 大学无机化学实验有哪些

基本实验

1、基本操作训练

2、化学基本原理的应用及常数测定

1）乙酸离解常数的测定——电位滴定法

2）H3BO3的测定——线性滴定法

3)BaSO4溶度积常数的测定——电导率法

4)离子选择性电极测定水中微量的氟

5）氯离子选择性电极测定氯化铅的溶度积常数

6）邻二氮杂菲分光光度发测定微量铁

7）磺基水杨酸（III）配合物的组成及稳定常数

8）化学反应的焓变

9）化学反应速率和活化能的测定

10）排放水中微量的铜

11）气相色谱法分析苯系物

3、定量分析

1）碱灰中总碱度的测定

2）有机酸摩尔质量的测定

3）铵盐中氨的测定——甲醛法

4）EDTA标液的配置和标定

5）水的硬度测定——配位滴定法

6）铅铋混合液含量的连续测定

7）高锰酸钾标液的配制和标定

8）石灰石中钙的测定

9）过氧化氢含量的测定

10）铁矿石中铁的测定——K2Cr2O7法

11）水样化学耗氧量（COD）的测定——K2Cr2O7法

12）碘和硫代硫酸钠溶液的配制和标定

13）维生素C含量的测定

14）氯化物中氯离子含量的测定

15）BaCl2·2H2O中钡的测定——重量法

16)钢铁中镍含量的测定

4、元素及其化合物的性质

1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷

2）p区（II）：锡铅锑铋铝

3）d区：铬锰铁钴镍

4）ds区：铜银锌镉汞

5）电离平衡和沉淀反应

6）常见阴离子混合液的分离液鉴定

5、综合实验

1）五水硫酸铜的制备提纯及其铜含量的测定

2）三草酸合铁（III）酸钾的合成及组成测定

3）“胃舒平”药片中铝和镁的测定

4）蛋壳中Ca、Mg总量的测定——配位滴定法

5) 硅酸盐水泥中硅铁铝钙镁的含量的测定

6）三氯化六氨合钴（III）的制备及其组成成分

4. 大学无机化学实验

磷酸正盐通常显示中性。而磷酸氢盐中含有氢离子，我们知道氢离子显示酸性，所以从结构上知道磷酸氢盐显示酸性，与磷酸正盐肯定不同啦。
其实高中都说过，酸性主要看它的水解和电离程度哪个强
酸的话是因为它电离时产生H+离子..碱的话因为它电离产生OH-离子..
还有一些盐也是显酸碱性的，如Na2CO3，因为它是强碱和弱zd酸反应生成的..所以显碱性。2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O
强酸和弱碱反应生成的显酸性。
{说明：强酸性的物质（或版化合根）权有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等

弱酸性的物质（或化合根）有：CO3(碳酸根)等

强碱类的物质（或化合根）有：Na(钠)、K(钾)等

弱碱类的物质（或化合根）有：
NH4(铵根)、Cu(铜)等｝

强酸强碱盐：中性（pH等于7）（如:NaCl\KNO3）

强酸弱碱盐：酸性（pH小于7）（如:NH4Cl\CuSO4）

弱酸强碱盐：碱性（pH大于7）（如:Na2CO3）

5. 无机化学实验

如果是有很多小气泡的话，可能是操作的过程中移液管没有赶气泡或者是操作的过程中引入的气泡。

6. 大学无机化学实验有哪些

基本实验
1。基本操作训练
2。化学基本原理的应用及常数测定
1）乙酸离解常数的测定——电位滴定法
2）H3BO3的测定——线性滴定法
3)BaSO4溶度积常数的测定——电导率法
4)离子选择性电极测定水中微量的氟
5）氯离子选择性电极测定氯化铅的溶度积常数
6）邻二氮杂菲分光光度发测定微量铁
7）磺基水杨酸（III）配合物的组成及稳定常数
8）化学反应的焓变
9）化学反应速率和活化能的测定
10）排放水中微量的铜
11）气相色谱法分析苯系物
3。定量分析
1）碱灰中总碱度的测定
2）有机酸摩尔质量的测定
3）铵盐中氨的测定——甲醛法
4）EDTA标液的配置和标定
5）水的硬度测定——配位滴定法
6）铅铋混合液含量的连续测定
7）高锰酸钾标液的配制和标定
8）石灰石中钙的测定
9）过氧化氢含量的测定
10）铁矿石中铁的测定——K2Cr2O7法
11）水样化学耗氧量（COD）的测定——K2Cr2O7法
12）碘和硫代硫酸钠溶液的配制和标定
13）维生素C含量的测定
14）氯化物中氯离子含量的测定
15）BaCl2·2H2O中钡的测定——重量法
16)钢铁中镍含量的测定
4。元素及其化合物的性质
1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷
2）p区（II）：锡铅锑铋铝
3）d区：铬锰铁钴镍
4）ds区：铜银锌镉汞
5）电离平衡和沉淀反应
6）常见阴离子混合液的分离液鉴定
5。综合实验
1）五水硫酸铜的制备提纯及其铜含量的测定
2）三草酸合铁（III）酸钾的合成及组成测定
3）“胃舒平”药片中铝和镁的测定
4）蛋壳中Ca、Mg总量的测定——配位滴定法
5) 硅酸盐水泥中硅铁铝钙镁的含量的测定
6）三氯化六氨合钴（III）的制备及其组成成分
6。准设计性试验

7. 大学药学类无机化学实验有哪些

如何区分硝酸钠和亚硝酸钠：

淀粉加碘盐长期放置H2S，Na2S和Na2SO3溶液会发生什么：H2S沉淀Na2S和Na2SO3溶液变成硫酸钠
铬酸洗溶液与浓硫酸和重铬酸钾配置超氧化物，在酸性条件下，可被氧化成铬酸钾重铬酸钾氧化有机物粘附到玻璃仪器，颜色是绿色
酸性，中性和碱性介质，KMnO4和亚硫酸钠主要反应产物的锰，二氧化锰，K2MnO4氧化，酸性条件下，碱性最弱的，亚硫酸钠成为硫酸钠
阿尔法
Alpha

8. 无机化学实验常用仪器有哪些

试管，烧杯，烧瓶，锥形瓶，集气瓶，试剂瓶，容量瓶，启普发生器，u形管，漏斗，酸、碱滴定管，分液漏斗，量筒，温度计，酒精灯，研钵，蒸发皿，试管架，铁架台。

9. 无机化学都研究什么内容

无机化学在成立之初，其知识内容已有四类，即事实、概念、定律和学说。 用感官直接观察事物所得的材料，称为事实；对于事物的具体特征加以分析、比较、综合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、还原、原子等皆是无机化学最初明确的概念；组合相应的概念以概括相同的事实则成定律，例如，不同元素化合成各种各样的化合物，总结它们的定量关系得出质量守恒、定比、倍比等定律；建立新概念以说明有关的定律，该新概念又经实验证明为正确的，即成学说。例如，原子学说可以说明当时已成立的有关元素化合重量关系的各定律。 化学知识的这种派生关系表明它们之间的内在联系。定律综合事实，学说解释并贯串定律，从而把整个化学内容组织成为一个有系统的科学知识。人们认为近代化学是在道尔顿创立原子学说之后建立起来的，因为该学说把当时的化学内容进行了科学系统化。 系统的化学知识是按照科学方法进行研究的。科学方法主要分为三步： 搜集事实 搜集的方法有观察和实验。实验是控制条件下的观察。化学研究特别重视实验，因为自然界的化学变化现象都很复杂，直接观察不易得到事物的本质。例如，铁生锈是常见的化学变化，若不控制发生作用的条件，如水气、氧、二氧化碳、空气中的杂质和温度等就不易了解所起的反应和所形成的产物。 无论观察或实验，所搜集的事实必须切实准确。化学实验中的各种操作，如沉淀、过滤、灼烧、称重、蒸馏、滴定、结晶、萃取等等，都是在控制条件下获得正确可靠事实知识的实验手段。正确知识的获得，既要靠熟练的技术，也要靠精密的仪器，近代化学是由天平的应用开始的。通过对每一现象的测量，并用数字表示，才算对此现象有了确切知识。 建立定律 古代化学工艺和金丹术积累的化学知识虽然很多，但不能称为科学。要知识成为科学，必须将搜集到的大量事实加以分析比较，去粗取精，由此及彼地将类似的事实归纳成为定律。例如普鲁斯特注意化合物的成分，他分析了大量的、采自世界各地的、天然的和人工合成的多种化合物，经过八年的努力后发现每一种化合物的组成都是完全相同的，于是归纳这类事实，提出定比定律。 创立学说 化学定律虽比事实为少，但为数仍多，而且各自分立，互不相关。化学家要求理解各定律的意义及其相互关系。道尔顿由表及里地提出物质由原子构成的概念，创立原子学说，解释了关于元素化合和化合物变化的重量关系的各个定律，并使之连贯起来，从而将化学知识按其形成的层次组织成为一门系统的科学。 由于各学科的深入发展和学科间的相互渗透，形成许多跨学科的新的研究领域。无机化学与其他学科结合而形成的新兴研究领域很多，例如生物无机化学就是无机化学与生物化学结合的边缘学科。 现代物理实验方法如：X射线、中子衍射、电子衍射、磁共振、光谱、质谱、色谱等方法的应用，使无机物的研究由宏观深入到微观，从而将元素及其化合物的性质和反应同结构联系起来，形成现代无机化学。现代无机化学就是应用现代物理技术及物质微观结构的观点来研究和阐述化学元素及其所有无机化合物的组成、性能、结构和反应的科学。无机化学的发展趋向主要是新型化合物的合成和应用，以及新研究领域的开辟和建立。

10. 大学无机化学实验急求

MgCl2 + 2NH3.H2O == Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl 这个反应进行的条件是：氨水浓度较大,使溶液显碱性,将Mg2+沉淀.
Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl == MgCl2 + 2NH3.H2O 这个反应进行的条件是：NH4Cl溶液浓度较大,使溶液显酸性,使Mg(OH)2沉淀溶解.可能没有沉淀生成