初中金属有哪些化学性质

㈠ 初三化学金属性质

金属的物理性质：多数金属为银白色固体（汞是液体，铜是紫红色，金是黄色），具有良好的导电性和导热性，有延展性，熔点较高（汞除外）。
金属的化学性质：1多数金属可以和氧气反应

2活泼金属可以和稀盐酸、稀硫酸反应
3金属可以和某些盐溶液反应

㈡ 初中九下金属的三大化学性质是什么

金属的三大化学性质是：
1.绝大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物
2.排在H前的金属能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气
3.排在金属活动性顺序表前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来

㈢ 金属有哪些化学性质

我们每天都需要摄入一定量的食盐（NaCl），天天接触钠元素，可是你们在日常生活中见过金属钠吗？
金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们尝试做出解释？
金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、
卤化物、盐(酸式盐、碱式盐、正盐)形式存在,
极少数以单质(游离态)形式存在:汞、银、铂、金。
金属在自然界里的存在形式:
①化合态:绝大多数
②游离态（单质）:极少数
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？
联想:金属可以与那些物质反应?
①与氧气等非金属单质反应
②活泼金属能与酸反应
③相互间置换反应

㈣ 金属的化学性质有哪些

金属元素原子的最外层电子数少于4，只能失去电子，不能得到电子，金属元素只有正价；金属单质只有还原性，没有氧化性。当电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失去电子，金属性越强。
金属
金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。

金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。
金属化学性能
金属化学性能是指金属材料与周围介质扫触时抵抗发生化学或电化学反应的性能。

1、耐腐蚀性：指金属材料抵抗各种介质侵蚀的能力。

2、抗氧化性：指金属材料在高温下，抵抗产生氧化皮能力。

㈤ 化学金属在化学反应中具有哪些性质

金属的化学性质：
1）多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。
2）活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。
3）较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。

㈥ 金属的化学性质都有什么

化学性质

金属分为活性金属和钝性金属两种。 根据金属活动性顺序，氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。

如：Fe + 2HCl ═ FeCl2+ H2↑

2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。

3、大多数金属能与氧气反应。

4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。

5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。

6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。

(6)初中金属有哪些化学性质扩展阅读：

部分金属用途

金属元素是化学元素的主体,是人们生产和生活的主要物质资源。

钨(W)在各种金属元素中,钨是最难熔化和最难挥发的金属元素。钨主要用于制造合金钢;纯钨则主要用于制造灯炮中的钨丝,也用于电子仪器、光学仪器等。

铬(Cr)铬是银白色金属,硬度极高,具有抗腐蚀性,用于电镀和制造特殊钢材。本世纪,当人们致力于研究铬的坚硬性质时,无意中发现了它的耐腐蚀性,从而诞生了不锈钢。现在,不锈钢及镀铬制品已在医疗器械、饮具、餐具等领域得到广泛应用。

锰(Mn)纯净的锰性坚而脆,难以在生产和生活中应用,但锰的合金则有广泛的用途。锰钢既坚硬、又坚韧,是制造铁轨、轴承、装甲板的理想材料。

锂(Li)锂是最轻而比热最大的金属元素。锂不仅用于制造超轻合金和锂电池,而且是尖端技术的重要材料。锂合金在航天工业上可大大减轻重量而降低能耗,在原子能工业上有重要作用;在冶金工业中,锂常用作脱氧剂和脱气剂,以消除金属铸件中的孔隙和气泡。

钛(Ti)钛的比强度(强度与比重的比值)在所有金属元素中最高。钛及钛为主体的合金是新型的结构材料,质硬而轻,主要用于制造飞机、潜艇、耐腐蚀化工设备及各种机械零件。

钛合金在-253～ 500°C的温度范围内,都可保持高强度,是理想的航天材料。在炼钢中,少量的钛还是良好的脱氧、除氮及脱硫剂。

㈦ 金属的化学性质初中

1、金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程序不同。镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应条件、现象及化学方程式如下表：

由上表可知,大多数金属都能与氧气反应，生成氧化物。但反应的难易和剧烈程度不同。由此也可以在一定程度上反映金属的活泼程度，镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

金属与盐酸、稀硫酸的反应伴随的现象及反应的化学方程式如表所示：

实验结论：

①铝、铁两种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气， 说明铝、铁是较活泼金属；铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，说明铜是不活泼金属。

②铝、铁与酸反应的剧烈程度不同，反应速率越快，说明金属越活泼;铜与酸不反应，属于不活泼金属。则三种金属的活动性顺序：铝>铁>铜。

三、金属与金属化合物溶液的反应

由以上实验可知，较活泼金属能把不如它活泼的金属从其化合物溶液中 置换出来，铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，铜不能与硫酸铝溶液反应，从而得出金属的活动性为Al>Cu>Ag。

说明：

1、铁和某些金属化合物溶液反应生成的化合物中铁元素为十2价。

2、 在描述金属与金属化合物溶液的反应现象时要注意两点：一是置换出的金属附着在原金属的表面；二是溶液颜色的变化。

3、此类反应必须在溶液中进行，即金属化合物要能溶于水，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如Fe和AgCl（AgCl不溶于水）不反应。

㈧ 金属有哪些化学性质啊

概括的讲，金属能够与以下物质发生反应：1、非金属（如Fe与O2、Cl2），2、水（典型金属如Na、K、Ca等），3、与酸（活泼金属与H+反应），4、强碱溶液（如Al和NaOH溶液），5、强氧化性酸（如Cu与硝酸、浓硫酸），6、与某些氧化物（如Mg在CO2气体中点燃）。有些是初中内容，有些是高中内容。注意区别以及反应条件。

㈨ 金属有哪些共同的化学性质

金属的化学性质：

1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢（浓硫酸、硝酸强氧化性强酸与金属反应不生成氢气）。

2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。

3、大多数金属能与氧气反应。

4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。

5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。

6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。

(9)初中金属有哪些化学性质扩展阅读

地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的。这是因为多数金属的化学性质比较活泼，只有极少数的金属如金、银等以游离态存在。

金属在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍，是在现代工业中非常重要和应用最多的一类物质。

由于金属的电子倾向脱离，因此具有良好的导电性，且金属元素在化合物中通常带正价电，但当温度越高时，因为受到了原子核的热震荡阻碍，电阻将会变大。

金属分子之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。

㈩ 归纳金属有哪些化学性质举例并写出反应的化学方程式

一、
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
2Mg+O2=点燃=
2MgO
Al+3O2
=2Al2O3
2Cu+O2
=点燃=
2CuO
Fe+2O2
=点燃=
Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物
金属的活动性:
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金属+酸→金属化合物+氢气
金属的活动性:
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应:A+BC→AC+B
3、金属与金属化合物溶液反应
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性:Al＞Cu＞Ag