1. 化学的计算题怎么计分
我估计一道5分的题 设占1分 方程式占2分过程占1分 结果1分 那么 我将扣2分,这是我的期望的扣的分数.2011太原市中考化学中 我将锌（65）的质量带成硫酸锌（161）的质量,也是比例错了.
2. 谁能教教我 化学计算题怎么做
1. 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
可见C元素守恒，且1molC对应于1molCaCO3。5g气体中有36%*5/12=0.15mol的C元素，则生成0.15molCaCO3，质量0.15*100=15g，选B
2. CaCO3=CaO+CO2↑，2Cu+O2=2CuO
因为反应前后容器内固体质量不变，即两方程式中CO2和O2质量相等，所以CO2和O2的物质的量之比为32：44，CaCO3和Cu的物质的量之比为32：88，质量比为32*100：88*64，化简得25：44，选C
做化学计算题时，要先根据题目写出有关反应的方程式，建立已知量与未知量之间的关系，再列式求解。你可以买一本有关化学计算题的专题讲解，多做练习，相信你一定能做好化学计算题！
3. 高中化学的计算题如何做呢
高中化学计算题普遍有两种解题思路：
第一个就是根据题目所给的信息，一步一步的列出方程式，标出已知条件，然后逐步解答。
第二个就是根据问题来倒推，根据题目所给的信息，逐步倒推，一直倒推到所给的已知条件。
两种方法都是万变不离其宗，最重要的就是你是否能抓住题目所给的信息和题目那些隐含的信息，并且抛弃那些干扰你的没有用的信息，简而言之，就是你能否真正的读懂题意。
高中计算题中通常那些生成物都是混合物，就看你怎么把这生成物分开，这就是解题的关键。
4. 怎样做化学计算题
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平,需将纯量代方程；
量的单位可直接用,上下单位应相同；
遇到有两个已知量,应找不足来进行；
遇到多步的反应时,关系式法有捷径.
有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,在有关溶液的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量.
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计算.
(1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度.
(2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量.
(3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量.
(4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化(降温或升温)时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量.
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.初中化学中常用百分数来表示.溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数.
(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量.
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数.
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是一个固定的值,也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的.在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别.其次是要注意条件,必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算.
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液,但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示,即单位是克 用%表示,即是个比值,没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
5. 高中化学计算题怎么做
我觉得化学方程式是不用背的，但解题是百分之两百要用到的就是化学方程式。特别像你说的做选择题时，解题时多数是几个化学式在脑中，几个需要数值在草稿上记下，没有太多的计算就应该能给出答案。按照高考标准，基本单选题90秒一题。
所以熟练掌握运用化学方程式是重中之重，包括课本有和没有的。
不背方程式但又能够记得牢不混淆，我的心得是：按元素周期表熟记元素各化学性质（按主族、按周期），然后推广到该元素的主要化合物的性质。根据元素周期递变的规律其实很方便记忆，高三的教材（上海）中有一章就专门说元素周期表上的化学性质递变。如果你还没念高三，我强烈建议你先学这章！
按照这种方法，你看到一个新的化学式很快就能根据反应物的化学性质理解为什么会有那些生成物，理解了就很好记忆，甚至对比相似化学性质的反应物发生反应生成的物质的相同与不同能反过来加深你就这些物质化学性质的理解。很大程度上我觉得这式一种宏观的理解。掌握这种方法后，我的经验告诉我，即使给你一个陌生的化学式，只有反应物你也能很快推导出生成物。而这恰恰是高考中资料题的重要解题思路。（拿一个大学化学教材里的知识点，要你根据已高中掌握的物质的化学性质去推断解题，我个人是最喜爱解这样的题了）
我觉得这么重要的一种思路恰恰是我们的课本所没有去强调的，希望我的心得对你有用。^_^
6. 化学计算题,请问怎么算
解：原N2与Cl2 的混合气体的物质的量为：
n = V÷Vm=1.12L ÷ 22.4L/mol = 0.05mol
其质量之和为3.335g，用十字交叉法：
0.05mol N2 的质量为 1.4g 0.215 g
0.05mol混合气体质量为 3.335g =1：9
0.05mol Cl2 的质量为 3.55g 1.935g
则混合气体中N2的物质的量为0.005mol，Cl2的物质的量为0.045mol
通过浓氨水后，N2与Cl2的混合气体的物质的量为：
n = V÷Vm=0.672L ÷ 22.4L/mol = 0.03mol
其中n(N2)=n(Cl2)=0.015mol
N2的物质的量增加了 0.015mol-0.005mol=0.01mol
又氨气被氧化后生成的是N2，生成NH4Cl时，未被氧化。
根据反应比例： 2NH3 ∽ N2
2mol 1mol
n=2×0.01mol 0.01mol
被氧化的氨的质量为： m = n ×M = 0.02mol ×17g/mol = 0.34g
7. 高中化学，这道题怎么计算（请详细写出计算步骤，谢谢）
第一个C为-CH₃ ，可知是sp³杂化，所以可排除A、D选项；再利用已学过的较熟悉的乙炔的有关知识 ，可知-C≡C-是sp杂化，所以排除C选项，答案确定为B。
8. 化学计算题△m怎么算
当化学反应前后某状态的质量发生了变化,可用增减量法进行有关的计算,先根据化学方程式,计算出△m,再两个物质质量相减,这样就可以列出比例式了.此法不一定是质量的,气体时,还可以是物质的量增减,或体积增减,都适用.
9. 怎么计算化学计算题
我空间有
10. 初中化学计算题，应该怎么算
一般来说都是先分析题意，找出关系式，再按照要求设未知数，然后根据关系式求解，最后是答。