㈠ 化学式有三种或三种以上元素的怎样求化合价
按照各元素化合价*原子数量之和为0即可。
比如H2SO4，求S的化合价。H是+1价、O是-2价，所以说x+1*2-2*4=0，x=+6
㈡ 当元素有好几种化合价时，怎么与其他元素组合书写化学式，用几价，请举例说明，谢谢
化合价的判断是有规律的，要记住这些规律：
如：Fe有+2价和+3价两种价态，什么时候是+2价，什么时候是+3价，要记住这个规律：
若说亚铁都应该写+2价铁。如：氧化亚铁 FeO 、硫酸亚铁FeSO4、氯化亚铁 FeCI2等等。
如果没有“亚”字，就是+3价铁，如：氧化铁 Fe2O3、硫酸铁 Fe2(SO4)3 、氯化铁 FeCI3 等等，但是Fe3O4价态很特殊，可以看成是（Fe2O3.FeO)
又如：CI元素有好几种化合价：+1 +5 +7 还有-1价，当CI与金属、与氢元素化合时都显-1价，因为金属和氢在化合物中通常显正价，如：HCI FeCI2 FeCI3 KCI CuCI2等等。
与其它元素化合时，要根据元素化合价代数和等于零的原则判断，如：
HCIO 次氯酸中的CI就是+1价；KCIO3氯酸钾中CI的化合价就是+5价。
㈢ 多种元素组成的化学式的化合价怎么求
第一，先求这两种元素的正或负化合价绝对植的最小公倍数；第二，把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式
㈣ 化学式和化合价到底怎么写！！！！怎么算有什么口诀
1.单质化学式的写法：
首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
2.化合物化学式的写法：
首先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
化合价口诀
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根
㈤ 知道一个由多个元素组成的化学式，怎样知道其中各元素的化合价，说的详细些
首先要了解一些有关化合价的知识，在中学化学中，金属元素无负价，氟无正价，氧元素一般为负二价，过氧化物为负一价，只有OF2中氧为正二价。对于Na2FeO4,Na·Fe为金属元素为正价，氧为负价，而我们平常记得的钠元素化合价为正一，氧元素为负二，由化合物中各元素化合价之和为零这一规律可知铁元素化合价为正六。而H2SO4中氧为负二价，所以硫元素为正六，氢为正一价。化合物中各个元素的化合价常见的要记下，多做练习多看化学式就行了。有几个特例Fe3O4中铁元素化合价为正三分之八，可以看作FeO.Fe2O3,即1个+2的Fe和2个+3的Fe，但Fe3O4是纯净物。NaH中H元素化合价为-1.
㈥ 如果一个元素有多个化学式，怎么求化学价
原则：根据在化合物中元素的代数和为零的原则来求化学价；
例如：氯化铁FeCl3中，铁元素显正价，氯元素显负价，氯元素显负价时只有-1价，所以铁元素的化合价经计算为+3价。【X+(-1)*3=0
X=+3
】
㈦ 在化学式中,如果碰到多种元素的化合式该怎么算化合价,如Cr2（SO4）3
常见原素或物质一般化合价是一定的,在没有特定条件约束下,一种元素按其常见化合价算,例如题中的硫酸铬 Cr2(SO4)3 硫酸根离子整体显-2价,故铬离子(Cr)显+3价,你可以收集一些关于常见化合价的口诀帮助记忆
㈧ 物质中元素有多种化合价，化学式到底怎么写急需！！！！！
每一个元素，在不同的化合价上可以构成多种物质
比如说
锰的化合价有：+2 +4 +6 +7
在初中阶段我们一般只看+4 +7
当它是+4时，就是二氧化锰
当它是+7时，就是高锰酸钾
我们今天老师也讲的是化合价，他说了一些方法
由化合价推导化合式：
1：正阶左，负阶右，最小公倍定个数
2：原子大于小1时，括号括起，右下角数字
3：同素异质异化合
4：正价在左，负价在右
5：属金正价，非金负价
6：正负代数和为0
7：单质中，元素化合价为0
8：同种物质同元素，小价也可以为0
我再给你介绍一下共价化合物吧！！！！！
共价化合物之一
像氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。
共价化合物之二
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。
当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不能把对方的电子夺过来，这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。
由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。
比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。
共价化合物一般硬度小，熔沸点低。
某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子。由于同种原子吸引电子能力相仿，电子对不偏向任何一方。
当然，在初中阶段，我们还学习了离子化合物
离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
离子化合物是存在于1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。
离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电。 在原电池中的作用：形成闭合电路！
*离子化合物与共价化合物的关系
离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。
离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。
常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐～！并不是所有的碱盐
化合物的分类 如下化学物质虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样形式，涉及到许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。
按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如各种化学粒子等两大类物质。
一、化学粒子的分类
我们可以把它们分为原子、分子、离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化配位体化合物和生物大分子等等。这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成和结构。它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。
二、化学元素的分类
化学物质的宏观连续状态，可以分为纯净物和混合物两大类，纯净物又分为单质和化合物，而它们又都是由元素构成的。人类认识的元素目前已达114种。其中有94种是在自然界中已找到的天然元素，20种是人造元素，且有的存在非常短暂。
在化学物质中比较简单的是单质，它是由相同元素组成的物质，可分为二类：金属、非金属
三、化合物的分类
对化合物的分类，是研究化学物质分类的一个主要内容。现在通行的化合物分类方法是按化合物分子的不同来分类。首先分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物中，按分子的组成与结构方式不同可分为氧化物、碱、酸和盐类。而每类化合物当然又可以进一步分类。例如在氧化物中，可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、复杂氧化物四大类；无机酸类又可以分为含氧酸（如H2SO4）和无氧酸（如HCl）两类。同样，碱类和盐类均可以进一步分类。
对有机化合物，人们通常根据碳干的不同把它们分为链状化合物、碳环化合物和杂环化合物三大类。其中，碳环化合物又可分为脂环类化合物和芳香族化合物。有机化合物也可以依照其它标准分为脂肪族、脂环族、芳香族和杂环化合物四大类。在脂肪族化合物分子中碳原子与碳原子之间结成了链状结构，所以也就是上述的链状化合物；脂环化合物分子里含有碳环，但其性质与脂肪化合物类似，故称脂环化合物；芳香族化合物的分子结构中都含有由六个碳原子组成的苯环，在环上的碳原子间由单键和双键交替连接着而构成了特殊的大π健，其性质与脂肪族、脂环族不同；杂环化合物的环状结构中除碳原子外，还有其它原子（如N、S、O等），只有类似于芳香族化合物的特性。当然也可分为烃及烃的衍生物两大类。
在有机化合物中，还可把含有相同官能团的化合物归为一类。这样就可把有机化合物分为烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、醚、胺、卤化物、硝基化合物、磺酸化合物等类型。例如：羧酸类化合物中均含有相同的官能团——羧基（-COOH），决定着这一类化合物所具有的共同特性：均显酸性（虽然强弱有所不同）；均能与醇反应生成酯；核磁共振谱均有较大的σ值（10.5～12）等。由此可见，一定的官能团可以赋予分子一定的特性，不同的官能团则可导致物质性质的巨大差异。因此，我们只要知道了某种物质含有哪些官能团，即可推测出它所具有的基本性质；反之，也可以由物质的某些性质，推断出其分子内具有什么样的官能团。所以，这种以官能团进行有机化合物的分类，会给化学研究工作带来很大方便，提高有效性。
分类是研究化学物质及其变化常用的一种科学方法，运用分类法可以更好的研究物质的内在联系及规律。
而有机化合物中到底有多少种分类？又是怎样规定的？？
一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。2．碳环化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构，故称碳环化合物。它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。3．杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。
二、按官能团分类
决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。
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㈨ 化学式有三种或三种以上元素的怎样求化合价
可以先标出另外两种元素的化合价，设需要求的那种元素的化合价为X，然后根据“化合物中，正、负化合价代数和为0”的规律，列出一个一元一次方程，解X即可。 注意：列方程的时候，各元素的化合价均要乘以右下角的数字，若是有括号，则括号内每一种元素的化合价都要乘以括号外的数字，若有原子团，则可以直接标出原子团的化合价当作一种元素看（如果需要求化合价的元素含在原子团内则不可以这样处理了） 祝你学习愉快！
㈩ 如何写化学式,化合价、化学方程式
化合价与分子数的乘积之和等于0。
(化学式表示一种化学物质，是这种化学物质的代号，化学方程式表示一个反应过程)。
例如:Na呈+1价，Cl呈-1价，Na离子和Cl离子组成的化合物应该写成NaCl(化合价与分子数的乘机为:+1*1+(-1)-1=0)。
再如Mg呈+2价，Cl呈-1价，Mg离子和Cl离子组成的化合物应该写成MgCl2。
化合价是为了正确书写化学式，只有化学式正确了才能写出完整的化学方程式。两者没有直接关系。配平很难写清楚，目的就是为了使方程式左右两边的原子个数相等和得失电子相等。这个只能具体问题具体分析。