高中化学哪里学的硝酸银分解

① 高中化学中见光易分解的物质和受热易分解的物质有哪些

1、碘乙酰胺（见光易分解）

白色至黄色结晶。熔点95℃。溶于热水，易溶于乙醇，冷藏保存。碘乙酰胺见光易分解，应储存在棕色瓶中，并用锡箔纸裹住瓶身放于4℃冰箱中保存。碘乙酰胺做为蛋白质烷基化试剂使用时一般不可配制储存溶液，需现用现称，反应时容器亦应用锡箔纸裹住。

2、硝酸（见光易分解）

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。

3、碳酸氢钠（受热易分解）

化学式NaHCO₃，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品。碳酸氢钠受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂，在100℃ 全部变为碳酸钠。

4、氯化铵（受热易分解）

氯化铵简称氯铵，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶。氯化铵受热易分解，生成氨气和氯化氢。

5、氢氧化铝（受热易分解）

氢氧化铝是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。氢氧化铝受热容易分解，生成氧化铝。

② 高中化学追加200分 这是高考题 看D 我记得课本上说了要 把硝酸银用硝酸酸化啊 这个没说酸

硝酸银酸化只是溶液配置中的一种情况。例如高锰酸钾溶液也常常用硫酸酸化。D选项中的硝酸银之所以能够鉴别氯化钾和碘化钾是因为这两种物质在溶液中会与硝酸银发生复分解反应，分别生成氯化银和碘化银沉淀。前者是白色沉淀后者是黄色沉淀，因此可以区分，与硝酸银是否被酸化其实没有关系。

③ 高中化学

1.2AgNO3==光/加热==2Ag+2NO2↑+O2↑
2.因为碘负离子的还原性比亚铁离子强,Cl2会先氧化碘负离子生成碘单质，再氧化亚铁离子，即使生成了少量FeI3也是不能存在的，因为三价铁会立即氧化碘负离子。
3.按顺序是Na2S2O3，H2O,Na2S4O6,Au2O,氢氧化钠
解释原因：首先根据原子守恒，Au2O只能在等式右方，其次Na2S2O3和只能等式左右各一个；该反应为氧化还原反应，化合价变化的元素只有Au和S（氧化金中Au为正三价），而Na2S2O3中S为正二价，Na2S4O6中S为正2.5价，根据氧化还原，只能Na2S2O3在左边，Na2S4O6在右边；至于水和氢氧化钠谁左谁右，只需把方程式左边Na2S2O3系数乘以2（因为配平时右边的Na2S4O6中的S的数目是左边的2倍），就会发现左边比右边的Na的数目要多，故氢氧化钠放在右边，水在左边。总方程式为：Au2O3+4Na2S2O3+2H2O===Au2O+2Na2S4O6+4NaOH(配平时根据失化合价升降守恒，Au2O3还原为Au2O降了4价，Na2S2O3氧化为Na2S4O6也应该升4价，故其系数应乘以4，相应右边Na2S4O6应乘以2）

④ 高中化学见光分解的物质有哪些

见光易分解的物质有：AgNO3、浓HNO3、HClO、卤化银、KMnO4、H2O2、氯水、溴水、碘水等。
用棕色瓶保存，放在冷暗处。

⑤ 问个高中化学方程式 硝酸银如何产生氧化银

复分解反应。方程式：
agno3+naoh
=
agoh↓+nano3,
符合“两种化合物互相交换成分生成两种化合物”的特点。
注意，agoh在水溶液中不稳定，分解生成ag2o和h2o,2agoh=ag2o+h2o

⑥ 高中化学求解：硝酸银显酸性，为什么还会与(CO3)2- 反应

一、 硝酸银溶于水，碳酸根离子在这里应该是溶于水的溶液，他们能反应生成不溶于水的碳酸银，这符合复分解反应发生条件，所以能反应。
二、 碳酸银能和硝酸反应，生成硝酸银，但是这里应该不会有那么足够多的硝酸：
因为：1、原来是硝酸银和碳酸盐反应，没有硝酸
2、例如硝酸银和碳酸钠反应，生成物有硝酸钠和碳酸银，没有什么氢离子
三、如果硝酸银和碳酸钠反应后，再加入足量的硝酸，那么又会溶解，这样按照你的理解就对了

⑦ 高中化学哪些物质加热会分解

大多数的碳酸盐，如碳酸钙煅烧会分解；铵盐受热易分解；浓硝酸受热或见光易分解；酸式盐如碳酸氢盐受热易分解；双氧水加热会分解；硝酸银、氯水等保存在棕色试剂瓶的受热也会分解

⑧ 哪些离子与硝酸银反应生成白色沉淀（高中

硫酸根离子，碳酸根离子，氢氧根离子，Cl-离子。

Cl-离子，也就是负一价的氯离子，产生氯化银沉淀是白色的。SO4-离子，也就是硫酸根离子，产生微溶物硫酸银是白色沉淀。在高中化学范围，涉及到的银离子沉淀有很多，但只有这两个是白色的。溴化银为微黄色的。

利用氯化物在硝酸性溶液中与硝酸银试液作用，生成氯化银的白色浑浊液，与一定量标准氯化钠溶液在相同条件下生成的氯化银混浊液比较，以判断供试品中氯化物是否超过限量。

(8)高中化学哪里学的硝酸银分解扩展阅读：

注意事项：

在硝酸银的作用下，炔基环氧乙烷类化合物可以被转化成为呋喃衍生物，底物炔基环氧乙烷被亲核试剂醇开环形成β- 烷氧基-β-炔基醇类化合物。然后再与银离子配位环化生成氧杂的烯基银类化合物。最后再经过脱金属和消除甲醇得到呋喃产物。

硝酸银能促使卤代物的去卤反应：在硝酸银溶液中，四溴代物中的偕二溴基团能迅速水解得到高产率的酮，溴代物在硝酸银的丙酮溶液中能够水解成羟基，得到适中产率的醇。在这个反应中，溴化氢的消去是水解的竞争反应，反应产物中有50％的产物是消去产物。

⑨ 高中化学试剂的贮存，像氯水，硝酸银，氢氧化钠等贮存方法和原因

氯水：低温贮存，主要由于HCLO的分解会失去作用
硝酸银：遮光，见光分解
氢氧化钠：用软木塞保存，由于与玻璃塞会发生反应

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⑩ 高中化学，硝酸银分解方程式怎么写

规律是：钾、钙、钠的硝酸盐是生成亚硝酸盐和氧气Ca(NO3)2
=
Ca(NO2)2
+O2
↑.
Hg---Au
银以后的生成不活泼的生成金属单质
Hg(NO3)2=Hg
+2
+O2
↑+2NO2↑.
Mg----Cu
中间的生成金属氧化物
二氧化氮和氧气4
Fe(NO3)3
=
2Fe2O3
+
12NO2↑
+3O2↑