如何判断化学平衡的转化率变化

① 化学平衡中的转化率是怎么比较多少的

转化率=已反应的/总的
假设第一个反应平衡常数是K，那么(cSO3)^2/(cSO2)^2*(cO2)=K,
现在加入O2。假设O2是原来的2倍，那么如果cSO3也变成原来的2倍，
4(cSO3)^2/(cSO2)^2*(2cO2）
肯定会大于K，所以就算加入O2是原来的两倍
反应虽然会往正方向移动，但是cSO3不会达到原来的两倍，也就是反应了的O2
达不到原来的2倍。
氧气的转化率降低。
2.K=(cHI)^2/(cI2)*(cH2)
cI2=cH2
所以不管HI浓度怎么变
(cHI)/(cI2)
比值不变，也就是转化了得和没转化的HI的比值不变。
所以HI的转化率不变。

② 求解怎么判断 化学中 转化率问题 什么时候转化率增大 什么时候减小 以及化学平衡移动方面的知识

1. 温度升高，压力增大，使用催化剂都会使转化率增大，

2. 温度降低，压力减小，没有催化剂就会使转化率减小

3. 首先看正反应是吸热还是放热，吸热，温度升高，正向移动，放热反之

   放热，温度升高，反向移动，吸热反之

4. 看反应两边那个气体化学物质那个数量多，压力大了就想数量小的移动，压力小了，就想数量大的移动

   手打，望采纳

③ 化学平衡的转化率应该怎样判断

影响转化率的是温度，压强（气体），反应物生成物的量（不包括固体），催化剂。 在温度升高，压强增大，反应物增加或生成物减小，正催化剂的条件下反应提高。 影响平衡的是压强，温度。化学平衡的话要看具体的条件的。 2NH3=可逆=N2+3H2，加NH3，NH3的转化率增加。 2NO2=可逆=N2O4,加NO2，NO2的转化率增加。

④ 化学平衡转化率怎么判断

在其他条件不变的情况下，改变温度或压强，若化学平衡向正方向移动，则反应物的转化率一定增大，若平衡向逆方向移动，则反应物的转化率一定减小。
改变浓度，反应物的转化率可能增大，也有可能减小或不变。

⑤ 化学平衡的转化率和什么有关

一、温度的影响：

若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。

二、压强的影响：

对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

1、 若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；

压强减小，A、B的转化率降低

2、 m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；

压强减小，A、B的转化率升高

3、 m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。 4．加入惰性气体

如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。 如果容器的压强不变（容器的体积增大）： ①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。

②m+n<p+q时，A、B的转化率升高。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

三、浓度的影响

对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

加A ,A的转化率降低,B的转化率升高 按比例增加A、B：

①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。 ②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

(5)如何判断化学平衡的转化率变化扩展阅读：

化学平衡判定

基本特征

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

2、等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）

3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）

4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。

5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。

6、同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。

⑥ 如何理解化学平衡中的转化率

首先说说转化率的计算方法是：（某反应转化浓度/该物质的初始浓度）*100%。
其次，对于一般可逆反应（即两种反应物以上的反应）而言，增加其中一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化浓度必定要增大，而初始浓度并未改变，故另一反应物的转化率一定增大；但对增加浓度的这一反应物而言，虽转化浓度增加了，但其初始浓度也增加了（而且增加比前者幅度大），故该反应物的转化率反而减小。
第三，对于2NO2===N2O4（可逆）反应，这是一个很特殊的反应，反应物和生成物均只有一种，在这种情况下增加NO2的浓度，如果仍按加入前转化率，但气体总量增加了，相当于增大反应容器中的气体压强，而增大压强，平衡将向正反应方向移动。故NO2转化率应增大。

⑦ 化学平衡中到底怎么判断转化率增大还是减

对于一个可逆反应，平衡正向移动，转化率一定增大；反之则减小；
对于有两种反应物参加的反应（如A
+
B
<---->
C），如果增大一种反应物的浓度（如增大A），则该种物质转化率减少，另一种物质转化率增大（如A转化率减小，B转化率增大）

⑧ 化学平衡转化率怎么判断

在其他条件不变的情况下,改变温度或压强,若化学平衡向正方向移动,则反应物的转化率一定增大,若平衡向逆方向移动,则反应物的转化率一定减小.
改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.

⑨ 怎么判断化学平衡转化率增大还是减小 比如aA+bB=可逆=cC+dD

加入a，使反应正向移动，也就是使b的转化率加大了，但是毕竟加入的a还是大量，不能说因为加入了a使反应正向移动从而使a的体积分数也减小了，所以说a的体积分数还是增大了，他只是提高了其他反应物的转化率，所以加入a后，跟自身的转化率没关系。

⑩ 化学平衡转化率怎么判断

在其他条件不变的情况下,改变温度或压强,若化学平衡向正方向移动,则反应物的转化率一定增大,若平衡向逆方向移动,则反应物的转化率一定减小.
改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.