高中化学部分常见的沉淀有哪些

Ⅰ 高中化学沉淀有哪些

高中化学沉淀有氯化银，硫酸钡，碳酸银，碳酸钡，碳酸钙等等，沉淀是指一种物质由于密度比它所在的体系大且又不溶，沉淀法有等电点沉淀法，盐析法，有机溶剂沉淀法等。
沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。硫酸钡是典型的晶形沉淀，晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤，非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以洗干净。

Ⅱ 高中化学中的常用沉淀剂有哪些

高中化学中常用的沉淀剂是氢氧化钠。硫化钠等等。主要原因是很多氢氧化物是沉淀，还有硫化物也是沉淀。在做一些物质分离的时候，碳酸盐也是经常使用的沉淀剂。

Ⅲ 高中化学反应常见沉淀物

首先，不溶的固体就是沉淀物。
常见的不溶物口诀：
K+Na+NH3+盐NO3-盐，溶于水看不见
氯化物不溶银汞铅
硫酸盐不溶银汞钙钡铅
亚硫、碳、磷、硅酸盐，可溶只有钾钠氨
碱类可溶为少数，只有钾钠钙钡氨
其他的还有些易沉淀的金属离子，
如Ag离子，常见的只有硝酸银和银氨络离子可溶，大部分Ag的盐都不溶
（如果还不太明白可以再问我）

Ⅳ 求高中化学常见沉淀

钡盐中由硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡
钙盐中有碳酸钙、亚硫酸钙
很多弱碱：氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化亚铁、氢氧化铜等

Ⅳ 高中化学中常见的沉淀有哪些

红色：Cu、Cu2O(氧化亚铜)、红磷（暗红色）、Fe2O3（棕红色）、Fe(OH)3
（红褐色）
黄色：Ag3PO4（黄色,不常见）、S（淡黄）、Na2O2（淡黄色）、AgBr（浅黄）
蓝色：CuSO4·5H2O(蓝矾、胆矾)、Cu(OH)2
绿色：FeSO4·7H2O(绿矾)、Cu2(OH)2CO3
(碱式碳酸铜）
黑色：CuO、MnO2、FeS(硫化亚铁)、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2(二硫化亚铁、过硫化铁)、Cu2S(硫化亚铜)、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑）
白色：AgCl(不溶于稀硝酸)BaSO4(不溶于稀硝酸),PbSO4,BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；
CaSO4(微溶),Ca(OH)2(微溶),PbCl2(微溶),MgCO3(微溶),Ag2SO4(微溶).
紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4)
、I2（紫黑色）、
[Fe(C6H5O6)]3+(苯酚与氯化铁的生成物）
化学沉淀投加化学剂，使水中需要去除的溶解物质转化为难溶物质而析出的水处理方法。在给水处理中，用以去除钙、镁、铁、锰等。在废水处理中，用以去除有害金属或磷等。含钙、镁较高的水称硬水。降低钙、镁的浓度称软化。硬水软化可用化学沉淀法，如石灰、苏打法。石灰（氢氧化钙）可以使镁盐转化为氢氧化镁沉淀；使重碳酸根离子转化为碳酸根离子，因而钙盐转化为碳酸钙沉淀。其他钙盐如硫酸钙可用苏打（碳酸钠）使它沉淀。
化学沉淀现象可以用溶度积来说明。在微溶性盐类的饱和溶液中，在一定温度下,其离子浓度(克离子/升)的乘积是一个常数，称溶度积。例如，氢氧化镁的溶度积(【Mg】·【OH】)在18°C时是
1.2×10。根据同离子效应，水中的镁离子和氢氧根离子，不论它们来自同一化合物或不同的化合物，只要离子浓度的乘积超过氢氧化镁的溶度积，它们就结合为氢氧化镁沉淀。
水中的铁、锰盐类，可用空气或其他氧化剂氧化为难溶的氢氧化物或氧化物，而从水中析出。废水中对健康有害的金属离子（如汞、镉、铬、铅、铜和锌）的氢氧化物都是难溶或微溶的物质。用石灰提高废水的pH值，就可使它们从水中析出。废水中的铬酸根离子通常先还原为三价铬离子，然后用石灰沉淀；也可以投加钡盐，使它成为溶解度极小的铬酸钡沉淀。废水中的有机磷经生物处理后转化为磷酸盐，将使承接废水的水体富营养化。可用铝盐或铁盐把它转化为难溶的磷酸铝或磷酸铁，从水中析出。

Ⅵ 高中化学沉淀口诀是什么

高中化学沉淀记忆口诀：

口诀1：酸类大多都可溶，铵钾钠钡碱可溶。钾钠铵盐全都溶，氯化物只银不溶。硫酸铅钡不怕水，硝酸银见水影无踪。

口诀2：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。氯化物中除去银亚汞，硫酸盐中除去钡铅都可溶。若问碳酸磷酸其他盐，钾钠铵外都不溶。

常见沉淀：

Cu(OH)2蓝色沉淀

CuO黑色沉淀

Cu2O红色沉淀

Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀

CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）

Fe(OH)3红褐色沉淀

Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）

Fe2O3红棕色沉淀

FeO黑色沉淀、

FeCO3灰色沉淀

FeS2黄色沉淀

AgBr淡黄色沉淀

Ag2CO3黄色沉淀

AgCl白色沉淀

AgI ,Ag3PO4黄色沉淀

PbS黑色沉淀

BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）

BaSO4白色沉淀

不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）

不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）

Ⅶ 高中化学部分常见的沉淀有哪些

首先强调了是盐溶液，其他的不怎么要求掌握。高中遇到的沉淀有：1.弱碱——除了氨水外的碱金属（K，Na等）或除了Mg，Be外的碱土金属（Ca，Ba等）的金属对应碱都不溶于水。顺便说一下，Al(OH)3是两性化合物，它还能和强碱进一步反应而生成AlO2-（现象为沉淀溶解）。2.碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属（K，Na等），铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。3.硫酸盐——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。4.盐酸盐——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越来越小的（按F到I的顺序）。5.硫化物——同碳酸盐，亚硫酸盐。但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。6.硅酸——在高中学的惟一一个不溶于水的酸。7.醋酸盐——除了醋酸铅外皆溶于水。（通常考不到那去）8.顺口溜是“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间”。9.碳酸盐，亚硫酸盐，金属硫化物的对应酸式盐皆可溶于水。（Cu2S不存在对应酸式盐）

Ⅷ 高中化学常见的沉淀有那些

有OH根的只有强碱（钠钾钡钙）和氢氧化氨溶，高中的化合物中，还有氢氧化锌
白色，氯化亚汞不溶，溶的只有钠钾氨盐，氢氧化银不稳定，碳酸锌白色看看沉淀表啊～书后附录有～二楼说的也不全
不过有点记忆方法的，有氯离子的只有氯化银，颜色就不用掌握了，酸只有硅酸不溶。
颜色的话除了2楼的，硫酸铅不溶。有硫酸根的只有硫酸钡，碳酸铜
蓝色。硝酸盐全溶，碳酸铁，碳酸盐
中，不存在），碳酸亚铁浅绿色（碳酸铁
碳酸铝双水解。
磷酸盐见得少，溶解性跟碳酸盐一样，其中氢氧化钙微溶，会分解成黑色氧化银

Ⅸ 高中化学所学或接触到的沉淀有哪些都是什么颜色

个常见的沉淀物：氯化银(白色)、硫酸钡（白色），碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色），氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ⅹ 高中化学常见的沉淀物有哪些

氢氧化铜、碳酸钙、氯化银、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化钙、硫酸钙、碳酸钡、硝酸钠。