nh3有哪些化学键

Ⅰ CH4，SIH4，NH3 ,PH3各含有什么化学键

都是非金属元素生成的化合物，所以只含共价键CH4<SiH4。
SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高

两者都是共价化合物，是分子晶体，而且分子结构也相同（都是正四面体），所以只要比较它们的相对分子质量大小就行了。

因为SiH4的相对分子质量比CH4大，所以SiH4沸点较高。

事实是，SiH4常温下是固态，而CH4常温下是气态。

Ⅱ 为什么NH3有三个化学键

这个因为N为中心原子，而3个氢原子都与氮形成共价键，氮原子采用的是sp3杂化，而氮原子仍然还有一对未成键电子，所以它的空间构型是折线形。

Ⅲ 氨水含有的化学键

答案 D 解析 氢键是分子间的一种作用力， A 项错；氢键只存在于液态和固态水中，水蒸气分子间无氢键， B 项错；氢键是一种较强的分子间作用力， C 项错；氨分子和水分子间主要以氢键结合， D 项正确。

Ⅳ 氨气的化学键有什么类型

氨气的化学键只有一种类型，即为极性共价键。N原子与H原子之间为极性共价键，且共用电子对均偏向于N，偏离于H。

1. 氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

2. 化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。

3. 电子对对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键,可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。。

Ⅳ 氨气含不含离子键，它是金属还是非金属

离子键，是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键
显然在NH3中不含有离子间，N和H的连接是共价键。
氨气(NH3)不是金属，它由N和H元素构成，都不含金属元素，金属是由金属元素构成的单质。

Ⅵ NH3的共价键怎么形成

N的三个sp3杂化轨道与H1s轨道重叠。N剩下的一个sp3杂化轨道被其孤对电子占据。

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

主要用途

氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。

Ⅶ 氨根离子中都是共价键吗氨气中3个H分别与N共用一对

铵根的四个键中有三个是普通共价键,有一个是配位键.
铵根离子中N原子最外层5个电子，采用sp3杂化形成4个杂化轨道，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，与H+的空轨道形成配位键；另三个轨道与H形成共价键。
氨气的化学键只有一种类型,即为极性共价键。N原子与H原子之间为极性共价键,且共用电子对均偏向于N,偏离于H

Ⅷ 氨气有什么共价键

氨气的化学键只有一种类型,即为极性共价键。N原子与H原子之间为极性共价键,且共用电子对均偏向于N,偏离于H。

Ⅸ 氨水中存在什么化学键

氨水中有多种粒子，铵根离子，氢氧根离子，一水合氨，氨气和水电离的微量的氢离子和氢氧根离子。所以氨水中的化学键有离子键，共价键