在化学方程式中如何判断得失电子多少

‘壹’ 怎样能看出来化学反应方程式中的电子转移了多少

回答：化学方程式的本质就是电子的得失,化和价升高或降低都代表电子的得失,举个例子2 H2+O2=2H2O,在反应物中,H2和O2都是零价,在生成物中,H变成负1价,O变成正2价.也就是说H和O都转移了四个电子(氢的化和价是正1价,氢气由两个氢原子构成,方程式中氢前面的系数是2,所以转移电子数=2乘2乘1=4,也可以由氧推出 氧是负2价,氧气是由两个氧原子构成,方程式氧前面的系数是1转移电子数=2乘1乘2=4),需要注意的是方程得失电子数是首衡的,也就是正负电子数相等.补充：降得被还氧,升失被氧还(化和价降低得电子,被还原,是氧化反应;化和价升高失电子,被氧化,是还原反应)不懂追问

‘贰’ 如何判断氧化还原反应中得失电子的多少

在氧化还原反应中得失电子的总数等于化合价降升的总数。得到电子化合价降低，失去电子化合价升高。

所以❶先标出反应前后发生变化的化合价；

❷计算化合价升高数就是一个原子所失电子数目,再看有几个这样的原子就乘几；化合价降低数就是一个原子所得电子数目,再看有几个这样的原子就乘几,总之,化合价升高总数与失电子总数相等；化合价降低总数与得电子总数相等。如：

‘叁’ 如何判断化学反应中电子数转移数目

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

例如：铁和氯气反映生成三氯化铁，铁升高了三价，前面的数量为2，转移的电子数目为2*3e=6e。

(3)在化学方程式中如何判断得失电子多少扩展阅读

反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。

1、单线桥(也叫单箭号)

意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。

表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。

该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)

2、双线桥(也叫双箭号)

意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。它体现了“谁变谁”。

表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。

‘肆’ 如何判断物质得失电子的能力（强弱

以下是判断物质得失电子的能力强弱的方法：

一、根据化学方程式判断：

（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 。
还原剂---氧化产物

失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 。

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断：

氧化性：氧化剂>还原剂

还原性：还原剂>氧化剂

二、根据物质活动性顺序比较：

（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属,越不容易得电子，氧化性越强。

（2）金属阳离子氧化性的顺序 ：K+Pt>Au

（4）非金属活动性顺序（常见元素）：

F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强。

三、根据反应条件判断：

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

四、根据氧化产物的价态高低来判断：

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

五、根据元素周期表判断：

（1）同主族元素（从上到下），非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱，同周期主族元素（从左到右），单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。

六、根据元素酸碱性强弱比较：

根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 。

酸性越强,对应元素氧化性越强 。

碱性越强,对应元素还原性越强。

七、根据原电池的电极反应判断：

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属

八、根据物质的浓度大小判断：

具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

九、根据元素化合价价态高低判断：

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。

(4)在化学方程式中如何判断得失电子多少扩展阅读：

1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。

2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。

3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。

‘伍’ 化学得失电子怎么算

其实这个问题涉及到氧化还原反应方程式的配平.
氧化还原的本质就是得失电子,而得得失电子的具体表现就是化合价的升高和降低,现在我教你两句话,希望对你有帮助.化合价升高,失电子,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,做还原剂
化合价降低,得电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物,做氧化剂
我将你的问题分为三个步骤解决：
首先我们要写出反应物和反应产物
然后找到被氧化的及其对应的氧化产物,找到被还原的及其对应的还原产物,合适的选择被氧化的和氧化产物中的一种以及被还原的和还原产物中的一种,然后标化合价的得失.这里我选择Fe和H2作为分析对象,
一个铁失去电子2个变成的二价铁,生成一份H2得到2个电子.(反应中电子有得必有失,而且数目相同)
所以这里,Fe的系数只要配1,H2的系数也是配1
其理由是（Fe）2（表示一份铁失电子）*1（表示铁的系数）=2（表示生成一份氢气的垫子）*1（表示氢气的系数）
这里的道理就是得失电子守恒!
最后再根据元素守恒把化学反应方程式配平
再举个例子配平稀硝酸与铜生成一氧化氮的例子,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
这个的被氧化的是Cu得到的氧化产物是硫酸铜 被还原的是硝酸得到的还原产物是一氧化氮
这个时候我们选铜和一氧化氮配平（上面我强调选择合适的物质进行配平道理就在于此,如果选择硝酸或者硝酸铜就很麻烦,因为这里的硝酸不仅是做氧化剂,还显酸性~）
铜失两个电子（变成铜离子）,NO得3个电子（由硝酸根里的氮得到三个电子而来）
2*3=3*2（可以看上面解释中括号的内容）所以给铜配3给NO配2
然后根据元素守恒再将化学式配平~
化学反应方程式配平也就这么一回事,相信你可以的哦~
纯手工~希望对你有帮助~谢谢~

‘陆’ 化学反应怎么看得失电子数

看化合价变化，过氧化氢的氧每个是-1价，有2个变成了H2O的-2价，所以得到2*1个电子（氧化剂得电子化合价降低）
同理，有2个-1价氧变成了氧气的0价，就失去了2*1个电子

氧化还原反应中，得失电子数是一样的

‘柒’ 化学反应中怎样判断转移的电子数，请举一下例子

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

例如：铁和氯气反映生成三氯化铁，铁升高了三价，前面的数量为2，转移的电子数目为2*3e=6e。

电子在两个原子或其他化学物质（如分子等）之间的移动。电子转移是一种氧化还原反应，会改变两个反应物的氧化态。

(7)在化学方程式中如何判断得失电子多少扩展阅读：

在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。

外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

‘捌’ <高中化学>如何判断化学方程式中的元素的电子的得失及去向

根据原子之间得到或者失去电子能力，来判断元素电子的得失和去向

下附一张电负性表，希望能帮你（数值大的容易得电子，稀有气体元素不算）

根据化学反应后的产物，再结合这张表（可以适当背一些），就能判断出来了。

希望能采纳，谢谢

‘玖’ 如何判断化学反应方程式中得失电子的情况，过程越详细越好，谢谢

反应方程式配平会吧，配平好了，找出化合价发生变化的元素，观察反应前后化合价是升还是降，升了就是失电子，降就是得电子，再看单个原子失去多少电子，然后看这个元素的下标是多少和分子式前的份数，两者相乘，再乘以之前得到的失去或得到的电子数
2H2+O2====2H2O H从0到1失去了一个电子：-e O从0到-2得到了2个电子：+2e
方程式中有2*2=4个H，反应方程式中H失去了4*1=4个电子：-4e
有2*1=2个O，反应方程式中O得到了2*2=4个电子：+4e

‘拾’ 怎么判断一个化学方程式中的得失电子数，知道

首先要确定反应物哪几种元素升价或降价,升高几价或降低几价.两种情况需要求种行.再用升高几价乘前面变价物质量.些反应物同种元素升降,需仔细辨别.同种元素同升降,需同升高几种元素转移电相加