Ⅰ 高中化学如何利用得失电子配平
N2是氧化产物，SO2是还原产物则：
失去电子3e-×2=6e-
得到电子2e-×3=6e-
可以从氧化还原反应角度来配平
1、看N:
(NH4)
+
—
N2
-3
价
变0
价，1个N失去3个电子，至少有2个N失去电子变成N2，失去电子总数至少为2*3=6个
2、看S:
(SO4)2-,
—
SO2
+6
价
变+4
价，1个S得到2个电子，
3、依据得失电子总数相等原则，失电子至少6，得电子至少2，最小公倍数为6.
即SO2
前面配
3，
N2前面配1（不需写出）
(NH4)2SO4——3
SO2+N2
+H2O+NH3
4、配左边
(NH4)2SO4
，应该是配3
（因为右边有3个S)
3
(NH4)2SO4——3
SO2+N2
+H2O+NH3
5、再配其他H2O和
NH3，
3
(NH4)2SO4——3
SO2+
N2
+
6H2O+4NH3
6、完成，把单划线改成
等号
3(NH4)2SO4
=
4NH3
+
3SO2
+
N2
+
6H2O
沈阳华英高考复读学校网站有很多高考学习相关文章，你可以去看看，希望对你的学习有所帮助！
Ⅱ 高中化学，怎么根据得失电子配平化学方程式，
有机物的主要成分是C、H所以生成物有CO2和H2O.CO2的系数等于该有机物系数和C原子的角标之积.H2O的系数等于该有机物系数和H原子的角标之积 根据CO2和H2O在推断出O2的系数.
如2C2H6+7O2--------4CO2+6H2O
本题正确的方程式为：
2C2H2+5O2----4CO2+4H2O
Ⅲ 如何用得失电子守恒来配平化学方程式
氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法。化合价升降法配平氧化还原反应的关键：
1、正确标出变价元素的化合价；
2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”。
3、从含“全变价元素”的物质配平；
4、得失电子总数要相等。
化合价升降法配平的步骤：
1、标明变价元素的化合价。
2、列出化合价的变化数。
3、求最小公倍数。根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数。
4、配平全变价元素的物质。用步骤3的系数配平全变价元素的物质
5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质。
望采纳，谢谢
Ⅳ 怎么利用电子的得失来配平已写好的化学方程式. 高一
标出化合价发生变化的元素的化合价，根据化合价变化确定电子转移数，化合价升高的失电子，转移给化合价降低的元素。
做题时确定化合价升高的总数以及化合价降低的总数，使之相等就可以了。
Ⅳ 怎样根据得失电子数配平化学反应方程式
一.
氧化还原反应的判断通过标出反应前后各元素的化合价，可以看出有无元素发生化合价改变，从而得知此反应是否氧化还原反应。那如何来标化合价呢？对于常见的，根据原子核外电子排布规律写出原子结构示意图，应用所学知识写出常见化合价。对于一些不常见的，首先标出常见化合价，根据已有知识：化合物的正负化合价之和为零，算出未知元素化合价的平均值，如：中氧是非金属应显最低负价，则三个铁的化合价之和为，每一个铁的化合价为。二.
配平前的准备工作左右相等原则（发生化合价升和降的元素）：（1）元素从一种价态到一种价态生成物只有一种
Ⅵ 化学：根据电子得失配平方程式的方法，怎么做
这种方法必须要熟知各种元素的常见化合价。
标出化合价
在等号左右两端找到化合价发生变化的元素
升高的化合价和降低的化合价取最小公倍数，分别乘以相应的系数
再用观察法继续配平
注意：若升高化合价的元素和降低化合价的元素在同一物质中，要改变方法，把他们看成一个整体进行配平
Ⅶ 如何用得失电子守恒来配平化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
前后得失电子不发生变化，可以先把反应前后的物质化学式先写出来，然后根据等号两边元素守恒定律配平。
Ⅷ 如何通过得失电子来配平化学方程式电子得失总数守恒法
配平方法：
氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：
1、正确标出变价元素的化合价；
2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时,要注意不能出现“化合价交叉”.
3、从含“全变价元素”的物质配平；
4、得失电子总数要相等.
化合价升降法配平的步骤：
1、标明变价元素的化合价.2、列出化合价的变化数.
3、求最小公倍数.根据得失电子总数相等原则,求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数.
4、配平全变价元素的物质.用步骤3的系数配平全变价元素的物质
5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质.
例题分析：
例1、 Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
标明变价的元素的化合价
列出化合价的变化数
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2 ↑2
求最小公倍数
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2×1 ↑2×3 (1、3即为相应物质的系数)
配平全变价元素的物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ——Fe + CO2
配平其余物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ＝(2)Fe + (3)CO2
再如 KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O
Br：-1→ 0 上升1
S：+6→ +4 下降2
最小公倍数为2,但反应物中H2SO4的S不是全变价(生成物中还有K2SO4 +6价S)
所以升降法配平：
Br：-1→ 0 上升1×2
S：+6→ +4 下降2×1 1应配在生成物的SO2上,
(2)KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + (1)SO2 + Br2 + H2O
余下观察配平：
(2)KBr + (2)H2SO4(浓)＝ (1)K2SO4 + (1)SO2 + (1)Br2 + (1)H2O
Ⅸ 怎样利用电子得失来配平化学方程式
配平方法：
氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法。化合价升降法配平氧化还原反应的关键：
1、正确标出变价元素的化合价；
2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”。
3、从含“全变价元素”的物质配平；
4、得失电子总数要相等。
化合价升降法配平的步骤：
1、标明变价元素的化合价。 2、列出化合价的变化数。
3、求最小公倍数。根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数。
4、配平全变价元素的物质。用步骤3的系数配平全变价元素的物质
5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质。
例题分析：
例1、 Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
标明变价的元素的化合价
列出化合价的变化数
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2 ↑2
求最小公倍数
Fe2O3+ CO—— Fe+ CO2
↓3×2×1 ↑2×3 (1、3即为相应物质的系数)
配平全变价元素的物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ——Fe + CO2
配平其余物质 (1)Fe2O3 + (3)CO ＝(2)Fe + (3)CO2
再如 KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + SO2 + Br2 + H2O
Br： -1→ 0 上升1
S： +6→ +4 下降2
最小公倍数为2，但反应物中H2SO4的S不是全变价(生成物中还有K2SO4 +6价S)
所以升降法配平：
Br： -1→ 0 上升1×2
S： +6→ +4 下降2×1 1应配在生成物的SO2上，
(2)KBr + H2SO4(浓)— K2SO4 + (1)SO2 + Br2 + H2O
余下观察配平：
(2)KBr + (2)H2SO4(浓)＝ (1)K2SO4 + (1)SO2 + (1)Br2 + (1)H2O
希望我的方法能对你有所帮助，满意请给个评分，谢谢。
Ⅹ 怎样用得失电子来配平化学方程式
利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式
氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法。化合价升降法配平氧化还原反应的关键：
1、正确标出变价元素的化合价；
2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”。
3、从含“全变价元素”的物质配平；
4、得失电子总数要相等。
化合价升降法配平的步骤：
1、标明变价元素的化合价。
2、列出化合价的变化数。
3、求最小公倍数。根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数。
4、配平全变价元素的物质。用步骤3的系数配平全变价元素的物质
5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质。
例题分析：
例1、
fe2o3+
co——
fe+
co2
标明变价的元素的化合价
列出化合价的变化数
fe2o3+
co——
fe+
co2
↓3×2
↑2
求最小公倍数
fe2o3+
co——
fe+
co2
↓3×2×1
↑2×3
(1、3即为相应物质的系数)
配平全变价元素的物质
(1)fe2o3
+
(3)co
——fe
+
co2
配平其余物质
(1)fe2o3
+
(3)co
＝(2)fe
+
(3)co2
再如
kbr
+
h2so4(浓)—
k2so4
+
so2
+
br2
+
h2o
br：
-1→
0
上升1
s：
+6→
+4
下降2
最小公倍数为2，但反应物中h2so4的s不是全变价(生成物中还有k2so4
+6价s)
所以升降法配平：
br：
-1→
0
上升1×2
s：
+6→
+4
下降2×1
1应配在生成物的so2上，
(2)kbr
+
h2so4(浓)—
k2so4
+
(1)so2
+
br2
+
h2o
余下观察配平：
(2)kbr
+
(2)h2so4(浓)＝
(1)k2so4
+
(1)so2
+
(1)br2
+
(1)h2o