知道配位数如何推化学式

① 有三种元素构成的化学式怎样用配位数判断

有三种元素构成的化学式怎样用配位数判断?
根据均摊法可知该晶胞中F原子个数=16×
1
4
+4×
1
2
+2=8，K原子个数=8×
1
4
+2=4，Ni原子个数=8×
1
8
+1=2，所以在晶胞中氟原子、钾原子、镍原子的个数比为：4：2：1，故该化合物的化学式为K2NiF4，根据晶胞结构知，Ni原子周围有六个与之距离最近的氟原子，分别位于镍所在立方体的六个面的面心上，所以Ni原子对氟原子的配位数是6，

② 配位数又跟化学式有什么关系，有点忘了

配位数又跟化学式有什么关系，有点忘了?
数出来的原子数约成最简式后就是化学式（除气态团簇和纳米不能约分）,配位数要看具体什么化学式,而且元素的配位数一般是确定的,如铁\铜就都是6配位.

③ 配位数又跟化学式有什么关系，有点忘了

答：
简单 比立或四晶胞等 1、晶胞面原记 2、面原记1/2（原两晶胞共,每晶胞半） 3、楞原记1/4（原4晶胞共） 4、顶角原记1/8（原8晶胞共） 都加起,再系数化整数,行 六或单斜、三斜晶胞等 看面、楞、角原几晶胞所共,代表每晶胞几,加起 再系数化整行
七种晶系每种都同 三斜晶系例 关键种问题要看共用原 打比说氯化铯晶体 晶胞八立体顶点都氯原 立体铯原 顶点八晶胞共用 所算八 八定点8乘八 体铯原属于晶胞 没共用 所算1 氯原与铯原比例1：1 所氯化铯化式1：1 类推 看原几晶胞共用 顶点八 面二 棱点算四 体算

④ 化学中配位数的确定是否可以根据给出的配合物(确切的说是螯合物)分子式直接确定，还是说螯合物配位数是...

按照晶体场理论是中心原子与配位体形成配位键，中心原子提供空轨道，配位体提供孤电子对，其本质是分子轨道理论，也就是我们所说的共价键，所以其分子式是确定不可约化的，所以配位数直接可以根据分子式看出。

⑤ 如何快速看出晶体中某原子的配位数

如果是离子晶体，阳离子的配位数是与之相连的阴离子的个数，反之亦然；金属晶体配位数为与该金属原子相邻的金属原子个数；原子晶体的配位数是与该原子键连的原子个数（通常为4）。

一般规律：一般配合物的配位数可以按中心离子电荷数的二倍来计算。又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe 、Cr原子的配位数分别为4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+离子与Cr3+离子的配位数均为6。

周期数：

中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内，第1周期元素的最高配位数为2，第2周期元素的最高配位数为4，第3周期为6，以下为8、10。最高配位数是指在配合物中，中心原子周围的最高配位原子数，实际上一般可低于最高数。由表可见，在实际中第1周期元素原子的配位数为2，第2周期不超过4。

除个别例外，第3、4周期不超过6，第5、6周期为8。最常见的配位数为4和6，其次为2、5、8。配位数为奇数的通常不如偶数的普遍。

以上内容参考：网络-配位数

⑥ 配位数如何计算

配位数等同于共价键键连数。

配位数是化学中的一个重要概念，指的是分子或者离子中与一个原子相邻的原子个数。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位数为4。通常来说某个原子的配位数等同于这个原子形成的共价键的个数。

晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。

中心离子的配位数一般是2、4、6，最常见的是4和6，配位数的多少取决于中心离子和配体的性质──电荷、体积、电子层结构以及配合物形成时的条件，特别是浓度和温度。一般来讲，中心离子的电荷越高越有利于形成配位数较高的配合物。

(6)知道配位数如何推化学式扩展阅读：

中心离子的半径越大，在引力允许的条件下，其周围可容纳的配体越多，配位数也就越大。例如Al与F可形成[AlF]配离子，体积较小的B（Ⅲ）原子就只能生成[BF]配离子。但应指出中心离子半径的增大固然有利于形成高配位数的配合物，但若过大又会减弱它同配体的结合，有时反而降低了配位数。如Cd可形成[CdCl]配离子，比Cd大的Hg，却只能形成[HgCl]配离子。

显然配位体的半径较大，在中心离子周围容纳不下过多的配体，配位数就减少。如F可与Al形成[AlF]配离子，但半径比F大的Cl、Br、I与Al只能形成[AlX]配离子（X代表Cl、Br、I离子）。

⑦ 如何确定配位数

影响配位数的因素如下：
· 中心原子的大小
中心原子的最高配位数决定于它在周期表中的周次。在周期表内,第1周期元素的最高配位数为2,第2周期元素的最高配位数为4,第3周期为6,以下为8、10。最高配位数是指在配合物中,中心原子周围的最高配位原子数,实际上一般可低于最高数。在实际中第1周期元素原子的配位数为2，第2周期不超过4。除个别例外，第3、4周期不超过6，第5、6周期为8。最常见的配位数为4和6,其次为2、5、8。配位数为奇数的通常不如偶数的普遍。
· 中心原子的电荷
中心原子的电荷高，配位数就大。例如,等电子系列的中心原子Ag+、Cd2+和In3+与Cl-分别生成配位数为2、4和6的【AgCl2】-、【CdCl4】2-和【InCl6】3-配离子。同一元素不同氧化态的离子常具有不同的配位数,例如,二价铂离子Pt2+的配位数为4,而4价铂离子Pt4+为6。这是因为中心离子的电荷愈高,就需要愈多的配体负电荷来中和。 中心原子的成键轨道性质和电子构型 从价键理论的观点来说，中心原子成键轨道的性质决定配位数，而中心原子的电子构型对参与成键的杂化轨道的形成很重要,

⑧ 各种配合物的化学方程式 各种中心离子的配位数

一般而言，+1的离子，Cu+、Ag+、Au+，都是2配位
如：[Au(CN)2]-、[CuCl2]-、[Ag(S2O3)2]3-

+2的离子中，Cu2+、Zn2+、Hg2+、Be2+、Pt2+是4配位
如：[Cu(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、[HgI4]2-、[BeCl4]2-

其他的+2或+3的离子一般是6配位
如：[Fe(CN)6]4-、[FeF6]3-、[Co(NH3)6]3-、[CrCl3(H2O)] 等

但有许多特例要记住，如Au3+、Al3+、Fe3+、Co2+、Ni2+与Cl-都是4配位，Fe3+与PO43-是2配位，Ni2+与NH3或CN-配位数可以是4或6，Fe3+和SCN-配位数不定，可为1~6

如果中心离子是非金属，这种情况不多，背下来即可。如 [BF4]-、[SiF6]2-、[PCl6]-等

如果配体是CO或一些有机配体，情况复杂很多，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(C6H6)2、Fe(C5H5)2等，好在数量也不多，如果掌握“有效原子序数规则”（缩写EAN，可上网搜索查看详情）会简单很多。

另外，要注意有的配体，如草酸根C2O42-等，是多基配体，计算配位数的时候需小心。例如[Fe(C2O4)3]3-是6配位而不是3配位

有的可变价离子，如Cu+/Cu2+、Au+/Au3+，不同家态配位数不同，须认真考察具体生成哪一种，才能判断配位数。

就你举的例子

铜和浓盐酸：2Cu + 8HCl + O2 = 2H2[CuCl4] + 2H2O，这个必须有O2参与
如果是铜和盐酸/氯化铜浓溶液：Cu + CuCl2 + 2HCl = 2H[CuCl2]。注意此时生成的Cu+

金和王水：Au + 4HCl + HNO3 = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O
NACN与金 O2：4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH。此时生成的Au+

H2O2和[Fe(CN)6]3-没有反应，如果是H2O2和[Fe(CN)6]4-，可以反应生成 [Fe(CN)6]3-
H2O2 + 2[Fe(CN)6]4- + 2H+ = 2H2O + 2[Fe(CN)6]3-

AgBr和Na2S2O3：AgBr + 2S2O3 2-=[Ag(S2O3)2]3- + Br-
AgBr和NH3再加H+不会反应。