初中化学有哪些方程式

初中化学反应常见基本的化学方程式：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2====(点燃)2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====(点燃)Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2====(加热)2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2====(点燃)2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2====(点燃)2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2====(点燃)2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2====(点燃)SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====(点燃)CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====(点燃)2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====(点燃)2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====(点燃)CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====(点燃)2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====(加热)2Hg+O2↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4====(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=====(MnO2)2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O====(通电)2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====(点燃)2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：H2+CuO====(加热)Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====(加热)Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====(点燃)CO2

24．木炭还原氧化铜：C+2CuO====(高温)2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3====(高温)4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C+O2====(点燃)CO2

27．煤炉的中层：CO2+C====(高温)2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2====(点燃)2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3====(高温)CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====(加热)Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2====(点燃)2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====(点燃)CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====(点燃)2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2====(点燃)2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====(点燃)2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====(点燃)Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu+O2====(加热)2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+2Fe2O3====(高温)4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物--------盐+水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

④ 初中重要的常考的化学方程式有哪些

初中化学常考化学方程式有以下内容：

• 氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2===2H2O

• 碳在氧气中燃烧：C+O2===CO2(氧气足量)；C+O2===2CO(氧气不足量)

• 甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2===2H2O+CO2

• 二氧化碳与氢氧化钙的反应：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O

• 氧化碳与氢氧化钠的反应：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O

• 分解过氧化氢制氧气：2H2O2===2 H2O+O2↑

• 分解高锰酸钾制氧气：2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑

• 分解氯酸钾制氧气：高温2KClO3====2KCl+3O2↑

• 碳还原氧化铜：2CuO+C====2Cu+CO2↑

• 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑

• 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu

• 碳酸钙与盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑

• 氢氧化钠与盐酸：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O

• 氧化铁与盐酸：Fe2O3+6HCl===2 FeCl3+3H2O

⑤ 初中化学方程式有哪些

初中化学方程式有：

1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4、铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

7、镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

9、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==NaCl +H2O

10、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O

11、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2== CaCl2 + 2H2O

12、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 == FeCl3 + 3H2O

13、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==AlCl3 + 3H2O

14、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

15、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O

16、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O

17、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3 + 6H2O

18、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH == NaNO3 +H2O

⑥ 初中化学方程式有什么

初中化学常考化学方程式有以下内容：

1、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2===2H2O

2、碳在氧气中燃烧：C+O2===CO2(氧气足量)；C+O2===2CO(氧气不足量)

3、甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2===2H2O+CO2

4、二氧化碳与氢氧化钙的反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

5、氧化碳与氢氧化钠的反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

6、分解过氧化氢制氧气：2H2O2===2H2O+O2↑

7、分解高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

8、分解氯酸钾制氧气：高温2KClO3====2KCl+3O2↑

9、碳还原氧化铜：2CuO+C====2Cu+CO2↑

10、锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)初中化学有哪些方程式扩展阅读：

化学是以实验为基础的学科，需要学生有具象思维能力，通过具体实验的方式来加深对化学知识的理解。在初中化学实验中，需要重视的内容主要分为两个方面。

一方面要求学生具有观察的能力，在课堂中通过观察老师演示实验的过程，有更为直观的了解，在实验中要仔细观察和思考，掌握实验的原理、步骤、现象和要领。

另一方面，在初中化学的学习中要具备动手能力，通过自己做实验来对概念的本质和内涵有更为深入的理解。学生需要掌握化学仪器的使用方法、装置的操作、程序、实验的过程等知识，认真对待实验的过程，并通过观察实验现象，对事实进行分析得出结论。

⑦ 初中化学方程式都有哪些

初中化学方程式反应现象、应用大全
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

⑧ 初中所有化学方程式汇总

1、碳还原二氧化碳↓：

C+ CO2—高—温2CO

2、二氧化碳和水反应↓：

CO2+H2O ——H2CO3

3、氧化钙和水反应↓：

CaO + H2O——Ca(OH)2（反应放出大量的热）

4、磷的燃烧↓：

4P+ 5O2——点燃2P2O5（产生大量白烟）

5、硫的燃烧↓：

S+ O2——点燃SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）

6、氢气的燃烧↓：

2H2+ O2——点燃2 H2O（产生浅蓝色火焰）

7、碳的充分燃烧↓：

C+ O2——点燃CO2

8、碳的不充分燃烧↓：

2C+ O2——点燃2CO

9、一氧化碳的燃烧↓：

2CO+ O2——点燃2CO2（产生浅蓝色火焰）

10、铁的燃烧↓：

3Fe+ 2O2——点燃Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

11、铝在常温下反应↓：

4Al+ 3 O2——2Al2O3

12、镁的燃烧↓：

2Mg+ O2——点燃2MgO（耀眼的白光）

13、加热铜片↓：

2Cu + O2——△2 CuO

氧化反应：（注：化合反应中除1.2.3外其他反应也属于氧化反应）

定义：物质与氧气发生反应

14、甲烷在空气中燃烧↓：

CH4+ 2O2——点燃CO2+ 2H2O（产生浅蓝色火焰）

15、酒精在空气中燃烧↓：

C2H5OH+ 3O2——点燃2CO2+ 3H2O

16、高锰酸钾分解制取氧气↓：

2 KMnO4——△ K2MnO4+ MnO2+O2↑

17、氯酸钾分解制取氧气↓：

2 KClO3——△、MnO2 2 KCl +3O2↑

18、过氧化氢分解制取氧气↓：

2 H2O2——MnO2 2 H2O +O2↑

19、水的电解↓：

2H2O——通电 2 H2↑+O2↑（正氧负氢，1：2）

20、高温煅烧碳酸钙↓：

CaCO3——高温 CaO+CO2↑（工业制取二氧化碳）

21、碳酸分解↓：

H2CO3——H2O+CO2↑

22、镁与盐酸的反应↓：

Mg + 2HCl——MgCl2+H2↑

23、镁与硫酸的反应↓：

Mg + H2SO4——MgSO4+H2↑

24、锌与盐酸的反应↓：

Zn + 2HCl——ZnCl2+H2↑

25、锌与硫酸的反应↓：

Zn + H2SO4——ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）

26、铁与盐酸的反应↓：

Fe + 2HCl——FeCl2+H2↑

27、铁与硫酸的反应↓：

Fe+ H2SO4——FeSO4+H2↑

(8)初中化学有哪些方程式扩展阅读：

化学方程式是学习化学的基石，也是化学知识的重要载体。在初中阶段所接触到的化学方程式从类型上看有：

化合反应、氧化反应、分解反应、置换反应、还原反应、复分解反应中和反应特殊反应等八种。其中化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应属于四大基本反应类型。

⑨ 初中化学方程式总汇

一、 物质与氧气的反应：

1、单质与氧气的反应：

1-1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

1-2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

1-3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

1-4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

1-5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

1-6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

1-7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

1-8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

1-9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

2、化合物与氧气的反应：

2-1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

2-2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

2-3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二、几个分解反应：

3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

4、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

6、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

7、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

8、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

9、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

11、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

12、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

13、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

14、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

15、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

17、金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

17-1、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

17-2、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

17-3、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

17-4、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

17-5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

17-6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

17-7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

17-8、铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

18、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

18-1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

18-2、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

18-3、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

19、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

19-1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

19-2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

19-3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

19-4、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

19-5、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

19-6、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

20、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

20-1、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

20-2、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

20-3、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

20-4、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

20-5、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

21、酸 + 碱 -------- 盐 + 水

21-1、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

21-2、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

21-3、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

21-4、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

21-5、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

21-6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

21-7、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

21-8、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

21-9、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

21-10、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

21-11、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

22、酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

22-1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

22-2、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

22-3、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

22-4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

22-5、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

22-6、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

23、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

23-1、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

23-2、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

23-3、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

23-4、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

23-5、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

24、盐 + 盐 ----- 两种新盐

24-1、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

24-2、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反应：

25、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

26、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

27、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

28、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

29、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

30、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

(9)初中化学有哪些方程式扩展阅读：

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。