⑴ 初中化学计算题怎么做
化学计算题是中学化学中最重要、最基本的题型。如何提高计算题的教学效果是很值得研究的课题。近些年来，本人对此也进行了积极的探索和有益的尝试，这里，笔者根据自己的教学实践谈几点浅见。
一、设计梯度，诱发深入
化学计算题中，学生最伤脑筋无疑是综合题，这类题目文字繁多、数据多、综合性强，尽管学生掌握了一些解简单题的知识和经验，但因综合分析能力差，不善于化繁为简，不能对知识准确迁移，因而觉得十分棘手。这类题目看似高深莫测，其实，也不过是由一些简单题目复合而成。如果老师能给学生设计合理的知识梯度，诱发深入，则会取得较好的效果。
例．在一溶液中含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠三种钠盐，为了测定含量：
（1)先加入40 g 10.4％的氯化钡溶液刚好完全反应，共产生沉淀4.32 g；
（2)用足量的稀硝酸处理沉淀，产生0.44 g气体；
（3)在滤液中加入足量的硝酸银溶液，共产生8.61 g沉淀，求三种钠盐各多少克？
初中学生看了这道题目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相识，却理不出头绪，有的好像找到了解题途径，但对是否正确没有把握，这时，可出示下面的题目。
（1)NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种物质哪些可以与BaCl2溶液反应，产物是什么；
（2)Na2CO3、Na2SO4共24.8 g，其中含Na2CO3 10.6 g，用足量的BaCl2与其作用，共产生沉淀若干克，再用稀硝酸处理，能产生CO2多少克？
（3)若要生成143.5 g氯化银，需NaCl几克。
讲完这三道题，再作上面的题目，心理就有底了，这里要特别向学生强调，滤液中的NaCl来自三部分，既有原混合物中固有的，又有Na2CO3，Na2SO4与BaCl2作用生成的。
二、发散思维，拓展思路
溶质的质量分数是初中化学中一个非常重要的概念，这部分计算题也是计算题的难点之一，有些题中隐蔽一些几乎可以乱真的迷惑因素，所谓明修栈道，暗渡陈仓，即使一些好学生也往往被一些表象所迷惑，不能透过现象看本质。如果我们能够每做一个类型的题目，然后作以小结，使学生产生深刻的印象，以后碰见此类题目，就不会“大上其当”。
表1 一组求溶质质量分数的习题
以上题目的出现，先让学生自己动手做，学生可能会出现这样或那样的错误，“你们做的是否正确呢”，在存在疑问的心理状态下更有利于学生的求知欲从潜伏状态转入活跃状态，这是激励学生学习动机的最佳时机，如果教师能准确把握这个时机，在学生思维的最佳突破口给予点拨，这对学生的智能发展无疑将会产生积极的影响。
三、举一反三，触类旁通
对于化学计算题中同一类型的题目，它们在某些形式上有所变化和发展，在教学中应分门别类地归纳总结。
例1．把50 g 98％的H2SO4稀释成20％的H2SO4溶液，问稀释后溶液的质量是多少？
2．把50 g 98％的H2SO4稀释成20％的H2SO4溶液需水多少克？需水多少毫升？
3．配制500 g 20％H2SO4溶液需要98％的H2SO4多少克？
以上题目，虽内容和形式不尽相同，但相互间存在着变化演绎关系，只要仅仅抓住“稀释前后溶质的质量不变”这一关键，稍作点拨学生便恍然大悟，从而正确解题，这对于培养学生的发散思维是十分有益的。
四、启发思维，妙思巧解
在化学计算题的教学中，既要重视基础，让学生掌握常规的解题方法，也应重视技能，尽可能寻求妙思巧解，使学生的解题能力得以升华。
例．在t ℃时，有某物质的溶液n g，将其分成两等份，一份自然蒸发掉10 g的水，溶液即成饱和溶液；另一份只要加入3.6 g该物质，也将成为饱和溶液，求t ℃时此物质的溶解度。
本题数据较多，学生甚觉棘手，教师不必将答案直接简单地提供给学生，更不能越俎代疱，代替学生思考，充分利用学生思维处于“受激发状态”，急于得出答案的思维最佳良机，指点迷津，指出：“蒸发掉的水分与加入的溶质形成的溶液恰是饱和溶液”，这时，老师象擂鼓一样，重槌敲打，以留下深刻的印象。
化学计算题型甚多，切勿搞题海战术，而应该脚踏实地的将其归类，提高学生解计算题的能力。
⑵ 怎样做化学计算题
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平,需将纯量代方程；
量的单位可直接用,上下单位应相同；
遇到有两个已知量,应找不足来进行；
遇到多步的反应时,关系式法有捷径.
有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,在有关溶液的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量.
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计算.
(1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度.
(2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量.
(3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量.
(4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化(降温或升温)时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量.
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.初中化学中常用百分数来表示.溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数.
(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量.
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数.
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是一个固定的值,也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的.在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别.其次是要注意条件,必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算.
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液,但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示,即单位是克 用%表示,即是个比值,没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
⑶ 初中化学计算题怎么做要详细的步骤我一点都不会答好
初中化学的计算通常比较简单，主要步骤如下。
1，根据题意设未知数，通常要求啥就设啥
2，根据题目条件正确书写化学方程式，找到比例关系
3，结合方程式与已知数据列等量关系数列
4，答
⑷ 初中化学计算题的格式
第一步：解:设........。第二步：列出化学方程式。第三步：列出相对分子质量。第四步：列出已知量，未知量。第五步：列出比例式。第六步：解比例式。第七步：写出答案。在学习初中化学时要勤于预习，善于聆听和做笔记。
要想学好化学，首先要了解这门课。上课前一定要预览。预习时，除了认真阅读新课程内容外，还应在不明白的地方做标记，并尽量做课本上的练习。这样，有了问题和困难，听力的效率就会大大提高。初中化学内容多，知识零散。教师在讲课时，重点讲授重点内容。因此，我们要认真听课、认真记笔记，这样不仅有利于课后复习、掌握重点，还能有效防止课堂“分心”。但是在做笔记的时候，要在听清楚老师讲的基础上，记住课本上没有的重点、难点、疑问和内容。
拓展资料：
1、经常复习，记住更多。课后要及时复习，认真做功课，这是学好化学的重要环节。可采用课后复习、周复习、单元复习、章节复习、综合复习等方式进行复习。复习方法包括复述、听写、联系等，只有反复复习才能牢牢掌握知识。目前的初中化学课本中有很多基本概念和原理，需要掌握的元素符号有20多个，还有很多化学式、化学方程式等知识。
2、这些内容需要在理解的基础上记住。它们大多是学习化学的基础。如果你不能记住它们，你会发现很难在“化学王国”中行走。我们应该记住化学的所有术语和定义并仔细区分它们，例如化合物，纯物质，简单物质和混合物。它们的定义不仅应该被记住，而且还应该被区分和比较。我们应该扣上定义中的字眼，让每个人都说清楚，包括每个人。一旦你真正知道牛奶是一种什么样的物质，你就不用想很长时间了。必须牢记常见的化学反应。你应该能够写下条件（热、光、催化剂、箭头）可逆和不可逆都需要注意。不用说，必须记住反应过程的现象。化学中的公式被理解为数学公式。记住要全面、注意灵活性。
3、 彻底理解课本，并与实践相结合。以课本为主线，认真阅读课本，是学好化学的基础。因此，学生一定要善于阅读课本，如课前预读、课后精读、经常选读等，既要注意主要内容，也不能忽视小字、一些图表、材料和选修内容。中学化学内容与生活和生产息息相关。这就要求我们在学习化学的同时，要尽量接触生产生活的现实，从身边的生活中寻找化学，品味化学，这样才能学得越来越有兴趣，想学的更多，并且喜欢学习更多。
4、重视实验，培养兴趣。化学是一门以实验为基础的学科。要认真仔细地观察老师的示范实验，认真做好每组实验，了解并记住实验中用到的仪器、药物、装置、实验原理、步骤、现象和注意事项。一本《错题本》专门记录了练习、作业、考试中的错题，分析了错题的原因，记录了正确的、好的解法。另一本“好题本”对于一些好题，好的解题方法，解题技巧和解题规则，把它们写下来，考前阅读，可以事半功倍。
⑸ 化学反应中的有关计算题怎么做
化学反应中的计算，除了在配平化学方程式时，有时需要做一些简单的计算之外，剩下的就是反应物与生成物量的计算了。
在计算反应物或生成物的量时，首先写出化学反应方程式，再配平，这样就获得了所有反应物与生成物的数量关系。如：
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2mol 1mol 1mol 2mol
看见，2mol盐酸与1mol氢氧化钙反应生成1mol氯化钙+2mol水；
或者：
2HCl：2×(1+35.5)=73
Ca(OH)2:40×(1+16)×2=74
CaCl2：40+35.5×2=111
2H2O=2×(1×2+16) =36
或者知晓：73g盐酸+74g氢氧化钙＋111g氯化钙+36g水
一切计算问题，都以该比例进行。
⑹ 初三化学计算题怎么做
化学计算题的解答一般离不开化学方程式，首先写出反应的化学方程式：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2---Cl2
87 71
m 1.42g
其次，根据已知条件和待求量，列出关系式（如上）。
最后写出比例式：87/71=m/1.42g m=1.74g
样品中二氧化锰的质量分数=(1.74g/1.8g)x100%=96.7%
⑺ 化学初中计算如何做
这个题目你要理解题目中化学关系，
把化学关系的语言转换成数学语言，
通常就是解答二元一次方程组。