初中化学计算怎么算

⑴ 初中化学计算题解题方法

例计算硝酸铵(NH4NO3)中,含氮元素的质量分数.
w(N)=×100%=35%
(二)有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,这样,化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系,即什么是反应物质和什么是生成物质,而且还表达物质在量的方面的变化关系,即反应物质和生成物质的质量关系,同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系,这是有关化学方程式计算的理论依据.
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型,要深刻理解化学方程式的含义,理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系.例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中,它们的关系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*体积比：2∶1∶2
(同温、同压)
质量守恒：56+32=88
可以看出,化学方程式能表达出多种量的关系,这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件,这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”,是整个计算题的基础和依据.
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物,不纯物质不能代入方程式进行计算.遇到不纯物质时,需要将不纯物质换算成纯净物质的量,才能代入方程式,按质量比进行计算.计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
例用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨,可炼出含杂质4%的生铁多少吨?
20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨
设可炼出含杂质4%的生铁质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
15吨(1-4%)x
x==12.5吨
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律.在质量守恒定律中,“参加反应的各物质的质量总和,等于反应生成的各物质的质量总和”.要着重理解“参加”两个字的含义,即没有“参加”反应的物质,就不应计算在内.在有些计算题中,给出了两种反应物的质量,求生成物,这时就必须考虑,给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应.这时思考的范围就应大一些.
例今有氢气与氧气的混合气共20克,在密闭的容器中点燃,生成水18克,则下列分析正确的是()
(A)氢气10克,氧气10克(B)氢气2克,氧气18克
(C)氢气4克,氧气16克(D)氢气1克,氧气19克
根据化学方程式,求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比,然后进行比较.
2H2+O22H2O
4∶32∶36
1∶8∶9
氢气在氧气中燃烧时,氢气与氧气的质量比为1∶8,即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克.本题中生成18克的水,则必然是氢气2克,氧气16克.故(B)、(C)选项都有可能.若按(B)选项会剩余2克,氧气没有参加反应；若按(C)选项会剩余2克氢气.故本题答案为(B)和(C).这样会得出一个结论：若遇两个已知量,是按少的量(即不足的量)来进行计算.
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计
算,求最后一个化学反应的量,一般称之为多步反应的计算.
例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水.
本题涉及三个化学反应：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO32KCl+3O2↑
2H2+O22H2O
可以用三个化学方程式中的微粒关系,找出它们的已知量与未知量的关系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
设需用锌的质量为x,根据上述关系式,
KClO3～3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
从以上的有关化学方程式的计算可以看出,在计算的过程中,主要应用的关系式是质量比,在一个题目中,最好用统一的单位,若试题中给出了两个量的单位不一样,可以换算成比较方便有利于计算的一个单位,这样可避免发生错误.关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平,需将纯量代方程；
量的单位可直接用,上下单位应相同；
遇到有两个已知量,应找不足来进行；
遇到多步的反应时,关系式法有捷径.
(二)有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,在有关溶液的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量.
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计算.
(1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度.
(2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量.
(3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量.
(4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化(降温或升温)时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量.
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.初中化学中常用百分数来表示.溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数.
(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量.
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数.
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是一个固定的值,也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的.在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别.其次是要注意条件,必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算.

溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度质量分数
量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液,但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法用克表示,即单位是克用%表示,即是个比值,没有单位
运算公式溶解度=×100%=×100%
换算公式饱和溶液中溶质质量分数=×100%

⑵ 初中化学式的计算方法

有关化学式的计算

1、计算物质的相对分子质量(式量)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即:相对分子质量=(相对原子质量× 原子个数）。

2、计算化合物中各元素的原子个数比化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。

3、计算化合物中各元素的质量比。

元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比。

4、计算某物质中某元素的质量分数

⑶ 初中化学全部的计算公式

全部有点难，常见的有元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数，相对原子质量≈中子数＋质子数，溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量÷溶液的质量×100%，饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100克＋溶解度）×100%，化学式中元素的质量分数＝元素的质量份数÷相对分子质量×100%

⑷ 初中化学计算公式

程式： 4H2O+3Fe 高温 ＝Fe3O4+4H2 式 量： 72 168 232 8
描 述： 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

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方程式： 4FeS2+11O2 ＝高温 2Fe2O3+8SO2 式 量： 480 352 320 512
描 述： 燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2

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方程式： C+O2 点燃 ＝CO2 式 量： 12 32 44
描 述： 碳在氧气中充分燃烧

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方程式： S+O2 点燃 ＝SO2 式 量： 32 32 64
描 述： 硫粉在空气中燃烧

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方程式： 4P+5O2 点燃 ＝2P2O5 式 量： 124 160 284
描 述： 红磷在空气中燃烧

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方程式： 3Fe+2O2 点燃 ＝Fe3O4 式 量： 168 64 232
描 述： 铁在氧气中燃烧

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方程式： 2C2H2+5O2 点燃＝ 4CO2+2H2O 式 量： 52 160 176 36
描 述：
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方程式： CH4+2O2 点燃 ＝CO2+2H2O 式 量： 16 64 44 36
描 述： 甲烷在空气中燃烧

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方程式： 2H2+O2 点燃 ＝2H2O 式 量： 4 32 36
描 述： 氢气中空气中燃烧

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方程式： 2Mg+O2 点燃 ＝2MgO 式 量： 48 32 80
描 述： 镁在空气中燃烧

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方程式： 2Cu+O2 △ ＝2CuO 式 量： 127 32 159
描 述： 铜在空气中受热

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方程式： 4Al+3O2 △ ＝2Al2O3 式 量： 108 96 204
描 述： 铝在空气中燃烧

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方程式： 2KClO3 △ ＝2KCl+3O2↑ 式 量： 245 149 96
描 述： 加热氯酸钾

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方程式： 2KClO3 MnO2 △ ＝2KCl+3O2↑ 式 量： 245 149 96
描 述： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）

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方程式： 2KMnO4 △ ＝K2MnO4+MnO2+O2↑ 式 量： 316 197 87 32
描 述： 加热高锰酸钾

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方程式： NH4HCO3 △＝ NH3↑+H2O+CO2↑ 式 量： 79 17 18 44
描 述：
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方程式： Cu2(OH)2CO3 △ ＝2CuO+CO2↑+H2O 式 量： 221 159 44 18
描 述： 加热碱式碳酸铜

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方程式： 2HgO △ ＝2Hg+O2↑ 式 量： 434 402 32
描 述：
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方程式： 2H2O 电解 ＝2H2↑+2O2↑ 式 量： 36 4 64
描 述： 水在直流电的作用下分解

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方程式： Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ 式 量： 65 98 161 2
描 述： 锌和稀硫酸

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方程式： Mg+H2SO4 ＝MgSO4+H2↑ 式 量： 24 98 120 2
描 述： 镁和稀硫酸

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方程式： Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 式 量： 65 73 136 2
描 述： 锌和稀盐酸

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方程式： Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ 式 量： 56 73 127 2
描 述： 铁和稀盐酸

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方程式： ZnO+2HCl ＝ZnCl2+H2O 式 量： 81 73 136 18
描 述：
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方程式： 8Al+3Fe3O4 点燃 ＝9Fe+4Al2O3 式 量： 216 696 504 408
描 述：
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方程式： Al2O3+3H2SO4 ＝Al2(SO4)3+3H2O 式 量： 102 294 342 54
描 述：
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方程式： CuO+H2 △ ＝Cu+H2O 式 量： 79.5 2 63.5 18
描 述： 氢气还原氧化铜

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方程式： CuSO4+2NaOH ＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 式 量： 159.5 80 142 97.5
描 述：
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方程式： Fe3O4+4CO 高温 ＝3Fe+4CO2 式 量： 232 112 168 176
描 述： 一氧化碳还原四氧化三铁

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方程式： Fe2(SO4)3+6NaOH ＝2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 式 量： 400 240 214 426
描 述：
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方程式： MnO2+4HCl △ ＝MnCl2+2H2O+Cl2↑ 式 量： 87 146 126 36 71
描 述：
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方程式： 2C2H6+7O2 点燃 ＝4CO2+6H2O 式 量： 60 224 176 108
描 述：
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方程式： Cu+4HNO3 ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 式 量： 63.5 252 187.5 92 36
描 述：
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方程式： Zn+CuSO4 ＝ZnSO4+Cu 式 量： 65 159.5 161 63.5
描 述：
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方程式： 2Al+3H2SO4＝ Al2(SO4)3+3H2↑ 式 量： 54 294 342 6
描 述： 铝和稀硫酸

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方程式： C2H4+3O2 点燃 ＝2CO2+2H2O 式 量： 28 96 88 36
描 述：
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方程式： 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑ 式 量： 46 36 80 2
描 述：
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方程式： CO2+C 高温 ＝2CO 式 量： 44 12 56
描 述：
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方程式： CuO+CO △ ＝Cu+CO2 式 量： 79.5 28 63.5 44
描 述： 一氧化碳还原氧化铜

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方程式： 2CO+O2 点燃 ＝2CO2 式 量： 56 32 88
描 述： 一氧化碳在氧气中燃烧

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方程式： 2CuO+C △ ＝2Cu+CO2↑ 式 量： 159 12 127 44
描 述： 木炭还原氧化铜

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方程式： 2Fe2O3+3C 高温＝ 4Fe+3CO2↑ 式 量： 320 36 224 132
描 述： 焦炭还原氧化铁

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方程式： CO2+H2O ＝H2CO3 式 量： 44 18 62
描 述： 二氧化碳溶解于水

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方程式： H2CO3 ＝H2O+CO2↑ 式 量： 62 18 44
描 述： 碳酸不稳定而分解

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方程式： CaCO3 高温 ＝CaO+CO2↑ 式 量： 100 56 44
描 述： 高温煅烧石灰石

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方程式： CaCO3+CO2+H2O ＝Ca(HCO3)2 式 量： 100 44 18 162
描 述：
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方程式： Ca(HCO3)2 ＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 式 量： 162 100 18 44
描 述：
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方程式： CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2CO3 式 量： 100 73 111 62
描 述：
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方程式： CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 式 量： 100 73 111 18 44
描 述： 大理石与稀盐酸反应

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方程式： C+H2O 高温 ＝CO+H2↑ 式 量： 12 18 28 2
描 述：
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方程式： Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl2+H2O+CO2↑ 式 量： 106 73 188 18 44
描 述： 碳酸钠与稀盐酸反应

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方程式： C2H5OH+3O2 点燃 ＝2CO2+3H2O 式 量： 46 96 88 54
描 述： 酒精在空气中燃烧

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方程式： 2CH3OH+3O2 点燃 ＝2CO2+4H2O 式 量： 64 96 88 72
描 述：
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方程式： Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 式 量： 56 98 152 2
描 述：
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方程式： Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu 式 量： 56 159.5 152 63.5
描 述：
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方程式： Fe2O3+6HCl ＝2FeCl3+3H2O 式 量： 160 219 325 54
描 述：
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方程式： Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl2+2H2O 式 量： 97.5 73 134.5 36
描 述：
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方程式： AgNO3+HCl ＝AgCl↓+HNO3 式 量： 170 36.5 143.5 63
描 述：
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方程式： Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O 式 量： 160 294 400 54
描 述：
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方程式： Cu(OH)2+H2SO4 ＝CuSO4+2H2O 式 量： 97.5 98 159.5 36
描 述：
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方程式： BaCl2+H2SO4 ＝BaSO4↓+2HCl 式 量： 208 98 233 73
描 述：
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方程式： ZnO+2HNO3 ＝Zn(NO3)2+H2O 式 量： 81 126 189 18
描 述：
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方程式： Mg(OH)2+2HNO3 ＝Mg(NO3)2+2H2O 式 量： 58 126 148 36
描 述：
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方程式： CuO+H2SO4 ＝CuSO4+H2O 式 量： 79.5 98 159.5 18
描 述：
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方程式： NaOH+HCl ＝NaCl+H2O 式 量： 40 36.5 58.5 18
描 述：
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方程式： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 式 量： 80 44 106 18
描 述：
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方程式： 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 式 量： 80 64 126 18
描 述：
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方程式： 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 式 量： 80 98 142 36
描 述：
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方程式： NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 式 量： 40 63 85 18
描 述：
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方程式： 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 式 量： 80 159.5 97.5 142
描 述：
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方程式： 3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl 式 量： 120 162.5 107 175.5
描 述：
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方程式： CaO+H2O＝Ca(OH)2 式 量： 56 18 74
描 述： 生石灰(CaO)溶于水生成熟石灰Ca(OH)2

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方程式： Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O 式 量： 74 80 136 18
描 述：
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方程式： Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 式 量： 74 44 100 18
描 述：
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方程式： Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 式 量： 74 106 100 80
描 述：
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方程式： 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O 式 量： 80 80 142 18
描 述：
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方程式： Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 式 量： 65 159.5 161 63.5
描 述：
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方程式： Hg(NO3)2+Cu＝Cu(NO3)2+Hg 式 量： 325 63.5 187.5 201
描 述：
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方程式： NaOH+NH4NO3＝NaNO3+NH3↑+H2O 式 量： 40 80 85 17 18
应该就这些了吧

⑸ 初中化学常用的计算公式有哪些

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

⑹ 化学计算公式初中大全

溶解度 S/100=溶质/溶剂
S/100+S=溶质/溶液=溶质/溶质+溶液
质量百分比 A%=A.X/物质总质量X*(乘以)100%
摩尔质量 物质的量X（乘以）摩尔常数（6.02X10的23次方）
物质的量 物质的式量

⑺ 初中化学计算题公式

一.常用计算公式：
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度

⑻ 初中化学计算公式方式

中考化学计算公式：
(1)相对原子质量＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)＝纯物质的质量/混合物的总质量× 100%
(4)某溶液溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%

⑼ 初三化学式计算的公式

有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物 AmBn 为例）
1、相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×n
注：计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“•”表示相加,而不表示相乘.
2、A的质量分数= A的相对原子质量×m / AmBn 的相对分子质量 ×100%
注、利用上述公式计算时,某元素的原子个数应写在该元素符号前面,不能写在右下角.
3、AB 元素的质量比：A:B= (A的相对原子质量×m):(B 的相对原子质量×n )
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同.
4、A元素的质量 == 化合物（AmBn）的质量×A的质量分数