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高中结构化学如何辨别轨道杂化类型

发布时间:2022-01-27 02:42:11

① 高中化学-选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式

看中心原子是否有孤电子对,再看�0�5键的个数,就可以判断了。H2O有二对孤电子对,二个�0�5键,所以是SP3杂化

② 怎么判断一个化学式的轨道杂化

这个一般与价电子对互斥理论结合 一般的价电子对为2 3 4 5 6 分别为SP SP2 SP3 SP3D
SP3D2

杂化轨道理论一般只考虑中心原子的杂化情况和σ/π键成键情况,但未考虑到配体的空间位置对其的影响;但在配体较多、空间结构复杂的情况下,杂化轨道的可选择的轨道较多,需要考虑各种组合方式,解释能力较弱。

价电子对互斥理论,考虑到了了中心原子于周围配位原子/孤对电子之间的形态,但是是基于σ键电子对和孤对电子之间的相互排斥作用,未考虑到π键的形态和配位原子对中心原子的影响,对存在多重键的多中心结构无法很好地解释。

分子轨道理论将轨道组合的范围,从杂化轨道中的中心原子扩展到了整个分子,考虑到了中心原子与配体的能级相互作用;但是其计算量较大,得到的冗余信息较多(比如配体的轨道实际上是不会和中心原子的全满的内层轨道组合的);而且基于原始原子轨道能级的排布,未考虑到中心原子事先通过轨道杂化、再组成分子轨道的可能性(或者说,需要把中心原子的轨道杂化和整个分子的轨道组合共同考虑才行)。

1 杂化轨道:

在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,

重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化。经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ共价键。原子在形成分子的过程中,为了使所成化学键强度更大,更有利于体系能量的降低,总趋向于将原来的原子轨道进一步线性组合,以形成新的原子轨道。

价键理论的论证
价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未成对,而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价,可以设想有1个s电子激发到p轨道去了。那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子,可以形成4个共价键,但s和p的成键方向和能量应该是不同的。而实验证明:CH4分子中,4个 C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109°28'。BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况。为了解释这些矛盾,1928年鲍林(Pauling)提出了杂化轨道概念[1],丰富和发展了的价键理论。他根据量子力学的观点提出:在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道。C原子中 1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道,它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键,C位于正四面体中心,4个H位于四个顶角。

相关种类
杂化轨道种类很多,如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道,即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道,在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道,在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和 sp3d2杂化轨道等。以上几例都是阐明了共价单键的性质,至于乙烯和乙炔分子中的双键和三键的形成,又提出了σ键和π键的概念。如把两个成键原子核间联线叫键轴,把原子轨道沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键,称为σ键。把原子轨道沿键轴方向“肩并肩”的方式重叠,称为π键。例如在乙烯(CH2= CH2)分子中有碳碳双键(C=C),碳原子的激发态中2px,2py和2s形成sp2杂化轨道,这3个轨道能量相等,位于同一平面并互成120℃夹角,另外一个pz轨道未参与杂化,位于与平面垂直的方向上。碳碳双键中的sp2杂化如下所示。
这3个sp2杂化轨道中有2个轨道分别与2个H原子形成σ单键,还有1个sp2轨道则与另一个 C的sp2轨道形成头对头的σ键,同时位于垂直方向的pz轨道则以肩并肩的方式形成了π键。也就是说碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成,即双键中两个键是不等同的。π键原子轨道的重叠程度小于σ键,π键不稳定,容易断裂,所以含有双键的烯烃很容易发生加成反应,如乙烯(H2C=CH2)和氯 (Cl2)反应生成氯乙烯(Cl—CH2—CH2—Cl)。
乙炔分子(C2H2)中有碳碳叁键 (HC≡CH),激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道。这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上,其中之一与H原子形成σ单键,另外一个 sp杂化轨道形成C原子之间的σ键,而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直,它们以肩并肩的方式与另一个C的py,pz形成π键。即碳碳三键是由一个σ键和两个π键组成。这两个π键不同于σ键,轨道重叠也较少并不稳定,因而容易断开,所以含三键的炔烃也容易发生加成反应。
杂化轨道限于最外层电子,而在第一层的两个电子不参与反应,而在其他层上有许多的轨道,电子会从能量低的层“跃迁”到能量高的层,而原来能量低的层是因为电子的运动方向相反,而跃迁以后电子就只向一种方向运动,所以能量会高。并且反应以后组成的能量介于原来的S轨道和P轨道能量之间。

几种杂化轨道之后的分子空间形态
sp杂化:直线型
sp2杂化:平面三角形(等性杂化为平面正三角形)
sp3杂化:空间四面体(等性杂化为正四面体)

2 价电子对互斥理论

一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型。 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的。1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论(valence shell electron pair repulsion theory),简 称VSEPR法,该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为,一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置的原子B(配位原子)的几何构型,主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布,以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对,指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在,增加了电子对间的排斥力,影响了分子中的键角,会改变分子构型的基本类型。根据此理论,只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数,就能比较容易而准确地判断 ABn 型共价分子或离子的空间构型。

空间构型步骤
价层电子对理论预测分子空间构型步骤为:
1.确定中心原子中价层电子对数
中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数。 规定:(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子;(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算;(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数;(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理。(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
2.判断分子的空间构型
根据中心原子的价层电子对数,从表9-4中找出相应的价层电子对构型后,再根据价层电子对中的孤对电子数,确定电子对的排布方式和分子的空间构型。
实例分析:试判断PCl5 离子的空间构型。
解:P离子的正电荷数为5,中心原子P有5个价电子,Cl原子各提供1个电子,所以P原子的价层电子对数为(5+5)/2 = 5,其排布方式为三角双锥。因价层电子对中无孤对电子,所以PCl5 为三角双锥构型。
实例分析:试判断H2O分子的空间构型。
解 :O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为(6+2)/2 = 4,其排布方式为 四面体,因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形。
表9-5 理想的价层电子对构型和分子构型

实例分析
判断HCHO分子和HCN分子的空间构型
解分子中有1个C=O双键,看作1对成键电子,2个C-H单键为2对成键电子,C原子的价层电子对数为3,且无孤对电子,所以HCHO分子的空间构型为平面三角形。
HCN分子的结构式为H—C≡N∶,含有1个C≡N叁键,看作1对成键电子,1个 C¬H单键为1对成键电子,故C原子的价层电子对数为2,且无孤对电子,所以HCN分子的空间构型为直线。
(一)价电子互斥理论分子的立体结构决定了分子许多重要的性质,例如分子中化学键的类型、分子的极性、分子之间的作用力大小、分子在晶体里的排列方式等等。分子的立体结构通常是指其σ键的分子骨架在空间的排布。1、价层电子对互斥模型(VSEPR模型):价层电子对互斥模型(VSEPR模型)是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型,总的原则是中心原子价电子层电子对(包括成键电子对和未成键的孤对电子对)的互相排斥作用,使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型,即分子尽可能采取对称的空间构型。2、VSEPR模型的内容:VSEPR模型把分子分为两类:(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键,即中心原子无孤对电子的,根据键的条数或者说ABn 型分子中n的个数,判断分子构型。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测,概括如下:ABn 立体结构 范例 n=2 直线型 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面体型 CH4 (2)中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子,则将孤对电子也算作键数,同上推出包括孤对电子的分子构型,然后去掉孤对电子后看分子新构型。如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型,NH3分子呈三角锥型。ABm型分子或离子中的价电子对数(孤对电子+形成共价键的电子对)的计算方法:(1)对于主族元素,中心原子价电子数=最外层电子数,配位原子按提供的价电子数计算,如:PCl5 中(2)O、S作为配位原子时按不提供价电子计算,作中心原子时价电子数为6;(3)离子的价电子对数计算 如:NH4+ : ; SO42- :3、VSEPR模型的应用:应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。(C原子孤对电子数一般为0)(1)VSEPR模型预测分子立体结构方法:首先确定中心原子的价层电子对数,然后确定中心原子的有无孤对电子数,再结合实际例子分析。(2)VSEPR模型是模型化方法的具体体现,它把原子数相同、价电子数相同的一类化学粒子的结构加以概括,体现了等电子原理的思想,例如五原子八电子的CH4、SiH4、NH4+,它们都是正四面体构型。 (二)杂化轨道理论价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形,却无法解释许多深层次的问题,如无法解释甲烷中四个 C---H的键长、键能相同及H-C -H的键角为109 ° 28′。因为按照我们已经学过的价键理论,甲烷的4个C - H单键都应该是σ键,然而,碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道,用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠,不可能得到四面体构型的甲烷分子。为了解决这一矛盾,鲍林提出了杂化轨道理论。1、杂化的概念:杂化是指原子在相互结合成键过程中,原来能量接近的原子轨道要重新混合,形成新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做杂化。所形成的新的轨道叫杂化轨道。2、杂化轨道的类型:(1)sp3 杂化:一个s轨道与三个p轨道杂化后,得四个sp3杂化轨道,每个杂化轨道的s成分为1/4,p成分为3/4,它们的空间取向是四面体结构,相互的键角θ=109º28′。CH4、CCl4、NH4+、CH3Cl、NH3、H2O等等都采取sp3杂化。 (2)sp2杂化:一个s轨道与两个p轨道杂化,得三个sp2杂化轨道,每个杂化轨道的s成分为1/3,p成分为2/3,三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上,互成120º 。以sp2杂化轨道构建结构骨架的中心原子必有一个垂直于sp2骨架的未参与杂化的p轨道,如果这个轨道跟邻近原子上的平行p轨道重叠,并填入电子,就会形成π键。BCl3、CO32–、NO3–、H2C=O、SO3、烯烃>C=C<结构中的中心原子等等都采取sp2杂化。(3)sp杂化:一个s轨道与一个p轨道杂化后,得两个sp杂化轨道,每个杂化轨道的s成分为1/2,p成分为1/2,杂化轨道之间的夹角为180度。当中心原子取sp杂化轨道形成直线形的s骨架时,中心原子上有一对垂直于分子sp骨架的未参与杂化的p轨道。例如乙炔分子形成二个π键。CO2中的碳原子、H-C≡N中的碳原子、BeCl2分子中的铍原子、炔烃中的-C≡C-的s-骨架等等都是由sp杂化轨

③ 高中化学物质结构 怎么看杂化轨道类型

有3种方法:
1.看Q键+孤对电子=多少;如果等于2为SP杂化;依次类推;
2.看分子空间构型;如果是平面三角形,中心原子是SP2杂化;如果是正四面体和三角锥形,是SP3杂化,如果是V形就要看情况分析。
3.价电子互斥理论,(中心原子价电子数+与其成键原子提供的电子数)/2=多少,适用于ABm型的粒子,O。S作为非中心原子时,其电子不算。如果等于2,中心原子为Sp杂化。
在高中这3种方法应该够用。如果还有需要可以再问。

④ 高中杂化轨道类型用公式判断 有两个

判断杂化不止两个方法,有以下几种,楼主可以借鉴:
第一,数中心原子周围的σ键,两个是sp,三个是sp2,四个是sp3,因为杂化轨道不能形成π键。但是要提防有孤对电子的分子,例如氨,三个σ键,却是sp3杂化。
第二,看键角。sp180,sp2 120,sp3 109.5。最接近哪个键角,就是哪种杂化,例如NO2的键角是132,判断为sp2杂化。
第三,分子构型。直线型为sp,三角形或平面型(V型)为sp2,四面体(三角锥、V型)为sp3,括号里是考虑到不等性杂化的情况。
第四,就是楼主自己的方法,价层电子对互斥理论,总结如上!

⑤ 高中化学中如何判断杂化形式

如果中心原子全部用于成键(即饱和)则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp(n-1)杂化,如:CH4分子C已饱和,它连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子,如:H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子,为sp3杂化。

原理

杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时,轨道的数目不变,轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子,而不会以空的杂化轨道的形式存在。

一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,称为原子轨道的杂化。

⑥ 如何判断轨道杂化类型和轨道数目(不要复制)如何判断

对于ABn型号分子,先算中心原子A周围的电子对数,电子对数=(A的最外层电子数 +B的化合价的绝对值 *n )/2 (B是O,S,就不算电子)、电子对数=2,A原子 采取 sp杂化 2个杂化轨道 电子对数=3,A原子 采取 sp2杂化,3个 电子对数=4,A原子 采取 sp3杂化,4个CO2 电子对数= 4 /2=2 sp 杂化CH4 电子对= (4+1*4)/2=4 sp3杂化,BF3 (3+1*3)/2=3 sp2BeCl2 (2+2*1)/2=2 sp烃不属于ABn型 ,不能用直接用上述方法判断C2H4 这个 分子中含有C=C,C采取sp2杂化C6H6凯库勒式中也含有C=C,C采取sp2杂化

⑦ 如何判断杂化类型高中化学

一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在周围原子影响下,将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合,称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时,轨道的数目不变,轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子,而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中,全部由成单电子的轨道参与的杂化,称为等性杂化轨道;有孤对电子参与的杂化,称为不等性杂化轨道。
杂化轨道具有和s,p等原子轨道相同的性质,必须满足正交,归一性。
价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未成对,而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价,可以设想有1个s电子激发到p轨道去了。那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子,可以形成4个共价键,但s和p的成键方向和能量应该是不同的。而实验证明:CH4分子中,4个C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109.5°。BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况。为了解释这些矛盾,1928年Pauling提出了杂化轨道概念,丰富和发展了的价键理论。他根据量子力学的观点提出:在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道。C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道,它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键,C位于正四面体中心,4个H位于四个顶角。
杂化轨道种类很多,如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道,即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道,在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道,在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等。以上几例都是阐明了共价单键的性质,至于乙烯和乙炔分子中的双键和三键的形成,又提出了σ键和π键的概念。如把两个成键原子核间联线叫键轴,把原子轨道沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键,称为σ键。把原子轨道沿键轴方向“肩并肩”的方式重叠,称为π键。例如在乙烯( )分子中有碳碳双键(C=C),碳原子的激发态中2px,2py和2s形成sp2杂化轨道,这3个轨道能量相等,位于同一平面并互成120℃夹角,另外一个2pz轨道未参与杂化,位于与平面垂直的方向上。碳碳双键中的sp2杂化如下所示。
这3个sp2杂化轨道中有2个轨道分别与2个H原子形成σ单键,还有1个sp2轨道则与另一个C的sp2轨道形成头对头的σ键,同时位于垂直方向的pz轨道则以肩并肩的方式形成了π键。也就是说碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成,即双键中两个键是不等同的。π键原子轨道的重叠程度小于σ键,π键不稳定,容易断裂,所以含有双键的烯烃很容易发生加成反应,如乙烯(H2C=CH2)和氯(Cl2)反应生成氯乙烯(Cl—CH2—CH2—Cl)。
乙炔分子(C2H2)中有碳碳三键(HC≡CH),激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道。这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上,其中之一与H原子形成σ单键,另外一个sp杂化轨道形成C原子之间的σ键,而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直,它们以肩并肩的方式与另一个C的py,pz形成π键。即碳碳三键是由一个σ键和两个π键组成。这两个π键不同于σ键,轨道重叠也较少并不稳定,因而容易断开,所以含三键的炔烃也容易发生加成反应。
VSEPR(价电子层互斥模型)
通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数:ABn中n的值;孤电子对数:(A价电子数-A成键电子数)/2。
价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化(直线形),为3时为sp2杂化(平面三角形),为4时为sp3杂化(四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2(八面体)。而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同。

⑧ 怎样判断杂化轨道类型

首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如:甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等。可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式。正四面体型或三角锥形为SP3杂化,平面三角形为sp2杂化,直线型为sp杂化(关于杂化原理可以在大学任何一本无机化学书上找到,这是最基础的理论)。至于某种杂化方式为什么有其特定的空间构型,这是因为各轨道中电子互斥,为降低分子或基团的整体热力学能,各轨道间就形成了一种特定的空间关系,这样就决定了分子或基团的空间构型。也就可以逆向的从空间构型来判断杂化方式了。
其次,可以看中心原子上不饱和键的情况,一个双键表示中心原子有一个pai键,即中心原子有一个p轨道(p轨道表示该轨道未参加杂化,参加杂化后的轨道用sp、sp2或sp3表示,具体看键的类型),可以判定该中心原子采用的是sp2杂化;若有一个三键则表示中心原子有两条p轨道,判定为sp杂化(如乙炔),如果没有不饱和键,则为sp3杂化。
不过要提醒你的是,上述方法适用于第二周期元素,当原子有d、f轨道时杂化较复杂,讨论也较少,掌握上述方法就基本可以了。不知你对回答是否满意

⑨ 高中化学里边如何判断中心原子杂化轨道类型

一般是看中心原子周围的西格玛键数目,然后采用s、p、d轨道进行杂化。

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