如何用rg判断化学反应方向移动

㈠ ΔG和ΔrG有什么区别

ΔG:吉布斯自由能

△rGmθ:吉布斯函数
从符号上看,ΔG表示一个过程的吉布斯函数变化,当用于化学反应时变为ΔrG,表示单位反应进度时变为ΔrGm,ΔrGm称为反应的摩尔吉布斯函数。从符号表示法的演变过程来看,容易产生一个误解,似乎ΔG和ΔrGm作为过程方向判据的适用条件均为等温等压。

㈡ 如何通过化学反应速率相对大小判断化学平衡移动的方向

首先，要注意比较速率大小，用同一种物质的正逆反应速率，如果不同物质要注意化学反应计量数的影响。
其次，弄清楚什么是正反应速率、逆反应速率，正反应速率向正反应方向进行的速率：反应物消耗速率、产物的生成速率（即左消耗，右生成）
逆反应速率向逆反应方向进行的速率：反应物生成速率、产物的消耗速率（即左生成，右消耗）
最后，判断方法如下
v正＞v逆，反应大趋势向正反应方向进行，说明平衡向正反应方向移动。
v正＜v逆，反应大趋势向逆反应方向进行，说明平衡向逆反应方向移动。
v正＝v逆≠0，达到化学平衡状态。

例如：一密闭容器（即体积不变）
a + 3B = 2c,
某一时间生成速率 1.2 3.6 3
mol\L.min

根据计量数可知，如果a的生成速率（v逆）为1.2mol\L.min，c的消耗速率（v逆）为2.4mol\L.min，该时间c的生成速率（v正）为3mol\L.min，即v正＞v逆，平衡向正反应（右）方向移动。

㈢ 怎样判定化学反应平衡图像的移动方向

先看图像是反应物还是生成物的，然后看影响因素的变化情况。
1温度：升温，向吸热方向移动；降温，向放热方向移动。图像渐变，曲线状最终变平。
2浓度：反应物浓度增加，向正反应方向移动，反之向逆移动
3压强：气体系数前后相等，压强改变平衡不移动，但速度改变
前后不等，增压时，向气体系数减小方向移动，反之向增大反方向移动
等容充入惰性气体不移动

㈣ 怎么判断化学反应移动方向

1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动； 2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等参考资料：http://ke..com/view/525508.htm

㈤ 化学反应等温式的相关知识

用ΔrGm只能判断反应体系中各物质都处于标准态，亦即各物质的活度恰好为1时，反应自发进行的方向。当反应体系中各种物质的活度是任意的人为选定值时，必需用ΔrGm与标准状态下ΔrGm的关系为：
ΔrGm=标准状态下ΔrGm+RtlnJaR：气体常数8.314J·K－1·mol-1T：温度Ja是体系在等温处于任状态时，指定的产物的活度系数次方的乘积与反应物活度系数次方乘积的比值，对于反应bB+dD=gG+hH可表示为Ja=Ja代表了化学平衡一章中的分压商及浓度商。对于气体反应，理想混合气体中各组分气体的活度为aB=PB/PB代表物质B，PB为组分气体的分压P为标准压力105pa。对于溶液中反应，在本课中，稀溶液各物质的活度可用浓度代替。利用等温方程式可以求算在等温（即指定TK）下体系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件下反应自发进行的方向。
化学反应处于平衡状态时ΔrGm=0Ja=Ka
化学等温方程式就变成了ΔrGm=－RtlnKa
∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等温方程式的另一种表达形式它表明了非平衡时化学反应的Gibbj自由能变化与平衡常数的关系。由此计算出的平衡常数Ka称为热力学平衡常数，是无量纲量，数值与实验测得平衡常数Kc、Kp一样。由此，我们可以根据浓度商及自由能变两种判别反应方向的方法：
若Ja=Ka则ΔrGm=0表明反应达到平衡
若Ja>Ka则ΔrGm>0反应不能自发进行
若Ja<Ka则ΔrGm<0反应自发进行
实际上，可根据，ΔrGm判断大致情况，如果ΔrGm<0,说明已含有处于标准的产物时反应能正向进行，如改为只有反应物，则Ja部分只有分母，所以ΔrG值含更小（远小于零）反应更易进行，反之相反。例P155例4注意例4中的〔F-〕是零，但按10－7mol·l-1计算，同时J换算为，KJ应录1/1000。当ΔrGm值不大时，要注意反应物或产物的活度对化学反应自发进行方向的影响。

㈥ 冶金原理:如何应用等温方程的热力学原理来分析化学反应的方向

不就是求个吉布斯自由能变化么，小于0正向，大于0反向，等于0平衡，不过有个具体范围问题

㈦ 非体积功为0哪个不能发生

恒温恒压非体积功为零时，△rGΘm>0的反应在*标准状态*下不能自发进行。

定温、定压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵 增大的反应均可自由发生。△rGΘm只能用于标准状态下化学反应方向的判定，如果体系处于非标准状态，不能直接用△rGΘm。此时必须根据△rGΘm和体系当前状态算出△rGm，再根据△rGm的符号判定化学反应进行的方向。

测定

量热学的发展，已经由测量燃烧焓（氧弹：待测有机物在充满氧气的钢弹中在电火花作用下引燃，通过测量氧弹外保温杯中的水的温度变化，用公式ΔH=C*ΔT，其中C为比热），而至测量反应焓（反应量热计）、混合焓（微量热计）。

测量的热量由上千焦耳数量级而至几十焦尔数量级；测量的反应，由燃烧反应而至络合反应、中和反应、甚至细胞的生化过程；可测温度差由0。001度到0。0001度。

以上内容参考：网络-反应焓

㈧ 在无机化学中恒温恒压下,标准状态下的反应方向判断依据是什么

你好，

影响化学反应方向的三个外界条件是浓度、压力和温度，按照题目所给的条件，温度和压力都是恒定的，那么可改变的因素就还剩下浓度了。

判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。

判断公式为：

J<K 反应正向进行

J=K 反应处于平衡状态

J>K 反应逆向进行

K值的定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的相对平衡分压或平衡浓度以化学计量数为指数的幂的乘积是一个常数，用K来表示

J值的定义：反应物和生成物的任意时刻分压或浓度以化学计量数为指数的幂的乘积。

J的计算公式与K值基本相同，唯一区别是K值计算用平衡分压或平衡浓度，而J值用的是任意时刻的分压或浓度。

通过计算J值和K值并比较两者大小关系，就可以判断化学平衡移动的方向。

不过，有一些常用的结论也可以用来进行快速的判断。

比如，如果是均相气相反应：在恒温、恒压条件下，如果加入惰性气体，会使反应体系的压力增大，造成各组分气体分压的减小，化学平衡向气体分子总数升高的方向移动；

如果均相的液相反应来：增加了某物质的浓度，反应就朝着减少这个物质的浓度方向移动。

化学平衡移动方向口诀

㈨ △rG表示什么

ΔG为吉布斯自由能
△rG那个是标准吉布斯自由能，即在298.15K，101.3kPa的条件下的吉布斯自由能
ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)
G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。
ΔG叫做吉布斯自由能变
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
>W非 反应以不可逆方式自发进行
＝W非 反应以可逆方式进行
<W非 不能进行
若反应在等温等压下进行不做非体积功，即W非＝0则
<0 反应以不可逆方式自发进行
=0 反应以可逆方式进行
>0 不能进行
等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。