化学反应顺序怎么判断

‘壹’ 化学反应中 物质反应的先后顺序如何判断

如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应；如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应，根据我的经验，一般酸碱中和反应最先进行，然后是生成沉淀的反应，生成沉淀的溶解性越小又越容易生成，最后是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应。
希望对你有帮助。

‘贰’ 怎样判断化学反应的先后顺序

可以这样考虑
假设氯化镁先和碳酸钠反应
生成了碳酸镁
碳酸镁再和硫酸反应
又生成了二氧化碳
其结果和碳酸钠先和硫酸反应是一样的
只是中间多了一步反应
这样的多余要省去
就是碳酸钠直接和硫酸反应了

‘叁’ 化学反应先后顺序怎么判断！

如果是氧化还原反应那就是氧化性或者还原性强的先反应；如果是离子反应那么就是生成物质越稳定的越先反应，根据我的经验，一般酸碱中和反应最先进行，然后是生成沉淀的反应，生成沉淀的溶解性越小又越容易生成，最后是生成可溶性的弱酸或弱碱的反应。
希望对你有帮助。

‘肆’ 怎样判断化学反应先后顺序

从反应【过程】来看，可能同时进行多个反应。
从反应【结果】来看，不是同时进行多个反应，而是遵循一定的先后顺序，尤其是氧化还原反应。
比如金属和盐溶液的置换反应中，如果金属单质和金属离子均有多种，从反应【结果】来看：
金属活动顺序表中，排在最前的金属单质先反应，反应没了以后依次向后推；排在最后面的金属离子先被置换出来，反应没了以后依次向前推。

‘伍’ 化学反应的先后顺序怎么判断

根据金属活动性强弱，强的先反应。
还原性强的先反应

‘陆’ 化学反应先后顺序

一、化合物之间反应的先后顺序问题

酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：

（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应

（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应

（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应

二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题

向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应

三、氧化还原反应之间的先后顺序问题

氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。

四、电解池中电极上的放电先后顺序问题

电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况

(6)化学反应顺序怎么判断扩展阅读

根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。

当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向问题。这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。

‘柒’ 初中化学怎样判断物质之间反应的先后顺序

在某体系中加入（或通入）某物质后，若发生的化学反应（或离子反应）有多个，则往往有的先反应，有的后反应，即有其自然规律。下面就体系中发生非氧化还原反应和氧化还原反应两方面反应的先后顺序进行探究。
一、非氧化还原反应的先后顺序。（一）在含A、B、C的物质中加入物质D，且D与A、B、C均反应，而B、C的生成物均与A反应，C的生成物与B反应，则反应的顺序为：A先反应，然后B反应，最后C反应。
例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，判断H+、Al3+、NH4+与NaOH溶液反应的先后顺序。[解析]H+与OH-反应生成H2O，Al3+与OH-先生成AL（OH）3进而生成AlO2-，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O与H+要反应，NH3·H2O与Al3+要要反应。
综上所述，此体系中发生化学反应的顺序为H+先反应（第一阶段），接着Al3+反应生成Al（OH）3（第二阶段），再接着是NH4+反应（第三阶段），最后是Al（OH）3与OH-反应生成AlO2-和水（第四阶段）。即：第一阶段：H++OH-=H2O第二阶段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三阶段：NH4++OH-=NH3·H2O第四阶段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐渐加入盐酸，判断CO32-、HCO3-与盐酸反应的先后顺序。[解析]CO32-与H+反应先生成HCO3-进而生成H2O和CO2，HCO3-与H+反应生成H2O和CO2。而H2O、CO2要与CO32-反应生成HCO3-。
综上所述，此体系发生的化学反应先后顺序为CO32-先与H+生成HCO3-（第一阶段），然后HCO3-与H+反应生成H2O和CO2（第二阶段）。即：第一阶段：CO32-+H+=HCO3-第二阶段：HCO3+H+=H2O+CO2↑
例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体，判断此过程发生化学反应的先后顺序。[解析]CO2与OH-反应分两步进行。即CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+H2=CO32-=2HCO3-
结合溶液中存在Ca2+，不难得到发生反应的阶段（或顺序）为：第一阶段：CO2+2OH-=CO32-+H2O
Ca2++CO32-=CaCO3↓第二阶段：CO2+2OH-=CO32-+H2O（Ca2+在第一阶段已反应结束，即第二阶段无沉淀生成，化学方程式表示为2KOH+CO2=K2CO3+H2O）第三阶段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3）第四阶段：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（当K2CO3反应完后，CaCO3与CO2和H2O反应，即沉淀开始溶解，直到沉淀消失。）（二）根据溶解度的大小或稳定性的强弱，判断反应的先后顺序。原则：生成物溶解小的先反应或生成物稳定性强（或电离程度小）的先反应。例1、在Na2CO3、Na2SO4的混合液中逐渐加入BaCl2溶液，判断CO32-、SO42-与Ba2+反应的先后顺序。[解析]因为BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度，故CO32-与Ba2+先反应，即：第一阶段：Ba2++CO32-=BaCO3↓第二阶段：Ba2++SO42-=BaSO4↓例2、在AgNO3溶液中加入氨水和KCN溶液，判断NH3、CN-与Ag+反应的先后顺序。[解析]因为[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+稳定，故CN-与Ag+先反应，即第一阶段：Ag++2CN-=Ag(CN)2-第二阶段：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+
二、氧化还原反应的先后顺序
若在具有还原性的物质中加入氧化剂，则还原性最强的先反应还原性最弱的最后反应；若在具有氧化性的物质中加入还原剂，则氧化性最强的先反应，氧化性最弱的最后反应。例1、在FeBr2、FeI2的混合溶液中逐渐通入Cl2，判断Br-、I-、Fe2+反应的先后顺序。[解析]还原性I-＞Fe2+＞Br-，故I-先反应，Br-最后反应，即第一阶段：2I-+Cl2=2Cl-+I2第二阶段：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第三阶段：2Br-+Cl2=Br2+2C

‘捌’ 怎么判断化学反应的先后顺序。 可能同时进行多个反应吗

一、氧化还原反应型
在氧化还原中,经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应,或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题,就必须考虑反应先后顺序。一般来说,含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时,还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之,含多种氧化剂的溶液中,加入一种还原剂时,氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。最常见的就是将Cl2通入含Fe2+ 和Br- 的溶液中，反应的过程什么？根据已学知识Fe3+ 和Br- 可以共存，还原性：Fe2+ > Br- ，所以Cl2先和Fe2+ 反应，反应方程式为Cl2 + 2Fe2+ ==2Fe3+ + 2Cl- ；当Fe2+ 完全反应后，Cl2 再与Br- 反应，反应方程式为Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl- 。
二、非氧化还原反应
在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:
1.假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。现在我们先判断一下离子间的反应顺序，然后根据反应顺序再得出相应的现象和离子反应式，因为偏铝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子都要和氢离子反应，我们可以假设H+ 先和偏铝酸根离子反应，那么生成的氢氧化铝又要与原溶液中的氢氧根离子反应，而重新生成偏铝酸根离子，即假设不成立。同理，假设H+ 先与另外两个反应。通过假设可以判断出离子反应顺序为氢氧根离子>偏铝酸根离子>碳酸根离子。
2.根据反应后生成物的溶解度来判断,生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。如在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步反应的离子方程式。根据离子反应条件，上述离子均能与OH- 反应生成难电离的物质及沉淀而反应，但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质[且H+ 与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存]，故H+ 优先于其他离子与OH- 反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为沉淀更难电离或者可解释为NH4+与OH-生成的NH3· H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+， 再由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。假设 Al(OH)3 先反应，则生成的AlO2-与NH4+又发生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O， 所以NH4+ 先反应，Al(OH)3后反应。
3.根据反应后生成物的电离程度来判断,其生成物电离程度越小的离子越先反应，如在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-、HCO3-、C6H5O- 均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H+ 浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+ 达到电离平衡生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH，三个离子反应的顺序应为：①C6H5O-+H+==C6H5OH ②HCO3-+H+==H2CO3 ③CH3COO-+H+==CH3COOH

‘玖’ 化学反应先后顺序的判断

1、强酸制取弱酸：

CO2+H2O＋Na2SiO3=H2SiO3(胶体)＋Na2CO3

2、不挥发性酸（一般用浓硫酸、磷酸）制取挥发性酸：

H2SO4(浓)＋2NaNO3=2HNO3＋Na2SO4

3、强碱制弱碱

NH4Cl＋NaOH=NH3＋H2O

4、沉淀的溶解性大小：

先考虑生成溶解度小的产物，再考虑溶解度大的产物
如：在MgCl2、CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，先考虑与CaCl2反应生成溶解度小CaCO3，然后再生成MgCO3（这种题考过，可以特别留意，尤其是涉及到溶解平衡的容易考）

总之：先与一种物质反应生成最稳定的产物，然后再生成稳定性稍差点的产物。

5、对应酸的酸性或对应碱的碱性大小：越弱越容易先生成

如：向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，先考虑与Na2CO3反应，因为其对应的酸HCO3-比NaHCO3对应的酸H2CO3要弱（这种题基本没有什么实用价值）

想到这么多，请大家多指正！

‘拾’ 怎样判断化学反应的先后顺序

一、氧化还原反应型

在氧化还原中,经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应,或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题,就必须考虑反应先后顺序。
一般来说,含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时,还原性强的还原剂（离子）先被氧化；反之,含多种氧化剂的溶液中,加入一种还原剂时,氧化性强的氧化剂（离子）先被还原。
最常见的就是将Cl2通入含Fe2+
和Br-
的溶液中，反应的过程什么？根据已学知识Fe3+
和Br-
可以共存，还原性：Fe2+
>
Br-
，所以Cl2先和Fe2+
反应，反应方程式为Cl2
+
2Fe2+
==2Fe3+
+
2Cl-
；当Fe2+
完全反应后，Cl2
再与Br-
反应，反应方程式为Cl2
+
2Br-
==
Br2
+
2Cl-
。
二、非氧化还原反应

在非氧化还原反应（主要就是复分解反应）的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:
1.假设法。如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。
2.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。
3.根据反应后生成物的电离程度来判断，其生成物电离程度越小的离子越先反应，如在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。