① 高中化学。关于两种混合有机物的物质的量一定，燃烧所需要的氧气的量...
这个你可以把每个成分单独分析，苯C6H6燃烧后是生成CO2和H2O，那么6个C需6个O2，6个氢需3个O2，苯甲酸钠C7H6O2，分子中有2个O不需要消耗氧，你可以把它写成C7H2(H2O)2或者C6H6(CO2)的分子组成，很容易可以看出它需氧与苯的相同。就算是混合物，也可以当成纯净物来算。希望对你有帮助。*^_^*
② 化学需氧量怎么计算
化学需氧量
定义：水样在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧的毫克数，以mg/L表示。它反映了水中受还原性物质污染的程度。该指标也作为有机物相对含量的综合指标之一。
测定方法：
重铬酸盐法
化学需氧量测定的标准方法以我国标准GB11914《水质化学需氧量的测定重铬酸盐法》和国际标准ISO6060《水质化学需氧量的测定》为代表，该方法氧化率高，再现性好，准确可靠，成为国际社会普遍公认的经典标准方法。
其测定原理为：在硫酸酸性介质中，以重铬酸钾为氧化剂，硫酸银为催化剂，硫酸汞为氯离子的掩蔽剂，消解反应液硫酸酸度为9mol/L，加热使消解反应液沸腾，148℃±2℃的沸点温度为消解温度。以水冷却回流加热反应反应2h，消解液自然冷却后，以试亚铁灵为指示剂，以硫酸亚铁铵溶液滴定剩余的重铬酸钾，根据硫酸亚铁铵溶液的消耗量计算水样的COD 值。所用氧化剂为重铬酸钾，而具有氧化性能的是六价铬，故称为重铬酸盐法。
参见网络：http://ke..com/link?url=_u-P7OTq4zuUlZmfcAayZpK-_
③ 高中化学 请讲一下氧原子守恒
就是反应前的所有物质里面的氧元素的质量，等于生成物中所有反应物中氧元素的质量。
其实，质量守恒定律包括两个方面的内容的。
总质量守恒：反应物总质量＝生成物总质量
元素质量守恒：反应前后，某一元素在反应物与生成物中的总质量不变。
O2物质的量：6.72L/(22.4mol/L)＝0.3mol
O2中O原子物质的量：0.3mol*2=0.6mol
H2O中
H原子物质的量：2*[5.4g/(18g/mol)]=0.6mol
O原子物质的量：5.4g/(18g/mol)=0.3mol
CO2中
C原子物质的量：8.8g/(4.4g/mol)=0.2mol
O原子物质的量：2*0.2mol＝0.4mol
来自有机物的O原子的物质的量：0.3+0.4-0.6＝0.1mol
有机物C、H、O个数比
0.2：0.6：0.1＝2：6：1
④ 高中化学有机物的计算！！！！
用不饱和度计算，
不饱和度
(英文名称:
degree
of
unsaturation
)，又称
缺氢指数
或者
环加双键指数
（
index
of
hydrogen
deficiency
(ihd)
or
rings
plus
double
bonds
）是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母
ω
表示，在有机化学中用来帮助画化学结构。
根据有机物分子结构计算，
ω＝
双键数＋叁键数×2＋环数；（苯环为4）
只含有碳c和氢h或者氧的化合物的计算公式：
ω
＝(2c＋2－h)/2
⑤ 同质量的有机化合物，怎么比较消耗的氧气的多少
假设12g
全部为C，物质的量1mol，耗氧气1mol
假设12g
全部为H，物质的量12mol，耗氧气3mol
由此可见，等质量的H比C耗氧量更大，
假如12g为C\H的混合（烃），有机物内部含H量越多，耗氧量越大
因此，等质量的烃，氢质量百分数越大（或H\C个数比越大）耗氧量越大。
如果有机物内部含有氧，分析耗氧量时要先处理。
比如：C2H6O2,因为自身内部可以提供一些氧，因此自身的氧可以解决掉一部分C或者H，因此C2H6O2可以改写成：C2H2.2H2O或者CH6.CO2,它耗氧量的多少就看C2H2或者CH6
其实高中阶段考的比较多的就是等质量的烃或者等物质的量的烃的耗氧量情况，含有氧元素的有机物考试的情况比较少见
⑥ 请问有机物燃烧消耗多少氧气怎么算
消耗氧气量
1、等物质的量(x+0.25y-0.5z)mol
2、等质量的话取决于y/x大小，数值越大，耗氧量越大，CH4就是等质量有机物中燃烧耗氧最多的。
如有不会，可以追问，望采纳，谢谢。
⑦ 如何根据有机物的分子式计算化学需氧量 比如C5H9NO
当然是看燃烧后生成的产物啦，C生成CO2，H生成H2O,N生成NO2或N2,
C5H9NO 中H是奇数，先配2，即C10H18N2O2,
即 C10H14N2 + 2H2O
你再配平C10H14 +N2
C10 + 10 O2
14H +7/2 O2
再把总的各个系数 x 2 就好了。
配平方程式自然就知道需氧量了。
⑧ 高中有机化学里用来算烃的含氧衍生物燃烧消耗氧气的量的那个耗氧公式...
CxHyOz+(x+4/y-z/2)O2--------x CO2+ y/2 H2O
望采纳，谢谢！！！
⑨ 高中化学有机物的氧化反应的规律
有机物中，不作特别说明，默认氢为正一价，氧为负二价，根据分子不带电来计算碳的化合价。例：草酸H2C2O4中氢为正一价，氧为负二价，碳为正三价。然后就按照一般氧化还原反应的规律，比如化合价升降等，得失电子守恒等规律来做题。
⑩ 一道高中化学有机物计算题
由于是有机物 所以可能含有碳氢氧原子 燃烧后生成10.8g水和17.6gCO2 则水是0.6摩尔 二氧化碳是0.4摩尔 由于有机物是0.2MOL 所以把生成的水和二氧化碳都除0.2 则一份有机物含2份碳和6份氢 由于它里面还有氧原子 所以要写方程式 消耗氧气0.6mol是已知条件 然后根据氧原子数守恒 生成物是CO2和H20 分别为0.4和0.6摩尔 氧原子总数1.4摩尔 减去反应物中的0.6摩尔氧气 就是1.2摩尔的氧原子 算得有机物的氧原子是0.2摩尔 由于反应的有机物是0.2摩尔 0.2除以0.2得一 就是一份氧 再根据一份有机物含2份碳和6份氢 可得化学式为C2H60 由于可与金属钠反应 说明可以电离出氢离子 再根据其分子式 可判断其中含羟基 所以是乙醇 CH3CH2OH