硫有哪些化学性质

A. 硫的化学性质是什么

单质S的化合价为0,不是最高价＋6,也不是最低价－2,处于中间价态,所以,单质硫既有氧化性又有还原性.学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质.
⑴氧化性
与多数金属反应,生成—2价硫化物,如：2Na+S=Na2S
注意：
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物,硫单质氧化性弱,只能将金属氧化到较低价态低价态.CuS是通过其它方法制得的.
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：
⑵还原性：如 S+O2=SO2
⑶既表现氧化性,又表现出还原性.在加热条件下,硫能与强碱溶液发生反应,这是硫的自身氧化还原反应,硫既是氧化剂,也是还原剂.根据这个反应原理,可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去

B. 元素硫的物理化学性质

硫的分子量为32.066，在常温下的沸点为444.6℃。不同的温度，硫表现出不同的形态及相应的性质。当低于95.6℃时，稳定的硫称为α-硫，为斜方晶系，又称为斜方硫。天然的硫磺通常都是这种黄色的斜方硫。当温度介于95.6～119℃之间时，稳定的硫称为β-硫，称为单斜晶系，又称为单斜硫。

当熔融状的硫在水中迅速冷却的时候，将会得到有弹性的无定型硫，又称为γ-硫。在室温内放置一段时间后，会变成α-硫。液态的硫在159℃以下时，大部分为环状的S8分子，又称其为λ-硫。随着温度的升高，硫的黏度也随之增加。

高分子硫称为μ-硫，当温度达到187℃时，μ-硫含量也达到最高。随着温度的升高，硫的黏度增加，但达到一定程度后，长硫链分子开始断裂，随着温度的继续升高，其黏度反而降低。

硫是具有多种原子价位的元素，可以表现为-2、＋1、＋2、＋4、＋6。低价位的硫具有还原性，-2价的硫具有的还原性最强； 反之，＋6价的硫只有氧化性，且氧化性最强； 中间的价位硫既有还原性又有氧化性。

随着温度的升高，硫将会变成硫蒸气，硫蒸气呈橙黄色。在空气中，硫蒸气快速冷却后，则可得到细分散的固体硫，成为硫磺华。

硫不溶于水，但易溶于二硫化碳，在苯、甲苯、溴乙烷等有机溶剂中也能溶解，但溶解度不高。

（1）硫的黏度

固态硫共有三种存在形式：无定形硫（1922kg/m³），单斜体硫（1954kg/m³），正交体硫（2066 kg/m³）。液态硫的密度随温度的变化而发生相应的变化^［72］。图2.1为温度对液态硫黏度的变化关系，纯液态硫在温度达到431.35K的时候，从8个原子的环状结构转化成为上百个原子结构组成的链状物质。在140～155℃的温度范围内，其黏度值最小，当温度高于160℃时，黏度呈直线增加趋势，在190℃左右的时候达到最大值。由于实验确定需要较长时间，故理论经验公式用来计算纯液态硫的黏度：

高含硫气藏工程理论与方法

式中：p——压力，Pa。

（4）硫的相态变化

在常压下，当温度低于110℃时，液态硫不存在，119℃也没有固态硫存在。当温度介于110～119℃之间时，可能会有不同形态的液态硫和固态硫存在。当温度达到119℃时，单斜硫将转变为液态的λ—硫。当温度达到112.8℃时，斜方晶硫熔融，变成稻草黄色的液体。其具体的硫相图见图2.4。

C. 关于硫的化学性质

化合价：主要有-2、+2、+4、+6价1.与金属反应：2Al+2S=(加热）Al2S3 2Cu+S=(加热）CuS2 Fe+S=(加热）FeS 多价金属与硫反应常呈低价态硫化物2.与非金属反应：S+H2=(加热)H2S 硫蒸汽与H2化合 S+O2=(点燃)SO2 空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰 2S+C=(点燃)CS23.与强氧化剂反应: S+6HNO3(浓)=(加热)H2SO4+6NO2↑+2H20 S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H204.与强碱反应：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H20 详细：一定条件下能与除稀有气体、I2、N2以外许多元素直接化合。单质硫为0价，属于中间价态。既可表现氧化性也能表现出还原性，但以氧化性为主。当其作为较弱的氧化剂时，常见的反应有，与H2加热生成H2S；与金属反应生成硫化物，且化合时常比与O2反应容易，如与Na共研发生爆炸、与Al共热剧烈反应生成 Al2S3、与Fe加热伴有燃烧现象生成低价铁的硫化物FeS、与Cu燃烧生成低价铜的硫化物Cu2S、与Hg共研于常温即生成黑色HgS、与Ag共热生成黑色Ag2S(而O2不与Ag反应，也不与Cu发生燃烧反应，与Hg化合极缓)。与C在高温生成CS2。硫的还原性则表现于跟强氧化剂的反应中，如与 O2在363℃(着火点)可燃烧生成SO2；与Cl2共热生成SCl2和S2Cl2；与热浓H2SO4或浓HNO3可被氧化分别生成SO2或H2SO4。

D. 硫的性质，要详细的，谢了。

硫的理化性质：

1、纯硫是浅黄色固体，质地柔软、轻，粉末有臭味。

2、硫不溶于水但溶于二硫化碳。

3、导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。

4、硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。

(4)硫有哪些化学性质扩展阅读

硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。硫被用来制造火药。在橡胶工业中做硫化剂。硫还被用来杀真菌，用做化肥。硫化物在造纸业中用来漂白。硫酸盐在烟火中也有用途。硫代硫酸钠和硫代硫酸氨在照相中做定影剂、肥料。

制造硫酸、亚硫酸盐、杀虫剂、塑料、搪瓷、合成染料、橡胶硫化、漂白、药物、油漆、硫磺软膏等。

硫矿物最主要的用途是生产硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大户，中国约有70%以上的硫用于硫酸生产。化肥是消费硫酸的最大户，消费量占硫酸总量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。

硫酸除用于化学肥料外，还用于制作苯酚、硫酸钾等90多种化工产品；轻工系统的自行车、皮革行业；纺织系统的粘胶、纤维、维尼纶等产品；冶金系统的钢材酸洗、氟盐生产部门；石油系统的原油加工、石油催化剂、添加剂以及医药工业等都离不开硫酸。

高品位硫铁矿烧渣可以回收铁等；低品位的烧渣可作水泥配料。烧渣还可以回收少量的银、金、铜、铝、锌和钴等。硫磺除为生产硫酸的原料之外，还广泛用来生产化工产品，如硫化铜、焦亚硫酸钠等。

另外，在食糖生产中，要把硫磺氧化为二氧化硫气体用于漂白脱色。在农药生产中也直接或间接使用硫磺；粘胶纤维生产中需用二硫化碳作溶剂；硫化金属矿浮选用的药剂要以二硫化碳为原料；除以上应用外，消费硫磺的行业还有火柴制造、水泥枕轨处理、医药等。

E. 硫的化学性质

单质S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质。

⑴氧化性
与多数金属反应，生成—2价硫化物，如： 2Na+S=Na2S

注意：
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的。

②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：

⑵还原性：如 S+O2=SO2

⑶既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，这是硫的自身氧化还原反应，硫既是氧化剂，也是还原剂。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去

F. (化学)硫有什么性质(详细)

硫，原子序数16，原子量32.066，俗称硫磺，元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。史前时期，硫就被人们知晓和使用，是古代炼丹家常用的元素之一。18世纪法国化学家拉瓦锡确定了硫的不可分割性，认为它是一种元素。硫在地壳中的含量为0.048%。

硫为黄色晶状固体，主要的硫变体是正交硫和单斜硫。其熔点分别是112.8°C(正交硫)和119°C(单斜硫)，沸点444.674°C，密度2.07克/厘米³(正交硫)和1.96克/厘米³(单斜硫)。固体硫具有多种晶型，正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。

硫是一个很活泼的元素，在适宜的条件下能与除惰性气体、碘、分子氮以外的元素直接反应硫容易得到或与其他元素共用两个电子，形成氧化态位-2、+6、+4、+2、+1的化合物。-2价的硫具有较强的还原性。

世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用于制造硫酸，另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等的生产，还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。

可以么~

G. 硫单质的化学性质有哪些

H2S是一种无色.有臭鸡蛋气味的有毒气体,分子结构与水分子相似,呈V形,有极性.能溶于水.常温下的溶解度为2.6.水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是一种弱酸.
H2S气体具有可燃性和还原性:
1.在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水.
2.跟二氧化硫反应生成硫和水.跟浓硫酸反应生硫和二氧化硫.跟氯气反应生成硫和氯化氢.能使硝酸还原成二氧化氮.
3.能跟铜.银等金属反应生成黑色的硫化物,使金属制品表面变黑.
4.跟三价铁盐溶液反应生成二价铁盐和硫.跟铜盐溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀.
淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，微溶于酒精，易溶于CS2，所以洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解。

2、化学性质
单质S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质。

⑴氧化性
与多数金属反应，生成—2价硫化物，如：

注意：
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的。

②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：

⑵还原性：如

⑶既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。

这是硫的自身氧化还原反应，硫既是氧化剂，也是还原剂。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。

二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）

1．SO2与水的反应

SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2. SO2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

3． SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4

（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）

在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。

4．SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。

5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。

（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）

SO3的物理性质

SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。

2、 SO3的化学性质

（1）具有酸性氧化物的通性

SO3＋H2O＝H2SO4

SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（温度较高时，除去SO2中混有的SO3气体）

注：SO3极易吸收水分，在空气中强烈冒烟，溶于水剧烈反应生成H2SO4及一系列水合物，同时放
出大量的热。

（2）强氧化性

5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5

2KI＋SO3＝K2SO3

2.化学性质

①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。

②演示[实验8－14](此实验可不做)得出：

硫酸＋金属——→盐＋H2↑； H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

③演示[8－15]及稀H2SO4＋CuO，得出：

硫酸＋金属氧化物————→盐＋H2O

3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2 (SO4)3＋3H2O

H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O

④演示[8－16]及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：

硫酸＋碱———→盐＋H2O

H2SO4＋Cu(OH) 2＝CuSO4＋2H2O

H2SO4＋2NaOH＝(Na) 2SO4＋2H2O

⑤演示[8－17]及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：

a.硫酸＋盐———→新酸＋新盐 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑

讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42- 的检验方法：（略）

b.小结：(略)

3.用途（指导学生阅读课文P158最后一节）

4.硝酸和磷酸：指导学生阅读P159内容，并演示[实验8－18]，得出硝酸的物理性质及氧化性。

⑵稀H4SO4的化学性质

H. 硫的化学性质和物理性质，能和什么反应，有什么用图

物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
化学性质：化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。

用途：它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。
注：如果有水银滴在地上，撒硫粉可除。