怎么使空气干燥化学式

㈠ 请用化学方程式表示用生石灰作干燥剂的原因

生石灰外形为白色（或灰色、棕白），无定形，在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。生石灰是采用化学吸收法除去水蒸气的常用干燥剂！化学反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2

㈡ 干燥剂干燥作用的化学方程式

氧化钙:CaO+H2O=Ca(OH)2
五氧化二磷:P2O5+3H2O=2H3PO4
铁粉4Fe+xH2O+3O2=2Fe2O3.xH2O(其中水为反应的必要条件，并不参加反应）
硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

㈢ 无水硫酸铜可以干燥空气吗

1.无水硫酸铜是白色粉末状的固体，当与空气中的水分接触吸收后会变成五水硫酸铜，也被称作硫酸铜晶体。俗称蓝矾、胆矾或铜矾，化学式为CuSO4·5H20为蓝色晶体。所以是可以作为干燥剂干燥空气中的水分的。
2.高中经常用得到的一个知识点，就是检测酒是否掺入水分
（无水硫酸铜为白色或灰白色粉末。溶液呈酸性，粉尘刺鼻性很强。溶于水及稀的乙醇中而不溶于无水乙醇。在潮湿空气中易潮解，吸湿性很强。在高温中形成黑色氧化铜。
用
途
无水硫酸铜(胆矾经过加热脱水处理后的白色粉末),化学式CuSO4,一遇水变蓝,通常实验用作证明有无水分存在。无水硫酸铜在化学工业中用来制取其它铜盐的重要原料。主要用于船底防污漆原料，干燥剂，催化剂等方面。
储运注意事项
无水硫酸铜储于干燥库房中，储运时严防雨淋和潮湿，不得与食物、种子、饲料混放，搬运时轻拿轻放，防止包装破损，工作人员要戴口罩，防止吸入。
无水硫酸铜也用于制取波尔多液（一种农药，这种农药主要靠铜离子的毒性杀害虫），主要利用CuSO4+Ca(OH)2（少量）=Cu(OH)2(沉淀）+CaSO4中生成的Cu(OH)2沉淀进而形成悬浊液，这样使农药更易吸附在叶片上达到药效持久的目的。
）
综上所述，可以，但要考虑成本。

㈣ 氢氧化钠固体置露在空气中会出现______现象，它可以在化学实验中作干燥剂，写出一种能用氢氧化钠干燥的气

氢氧化钠固体置露在空气中会出现吸水潮解现象；氢氧化钠可以用来干燥氢气、氨气等气体；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0；碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：吸水潮解；H₂；CO₂；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

㈤ 干燥剂化学方程式

CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体箭头)

㈥ 氢氧化钠可以做干燥剂的化学方程式

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3
当将NaOH放入空气中，空气中有CO2，与其发生化学反应，生产Na2CO3后，再与空气中的CO2/H2O发生反应，从而除去空气中的H2O，而达到干燥的目的

㈦ 化学，氧气用什么干燥

氧气用浓硫酸干燥。

硫酸（化学式：H₂SO₄），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，密度1840千克/立方米。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，是工业三大强酸之一，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及黏度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。硫酸的最大质量分数一般都是98%（这是由于浓硫酸有吸水性）。

硫酸是一种强酸（H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-），具有酸的通性，能与指示剂、多种碱、碱性氧化物、盐、氢前的金属作用。

可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

注意，氢后面的金属不能置换出硫酸中的氢。虽然铜、汞、银能溶解在浓硫酸中，但是发生的反应不是置换反应，而是一种氧化还原反应（浓硫酸有强氧化性）。

可与多种碱性氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

可与碱发生中和反应生成相应的硫酸盐和水：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

可与挥发性酸的盐反应，生成相应的硫酸盐和挥发性酸，由于硫酸不容易挥发，可以用这种复分解反应制取一些酸类物质，如：

NaCl+ H₂SO₄（浓）=微热=NaHSO₄+HCl↑

KNO₃+ H₂SO₄→（微热）KHSO₄+HNO₃↑

此外，浓硫酸还有以下一些特性。

吸水性。把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中，质量会变大，质量分数会降低，浓度下降。这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。浓硫酸常用于洗气，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性的非还原性气体，如一氧化碳、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体、氯化氢气体、二氧化碳、二氧化硫等。

脱水性。脱水指浓硫酸按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)、蔗糖、甲酸等。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。一个典型的炭化现象是蔗糖的脱水反应。在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，反应放热，还能闻到刺激性气味。反应的化学方程式是：

C₁₂H₂₂O₁₁==^浓硫酸==12C+11H₂O

又如：

HCOOH=H2SO4（浓），加热=H2O+CO↑

C₂H₅OH=浓硫酸170℃=H₂O + C₂H₄↑

CuSO₄·5H₂O=浓硫酸=CuSO₄+5H₂O

强氧化性。浓硫酸是一种强氧化剂，可以与多种物质发生氧化还原反应。

一、和金属反应。常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化，即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步和浓硫酸发生反应。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价的金属氧化物，接着金属氧化物又进一步和多余的浓硫酸反应，生成硫酸盐和水，而浓硫酸本身一般被还原成亚硫酸，亚硫酸是极不稳定的，一生成就分解为水和二氧化硫，而无氢气产生。例如，铜和浓硫酸反应，反应过程如下：

Cu+H₂SO₄(浓)==^加热==CuO+H₂SO₃

H₂SO₃=SO₂↑+H₂O

CuO+H₂SO₄(浓)=CuSO₄+H₂O

总的化学方程式是：

Cu+2H₂SO₄(浓)==^加热==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

又如，铁和热的浓硫酸反应，反应过程是：

2Fe+3H₂SO₄（浓）==^加热==Fe₂O₃+3H₂SO₃

3H₂SO₃=3SO₂↑+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄（浓）=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

总的化学方程式是：

2Fe+6H₂SO₄(浓)==^加热==Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

二、与非金属反应。热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为亚硫酸，随即分解为二氧化硫和水。这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C+2H₂SO₄(浓)=^加热=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

S+H₂SO₄(浓)==^加热==3SO₂↑+2H₂O

2P+5H₂SO₄(浓)==^加热==2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O

三、与其他还原性物质反应。这些反应中，浓硫酸也是只表现出氧化性。

H₂S+H₂SO₄(浓)==S↓+SO₂↑+2H₂O

2HBr+H₂SO₄(浓)==Br₂↑+SO₂↑+2H₂O

2HI+H₂SO₄(浓)==I₂↓+SO₂↑+2H₂O

HCHO+H₂SO₄（浓）==HCOOH+H₂O+SO₂↑

希望我能帮助你解疑释惑。

㈧ 氢氧化钙为什么可以做干燥剂，并写出有关反应的化学方程式

氢氧化钙一般不做干燥剂 但是因为干燥的氢氧化钙在空气中容易吸水 而且潮湿的氢氧化钙会与空气里的CO2 反应 反应有两步 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2

㈨ 高中化学常见的干燥剂

1、浓硫酸

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。