A. 什么是晶体（高中化学）
高中化学中
晶体就是具有一定熔点的具有规则几何外形的固体
比较重要的点是:1具有规则的几何外形
2有一定熔点
在熔化的时候吸热但温度不变
如果在研究溶液的时候
晶体是指带结晶水的盐
比如五水硫酸铜
七水硫酸亚铁等
B. 高中化学常见的晶体有哪些
常见的晶体：石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精。
晶体（crystal）是有明确衍射图案的固体，其原子或分子在空间按一定规律周期重复地排列。晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性，隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。
常见的非晶体：玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶。
非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体。它没有一定规则的外形。它的物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”。它没有固定的熔点。所以有人把非晶体叫做“过冷液体”或“流动性很小的液体”。
C. 高中化学常见的晶体有哪些哪些是固体，哪些是晶体
晶体
晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点.
固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点.
组成晶体的结构粒子(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上,这些点群有一定的几何形状,叫做晶格.排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点.金刚石、石墨、食盐的晶体模型,实际上是它们的晶格模型.
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体.
具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质,是物质存在的一种基本形式.固态物质是否为晶体,一般可由X射线衍射法予以鉴定.
晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规则地在三维空间呈周期性重复排列,组成一定形式的晶格,外形上表现为一定形状的几何多面体.组成某种几何多面体的平面称为晶面,由于生长的条件不同,晶体在外形上可能有些歪斜,但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的,称为晶面角不变原理.
晶体按其内部结构可分为七大晶系和14种晶格类型.晶体都有一定的对称性,有32种对称元素系,对应的对称动作群称做晶体系点群.按照内部质点间作用力性质不同,分为：离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体.
离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成,
大多的盐（除ALCL3外,它是分子晶体）,
强碱,
（碱）金属氧化物.
D. 高中化学 怎样判断一种物质的晶体类型
，熔点晶体的原子晶体离子晶体分子晶体二次原子了解到水晶：硅，碳化硅，二氧化硅=和钻石。原子晶体，熔点比较的原子半径依据：
钻石>碳化硅>
SI（因为原子半径：SI>
C>
O）。
分子晶体，熔点，沸点：组成和结构相似的物质，较大的熔体的分子量，较高的沸点。
记住：晶体类型只有4种：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体，为公知的物质，首先确定是否金属晶体，金属如镁，铝，钠，金属晶体，然后再确定是否在晶体中的原子，原子的晶体常见的只有钻石，元素硅，二氧化硅，碳化硅，然后判断是否离子晶体，离子化合物固体是一般常见的离子化合物，离子晶体中，高中反应活性的金属元素（如锂，钠，钾，镁，钙，钡的含元素的强电解质），和铵盐，以及其他不是一个简单的物质和化合物一般是分子晶体。
E. 中学化学中的几种晶体类型及其性质
分子晶体，常见物质:多数的非金属单质，多数的非金属氧化物，有机物等，分子间由范德华力结合，熔沸点低，硬度小。
离子晶体，常见物质:多数盐，活泼金属氧化物，强碱等。由离子键结合而成，熔沸点较高，硬度较大。
金属晶体，常见物质:金属单质。熔沸点较高(部分很低，如钠，部分很高，如W
)。有延展性，导电性，导热性。
原子晶体，常见物质:第ⅣA族的一些单质，如金刚石，晶体硅，晶体锗。ⅢA
ⅣA
ⅤA族形成化合物，如，BN
SIC
Si3N4
AlN等。熔沸点高，硬度大
混合晶体，常见物质，石墨。兼具原子晶体，金属晶体，分子晶体的一些性质
F. 如何区分高中化学中的四种晶体！
任何纯净物都能够形成晶体，也能形成无定形体！就像碳单质，金刚石是晶体，活性炭就是无定形体！
四氧化三铁为黑色晶体
氧化铜粉末是无定形体！
这些与晶体形成的条件以及本身的特点有关，高中确实不会在这方面做文章的！
G. 高中化学常见的晶体有哪些哪些是固体
从晶体的定义来看：晶体是有明确衍射图案的固体，所以中学化学常见的晶体都是固体，但固体有晶态和非晶态两类，我们常听说的“液晶”是一种液态的晶体。
中学常见的晶体分类：1.离子晶体，如氯化钠、硫酸钾等阴阳离子构成的晶体，熔沸点较高；2.分子晶体，如水、二氧化碳等由分子构成的晶体，熔沸点较低；3.原子晶体，如金刚石、石英等由原子之间通过共用电子对形成的晶体，熔沸点更高，硬度更大；4.金属晶体，如铁、铝等金属单质等由金属阳离子和自由电子之间构成的晶体；5.配位化合物形成的晶体，较少介绍。
H. 高中化学常见的晶体化合物，以及怎么分辨晶体类型
常见的有分子晶体，离子晶体，金属晶体，原子晶体。
区别主要看构成该晶体的化学键以及分子间作用力。有简单立方，面心立方，体心立方以及最密堆积 。
I. 如何区分高中化学中的四种晶体，如题，请说
高中阶段只要记住：金刚石C、二氧化硅SiO2、金刚砂SiC、硅单质Si是原子晶体，其他都不是，因为他们不能组成分子（二氧化硅得名是因为氧原子个数与硅原子个数比值为2）⒈原子晶体是原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的晶体.一般熔沸点都很高.硬度也很大.不导电.⒉而分子晶体是分子间通过分子间作用力相结合而形成的晶体.熔沸点很低,硬度也比较小.有的水溶液也导电.但大部分不导电.◆...晶胞的识别和计算：在晶体结构中切割出一个基本结构单元.明确这个晶胞中的某一点.一条棱.一个面分别为多少个晶胞所共有.这一个点.一条棱.一个面对一个晶胞的贡献只能是它的1/m（m为质点周围晶胞数），这也是平均值原则.[可能有点深]简单点总结下规律吧：①处于顶点.同时为8个晶胞共有.仅占1/8②处于棱上.为4个晶胞共有.仅占1/4③处于面心.为2个晶胞共有.仅占1/2④处于体心.完全属于晶胞占有1个.