A. 高中化学——溶液导电性
B不对是因为溶液的导电性与溶液中离子的浓度及离子所带电荷量有关与其他因素无关D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸时Ba2+的数量并没有减少，同时OH2-为2Cl-所取代因此溶液导电性并无明显变化滴加硫酸时Ba2+与（SO4）2+反应生成硫酸钡沉淀，氢氧根与氢离子结合成水，溶液电荷浓度下降，从而使溶液导电能力下降，往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象不同
B. 【高中化学】溶液导电能力的比较
应该是氯化钠溶液，同样是1L，氯化钠里面的离子总数为4mol，硫酸钠为3mol
C. 高中化学！如何判断溶液导电性强弱
用溶液中阴阳离子的总浓度去看，如果浓度变小，就是导电性减弱了，反之导电性是增强了
如醋酸本是个弱电解质，加入氢氧化钠后生成醋酸钠，导电性增强
D. 初中化学--溶液导电问题
一个电路：电源导线灯泡 开关合上开关 灯亮 ；断开开关 灯灭合上开关 形成回路 电流方向 从正极到负极 电子流向 ：负极出发-导线-开关-用电器-正极 over接个溶液 电源-开关-溶液-灯泡-电源溶液中有 H+OH- H2O不管你加什么电解质 无非是 溶液中的粒子增加而已 比如 硫酸溶液 溶液中增加 SO42- HSO4-H2SO4 比如 硫酸钠溶液 Na+ SO42- 溶液就是由这些粒子组成 也就是说这不是一个溶液 只是一堆带电荷或者不带电荷的粒子总体 当电路串起来的时候，无视别的物件电源负极跟溶液一端接触 电源正极跟溶液的另一端接触（如果都在一端接触那短路就行不用考虑溶液），那么负极出来的电子到达溶液 吸引带正电荷的粒子 如H+ Na+根据还原性强弱排队谁先反应； 正极端与电源正极连通显正电性 会吸引带负电荷的粒子过去 比如 OH- Cl-根据氧化性强弱决定谁先反应， 显然这两步反应同时进行 满足电路中定向电子流动的条件 那不就灯亮了至于这个电子是不是原来电源中的电子 不重要 灯亮强弱问题 是因为纯水电离度比较小而硫酸钠溶液中带电粒子（包括钠离子 硫酸根离子）密度大使导线两端电荷流动密度大 因而亮度大反之 换个纯的乙醇接到电路两端 由于乙醇不电离 不满足电路中电子流动 无法形成回路 灯不亮。熔融电解质完全电离跟溶液解释一样本来不导电的硫酸钡只有一堆硫酸钡粒子 熔融后 变成 钡离子跟硫酸根离子相当于溶液一样
E. 高中化学中，溶液导电性怎么看
溶液的导电是通过自由移动的离子移动实现的，所以离子浓度越大，溶液导电性越好
F. 高中化学溶液导电性
....浓度相等..离子所带大电荷值越大越强..
G. 请教一个高中化学问题 请问这张图表里溶液的导电能力都是如何判断的
本来醋酸是弱酸不完全电离，然而加入固体氢氧化钠会消耗氢离子使得电离平衡正向移动使得醋酸根增加从而导电性增强，同理加入醋酸钠，虽然电离平衡逆向移动但是外界影响是主要的，加入醋酸钠使得醋酸根增加从而导电性增加 ，加入镁使得氢离子减少电离平衡正向移动因而醋酸根增加导电性增强
H. 化学问题，要怎样判断溶液是否导电
电解质水溶液都导电离子化合物熔融状态导电（电离）（有些物质水溶液电离,但熔融状态不电离,如氟化氢水溶液导电,液态氟化氢不导电）导电高分子化合物（高二,估计还没学）金属导电、半导体导电、石墨导电等,属于物理范畴.
I. 高一化学有关溶液导电能力
如果没有过量的话那么导电能力是逐渐降低的，因为钡离子会与硫酸跟离子形成难溶的硫酸钡沉淀，而氢离子也会与氢氧根离子结合生成弱电解质水，溶液中自有离子的浓度会大大降低，所以导电能力减弱！如果硫酸过量，那么溶液的导电性又会逐渐变强，因为溶液中有多余的氢离子和硫酸根离子