用于滴定分析的化学反应条件符合哪些条件

‘壹’ 能够用于滴定分析的化学反应必须满足哪些条件

1.反应要定量完全（>99.9%）
2.反应速率要快
3.能用简便方法确定滴定终点
满足以上条件可进行直接滴定

‘贰’ 滴定分析对化学反应的要求

滴定分析对化学反应的要求

适用于滴定分析的化学反应称为滴定反应，它必须具备以下四个条件：

(1)反应必须定量完成；

(2)反应能够迅速完成；

(3)有合适的确定终点的方法；

(4)主反应不受共存物质干扰，或可消除。

第一个条件是充要条件，是以热力学原理为基础的滴定分析对化应反应的第一要求，是定量分析的基础。它包含了两层含意：①反应有确定的化学计量关系；②反应有足够大的自由焓变化或反应平衡常数。

‘叁’ 用于滴定分析的化学反应必须满足哪些条件

用于滴定分析的化学反应必须满足条件

(2)反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。

(3)反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。

(4)有适当的方法确定滴定的终点。

滴定方式

(1)直接滴定法:凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。例如用NaOH标准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等试样。

(2)返滴定法:返滴定法(又称回滴法)是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测定待测组分的含量。

这种滴定方式主要用于滴定反应速度较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定溶液后，反应常常不能立即完成的情况。例如，Al3+离子与EDTA(一种配位剂)溶液反应速度慢，不能直接滴定，可采用返滴定法。

(3)置换滴定法:置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。

这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。例如，用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度时，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的I2，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，进而求得Na2S2O3溶液的浓度。

(4)间接滴定法:某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应，间接测定其含量。例如，溶液中Ca2+几乎不发生氧化还原的反应，但利用它与C2O42-作用形成CaC2O4沉淀，过滤洗净后，加入H2SO4使其溶解，用KMnO4标准滴定溶液滴定C2O42-，就可间接测定Ca2+含量。

‘肆’ 适合滴定分析法的化学反应,应该具备什么条件

适合滴定分析法的化学反应,应该具备以下几个条件：
1.反映必须具有确定的化学式,即反应按一定的反应方程是进行,这是滴定计算的基础.
2.反应必须定量的进行.
3.必须具有较快的反应速度.对于速度较慢的反应,有时可以加热或加催化剂来加速反映的进行.
4.必须有适当简便的方法确定滴点终点.

‘伍’ 滴定分析法的化学反应应具备哪些条件

适合滴定分析法的化学反应,应该具备以下几个条件：1.反映必须具有确定的化学式,即反应按一定的反应方程是进行,这是滴定计算的基础.2.反应必须定量的进行.3.必须具有较快的反应速度.对于速度较慢的反应,有时可以加热或加催化剂来加速反映的进行.4.必须有适当简便的方法确定滴点终点.

‘陆’ 滴定反应的三大条件

适合直接滴定分析的化学反应，应该具备以下几个条件：
（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
（3）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

‘柒’ 适合直接滴定分析化学反应要具备哪些条件

适合直接滴定分析的化学反应，应该具备以下几个条件：

1、反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。

2、反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。

3、共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。

4、有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。

(7)用于滴定分析的化学反应条件符合哪些条件扩展阅读

分析方式

1、直接滴定法

所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

2、返滴定法

当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。

（1）当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。

（2）用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。

（3）某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合适的指示剂。

对上述这些问题，通常都采用返滴定法。

3、置换滴定法

对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法

4、间接滴定法

有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。

特点

1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；

2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质（常量组分）的测定；

3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；

4．用途广泛

‘捌’ 能用滴定分析的化学反应必须符合哪些条件

1.反应必须按一定的方向定量完成。所谓“定量”即指反应的完全程度达99.9%以上。
2.反应速度快，或有简便方法（如加热、催化剂）使之加快。
3.有合适的确定终点的方法，例如有合适的指示剂。
4.试液中的共存物不干扰测定，或虽有干扰但有消除干扰的方法。

‘玖’ 用于滴定分析的化学反应必须满足哪些条件

1、应按一定的化学式进行，不发生副反应，能有确定的化学计量关系。2、必须定量的进行完全（通常要求达到99%以上），碳硫仪这是定量计算的基础。3、反应的速度要快，最好在瞬间完成。对反应缓慢的可通过加热溶液、增加反应物浓度、加入催化剂等方法加速反应。4、必须有简便、可靠的确定理论终点或滴定终点的方法。碳硫仪滴定法可分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法四类。