化学势和偏摩尔量怎么区分

1. 化学势与偏摩尔量的关系与区别

咨询记录 · 回答于2021-10-31

2. 物理化学里的偏摩尔量和化学势到底怎么区别

偏摩尔量是指在温度、压力及除了组分B以外其余组分的物质的量均不变的条件下，广度量X随组分B的物质的量nB变化率XB称为组分B的偏摩尔量。
例1：水的偏摩尔体积，其物理意义是在【T、P】下，往无限大的体系（此体系不一定是由水组成）中加入1mol水，体系体积的变化量；或往有限的体系中加入微量的水（之所以限制微量，是为了保证体系nC不变）而引起该体系体积的变化。
例2：氯化钠的偏摩尔吉布斯自由能，物理意义是往体系中加入微量氯化钠而引起该体系吉布斯自由能的变化量。
化学势又称偏摩尔势能，就是吉布斯自由能的偏摩尔量，所以化学势也是一种偏摩尔量。

3. 化学位 与 偏摩尔性质的区别谢谢啦 。。。化工热力学这个课程真的很难学，教授讲的不清楚。。。

nU(nS,nV,n(j不等于i)恒定),
nH(nS,p,n(j不等于i)恒定),
nA(T,nV,n(j不等于i)恒定),
nG(T,p,n(j不等于i)恒定)
对ni的偏微分称为化学势（我之前没看到过化学位的说法，不过应该是一样的意思），
这四个化学势虽然条件不同，函数不同，但它们是相等的。
由于相变和化学过程常常是在等温等压下（T,p恒定）进行的，因此化学势的概念通常只是狭义地指nG对ni的偏导(因为nG的偏导的条件是T,P，n(j不等于i)恒定)。

偏摩尔性质的定义是nM对ni的偏导（T,P，n(j不等于i)恒定），（注意条件是T，p不变），因此只有偏摩尔Gibbs自由能才等于化学势。

同觉得化工热力学很变态。。。

4. 什么是化学势

化学势（Chemical potential ）：化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中常写成偏微商的形式。

定义
一种物质A被添加到另一种物质B中，混合物的自由能G可以表示为：
G= XAGA+ XBGB+ ΔGmix
其中：XA和XB分别为物质A、B的含量，GA和GB分别为物质A、B的吉布斯自由能。
而 ΔGmix=ΔHmix- TΔSmix
对于理想固溶体而言，系统中两物质的体积以及内能均保持不变，因此焓变为零，即ΔHmix=0，统计热力学给出混合熵的公式为：
ΔSmix=-R(XAlnXA+ XBlnXB)
因此，混合后系统的吉布斯自由能为：
G = (GA + RT lnXA) XA + (GB +RT lnXB) XB
物质A、B的化学势uA, uB就分别等于：
uA = GA + RT lnXA
uB = GB + RT lnXB
因此，混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成：
G= uA XA + uB XB
从微分学理解，化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分
uA=(ΔG/ΔnA) T,P,nB=常数
所以，化学势又称为偏摩尔势能。

5. 偏摩尔量与化学式的判断。。。麻烦知道的帮我解答一下，谢谢。。紧急。。。

偏摩尔量的下脚标是T，P，nc(c不等于B)（即温度，压强，系统中其它组分的数量不变）。如果下脚标不是上述三个物理量，就不是偏摩尔量。不同容量性质表示的化学势的下脚标是不同的，只有用吉布斯自由能表示的化学势才是偏摩尔量，其它化学势的表示形式都不是偏摩尔量。

6. 物理化学里的偏摩尔量和化学势到底怎么区别

偏摩尔量是指在温度、压力及除了组分B以外其余组分的物质的量均不变的条件下，广度量X随组分B的物质的量nB变化率XB称为组分B的偏摩尔量。
例1：水的偏摩尔体积，其物理意义是在【T、P】下，往无限大的体系（此体系不一定是由水组成）中加入1mol水，体系体积的变化量；或往有限的体系中加入微量的水（之所以限制微量，是为了保证体系nC不变）而引起该体系体积的变化。
例2：氯化钠的偏摩尔吉布斯自由能，物理意义是往体系中加入微量氯化钠而引起该体系吉布斯自由能的变化量。化学势又称偏摩尔势能，就是吉布斯自由能的偏摩尔量，所以化学势也是一种偏摩尔量

7. 何为偏摩尔量,举例说明它与化学势的区别

8. 式子中哪个是偏摩尔量，哪个是化学势

基本是:化学势 是偏摩尔吉布斯自由能偏摩尔量有很多参见有机化学（天大版）偏摩尔量的下脚标是T,P,nc(c不等于B)（即温度,压强,系统中其它组分的数量不变）.如果下脚标不是上述三个物理量,就不是偏摩尔量.不同容量性质表示的化学势的下脚标是不同的,只有用吉布斯自由能表示的化学势才是偏摩尔量,其它化学势的表示形式都不是偏摩尔量.

9. 物理化学中如何区别偏摩尔量和化学势 举个例子最好了 谢谢

除质量外的所有容量性质均存在偏摩尔量，定义见图片

化学势为偏摩尔Gibbs自由能，见图片

注意区分右下角标即可

10. 化学势是什么

化学势也可以理解为物质逃逸趋势的度量.
如果没学过微积分可以近似理解“用吉布斯自由能G除以分子数N来恰当描述：μ=G/N，式中μ为化学势，N为分子的摩尔数。” 虽然这样理解有一定差距。
最准确的说法是：化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。
另外不同的学科中“化学势”的概念是有差别的。

网络中对 “化学势”的解释还是比较详细的