关于酸的化学方程式怎么写

㈠ 如何写酸、与其他物质发生反应的化学方程式

第一种：既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的物质

1、 单质类：Al

2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑

2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑

2、 氧化物类：Al2O3

Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O

Al2O3+2OH- =2AlO2- +H2O

3、 氢氧化物类：Al(OH)3

Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O

Al(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O

4、 弱酸的酸式盐类：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2 HPO4、Na H2PO4

HCO3- +H+ =CO2↑+H2O

HCO3- +OH- =CO32- + H2O

HSO3- +H+ =SO2↑+H2O

HSO3- +OH- =SO32- + H2O

HS- +H+ =H2S↑

HS- +OH- =S2- + H2O

HPO42- +H+ = H2PO4-

HPO42- +OH- =PO43- + H2O

H2PO4- +H+ = H3PO4

H2PO4- +OH- =HPO42- + H2O;

5、 弱酸的铵盐类：(NH4)2CO3、(NH4)2SiO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3、(NH4)3PO4、NH4F、NH4ClO

(NH4)2CO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+CO2↑

(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3?H2O

(NH4)2SiO3+2HCl= 2NH4Cl + H2SiO3↓

(NH4)2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2NH3?H2O

(NH4)2S+2HCl= 2NH4Cl + H2S↑

(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3?H2O

(NH4)2SO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+SO2↑

(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3?H2O

(NH4)3PO4+3HCl= 3NH4Cl + H3PO4

(NH4)3PO4 +3NaOH=Na3PO4+3NH3?H2O

NH4F+HCl= NH4Cl + HF↑

NH4F+NaOH=NaF+NH3?H2O

NH4ClO+HCl= NH4Cl + HClO

NH4ClO+NaOH=NaClO +NH3?H2O

6、 氨基酸：α―氨基乙酸

H2N-CH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3Cl

H2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O,

第二种：既能与某些酸反应又能与所有的强碱溶液反应的物质

7、 能与氢氟酸反应类：Si、SiO2

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

8、 能与氧化性酸反应类：HI、H2S 、H2SO3、FeCl2、NH4I

6HI+2HNO3(稀)=I2+2NO↑+4H2O,

HI+ NaOH= NaI+ H2O

3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O

H2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O

3H2SO3+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑+4H2O

H2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O

3FeCl2 +4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2FeCl3+2H2O

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

6NH4I+8HNO3(稀)=6NH4NO3+2NO↑+4H2O+3I2

NH4I+ NaOH=NaI+NH3?H2O

9、 能与还原性酸反应类：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3

H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O

3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O

HNO3(稀)+ NaOH= NaNO3+ H2O

H2S+2HNO3(浓)=S↓+2NO2↑+2H2O

HNO3(浓)+ NaOH= NaNO3+ H2O

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

2FeCl3+2H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

AgNO3+HI=AgI↓+HNO3

AgNO3+ NH3?H2O=AgOH↓+ NH4NO3

AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ,

AgNO3+ NH3?H2O=AgOH+ NH4NO3

AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3

AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3

AgNO3+ NH3?H2O=AgOH+ NH4NO3

AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3

第三种：既能与某些碱溶液反应又能与所有强酸反应的物质

10、与强碱Ca(OH)2、Ba(OH)2反应类：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

(NH4)2CO3+2HNO3=2NH4NO3+H2O+CO2↑

Ca(OH)2+(NH4)2CO3=2NH3?H2O +CaCO3↓

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓

(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑

Ba(OH)2+(NH4)2CO3=2NH3?H2O +BaCO3↓

11、与弱碱NH3?H2O反应类：AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2

AgOH+HNO3=AgNO3+H2O

AgOH+ 2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

Cu(OH)2+ 4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2 +4H2O,

Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O

Zn(OH)2+ 4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2 +4H2O

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㈡ 带“酸”字的化学式怎么写

化式写?师听写念化酸
种元素种变化合价,加区别,用高、、亚、
氯例：
+7价、HClO4高氯酸
+5价、HClO3氯酸
+3价、HClO2亚氯酸
+1价、HClO氯酸
盐：含氧酸盐,Na2CO3,读碳酸钠
氧酸盐,NaCl,读氯化钠

㈢ 酸的典型化学方程式

以下是有酸参加或生成的化学方程式：
化 合 反 应：SO3 + H2O = H2SO4
CO2 + H2O = H2CO3
分 解 反 应：H2CO3 = H2O + CO2↑
H2SO3 =加热= H2O + SO2↑
置 换 反 应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
复分解反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

㈣ 请问酸的化学方程式怎么做

不清楚你想了解什么。
无机酸的化学式一般是：氢离子在前面，酸根离子在后面，常见的如盐酸：HCl、硫酸：H2SO4
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基（-COOH），磺酸 (-SO3H)、亚磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等。常见的有乙酸CH2 COOH......。有机酸分类较多，不做过多介绍

㈤ 高中关于酸的化学方程式

氧化铁与盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2SiO3↓
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
浓硫酸与铜反应：Cu
+
2H2SO4(浓)
△
CuSO4
+
2H2O
+
SO2↑
浓硫酸与木炭反应：C
+
2H2SO4(浓)
△
CO2
↑+
2SO2↑
+
2H2O
浓硝酸与铜反应：Cu
+
4HNO3(浓)
=
Cu(NO3)2
+
2H2O
+
2NO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu
+
8HNO3(稀)
△
3Cu(NO3)2
+
4H2O
+
2NO↑
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O
（条件为浓硫酸）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
（条件为浓硫酸
170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
(条件为催化剂浓硫酸
140摄氏度)

㈥ 酸的化学式是什么

酸的化学式：

硫酸：H2SO4、盐酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亚硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氢氟酸：HF、氢溴酸：HBr氢硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高锰酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸的分类

1、根据有机无机分为无机酸和有机酸。

有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸(-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。

2、根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。

含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）。

3、根据从酸分子中可以电离出H+的个数。

可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。

4、根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。

强酸(HCl等)中强酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）。

5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸、强氧化性酸（HNO₃等）。

㈦ 写20个关于酸,碱,盐的化学方程式。

酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O现象：不明显
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 氢氧化铜和硝酸反应：Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O氢氧化钠和硝酸：NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显 氢氧化镁和硝酸Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子碳酸氢钠与稀盐酸; NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

㈧ 关于酸的化学方程式有什么

酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐（气体、沉淀或水生成）
酸+金属（排在H以前的）——H2↑+盐
酸+金属/碱性/两性氧化物——H2O+盐
再就是酸和酸的氧化还原反应了

㈨ 什么酸的化学式怎么写如碳酸

无氧酸先写氢再写另一元素。如氢碘酸HI.氢硫酸H2S。
含氧酸先写氢，最后写氧，中间写另一元素，如碳酸H2CO3。硫酸H2SO4。

㈩ 某酸的化学式怎么写

酸通常将质子写在中心原子前面，因而可以这样写：HnA，n表示A的化合价的绝对值。

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

酸的性质:
1.与指示剂,紫色石蕊变红 ；
2.与金属置换出H2 酸 + 金属 =盐 + 氢气；
3.与金属氧化物,生成金属盐与水 酸 + 金属氧化物=盐 + 水 ；
4.与碱发生中和,生成盐与水 酸 + 碱 =盐 + 水；
5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸 酸 + 盐 =另一种酸 + 另一种盐。

补充，碱的性质：
1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红；
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水 碱 + 非金属氧化物= 盐 + 水 ；
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱 碱 + 盐= 另一种碱 + 另一种盐 ；
4.与酸发生中和,生成盐与水 碱 + 酸= 盐 + 水